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首頁 > 高考總復(fù)習(xí) > 高考化學(xué)復(fù)習(xí)方法 > 2008年高考化學(xué)復(fù)習(xí):差量法巧解化學(xué)計(jì)算

2008年高考化學(xué)復(fù)習(xí):差量法巧解化學(xué)計(jì)算

2008-01-30 09:49:48城市快報(bào)文章作者:陳斌

  實(shí)驗(yàn)中學(xué) 陳斌

  化學(xué)計(jì)算題中常常會采用一些計(jì)算技巧,這樣可以大大簡化運(yùn)算量,提高運(yùn)算準(zhǔn)確度。差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及二者關(guān)系,列出比例式求解的解題方法。差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)前后有固體質(zhì)量差、氣體質(zhì)量差、氣體體積差等都可用差量法求解。解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫,抓住造成差量的實(shí)質(zhì),即根據(jù)題意確定“理論差值”,再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”,列出正確的比例式,求出答案。

  例1.將12克CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后,得到氣體的總質(zhì)量為18克,求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  【解析】CO+CuO-Cu+CO2

  2844

  由化學(xué)方程式可知,氣體質(zhì)量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質(zhì)量的CO參加反應(yīng),可生成44份質(zhì)量的CO2,使氣體質(zhì)量增加44-28=16(份),F(xiàn)已知?dú)怏w質(zhì)量增加18克-12克=6克,據(jù)此可列比例求解。

  解:設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

  CO+CuO-Cu+CO2△m(氣體質(zhì)量增加)

  284444-28=26

  12x18g-12g=6克

  可求出x=87.5%

  答:原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%。

  例2.將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中,過一段時(shí)間后得到8.4g固體,下列說法正確的是()

  (A)有8.4g銅生成

  (B)有8g氧化銅參加反應(yīng)

  (C)有1.6g水生成

  (D)有10g氧化銅被還原

  【解析】根據(jù)題意,10g氧化銅不一定全部參加反應(yīng),所以得到的8.4g固體也不一定都是銅的質(zhì)量。我們可以利用“固體-固體”差量法解決此題。反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差(10-8.4=1.6g)=參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量-生成的銅的質(zhì)量=CuO-Cu,即理論上每80份質(zhì)量的CuO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為64份質(zhì)量的Cu,固體質(zhì)量減少16份,據(jù)此可列比例求解。

  H2+CuO-Cu+H2O△m(固體質(zhì)量減少)

  80641880-64=16

  xyz10-8.4=1.6g

  可以求出x=8g,y=6.4g,z=1.8g,則有8g銅參加反應(yīng),6.4g銅生成,1.8g水生成。

  答案:B

  例3.用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用,也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后,濾去雜質(zhì),所得液體質(zhì)量為55.4克,求此鐵的純度。

  【解析】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

  由化學(xué)方程式可知,影響溶液質(zhì)量變化的因素是參加反應(yīng)的鐵和生成的氫氣。每有56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)“進(jìn)入”溶液中的同時(shí),則可生成2份質(zhì)量的氫氣從溶液中逸出,故溶液質(zhì)量增加Fe-H2,即56-2=54(份)。由題目給的差量55.4克-50克=5.4克,據(jù)此便可列比例求解。

  解:設(shè)此鐵的純度為x

  Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液質(zhì)量增加)

  56256-2=54

  10x55.4g-50g=5.4g

  可求出x=56%

  答:此鐵的純度為56%。

[標(biāo)簽:化學(xué) 高考 復(fù)習(xí)]

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