分解法寫復(fù)雜氧化還原反應(yīng)離子方程式

　　高中化學(xué)涉及的反應(yīng)是以氧化還原反應(yīng)為主題，又經(jīng)常以離子方程式的形式來體現(xiàn)，在高考題中經(jīng)常涉及的一些復(fù)雜氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫，對(duì)于高三學(xué)生來講往往是一道不可逾越的墻，究竟有沒有一種可行有效的方法解決這個(gè)問題呢？筆者通過對(duì)眾多氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫的體驗(yàn)中找到了一種行之有效的方法，并把這個(gè)方法稱之為分解法。

　　1.必須掌握的元素及其形成的具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)或離子

　　(1)高中新課程教材中所涉及的元素有：

　　Na、A、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I

　　(2)元素形成具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)或離子的歸納：

　　強(qiáng)氧化性物質(zhì)或離子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(濃)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(濃)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)

　　強(qiáng)還原性物質(zhì)或離子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI

　　(3)下表是你必須掌握的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(圖一)

　　2.復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫方法——分解法(圖二)

　　3.典型例題分析

　　例題：按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)寫出Ca(ClO)2和SO2反應(yīng)的離子方程式；(2)寫出堿性條件下Cl2和Na2S2O3反應(yīng)的離子方程式；(3)寫出堿性條件下NaClO和FeSO4反應(yīng)的離子方程式；(4)寫出酸性條件下NO2和FeSO4反應(yīng)的離子方程式；(5)寫出HNO3(稀)和FeSO4反應(yīng)的離子方程式；(6)寫出酸性條件下KMnO4和FeSO4反應(yīng)的離子方程式；(7)寫出酸性條件下K2Cr2O7和FeSO4反應(yīng)的離子方程式；(8)寫出HNO3(稀)和FeS反應(yīng)的離子方程式；(9)寫出HNO3(稀)和Cu2S反應(yīng)的離子方程式；(10)寫出酸性條件下H2O2和FeSO4反應(yīng)的離子方程式。

　　解析：(1)寫出Ca(ClO)2和SO2反應(yīng)的離子方程式：

　　第一步：找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的粒子：ClO-和SO2

　　第二步：合理地預(yù)測(cè)產(chǎn)物：ClO-+SO2——Cl-+SO42-

　　第三步：配電子，由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失電子已經(jīng)相等了

　　第四步：配電荷，實(shí)際SO2是被氧化為H2SO4，寫離子方程式時(shí)，H2SO4是要拆的，因此寫成SO42-形式，因此該反應(yīng)所產(chǎn)生的溶液是呈酸性的，用H+來配電荷，顯然是加在生成物的一邊，并且得加2個(gè)H+，即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+

　　第五步：配原子，反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒定律的，因此反應(yīng)前后，相應(yīng)原子個(gè)數(shù)要相等的，顯然反應(yīng)物的一邊要加1個(gè)H2O，即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。