2011年暑假必備寶典之高一化學(xué)知識點總結(jié)(8)
2011-07-08 18:39:46高考網(wǎng)整合
第四節(jié) 硝 酸
一、硝酸的性質(zhì)
1、 物理性質(zhì)：純凈的硝酸是無色易揮發(fā)有刺激性氣味的液體，98％以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。
2、 化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性，見光或受熱分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑
(思考：硝酸應(yīng)怎樣保存？)
氧化性：①硝酸幾乎能氧化所有的金屬（除金和鉑外），金屬被氧化為高價，生成硝酸鹽。如Cu+4HNO3（濃）===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O
3Cu+8HNO3（�。�===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（表現(xiàn)硝酸有酸性又有氧化性）
②能氧化大多數(shù)非金屬，如
C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O（只表現(xiàn)硝酸的氧化性）
�、墼诔嘏c鐵和鋁發(fā)生鈍化
�、� 1體積的濃硝酸與3體積的濃鹽酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相當(dāng)強，可以氧化金和鉑
二、硝酸的工業(yè)制法
1氨的氧化
催化劑
4NH3＋5O2====4NO+6H2O
2、硝酸的生成
2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
注：
尾氣處理：用堿液吸叫尾氣中氮的氧化物
要得到96％以上的濃硝酸可用硝酸鎂（或濃硫酸）作吸水劑。
第六節(jié) 磷 磷酸
一、白磷與紅磷性質(zhì)比較
色態(tài) 溶解性 毒性 著火點 紅磷 紅棕色粉末 水中、CS2中均不溶 無 較高2400C
白磷白色（或淡黃）蠟狀固體 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C
二、磷酸（純凈的磷酸為無色的晶體）
冷水 P2O5＋H2O====2HPO3 （偏磷酸，有毒）
熱水 P2O5＋3H2O====2H3PO4 （磷酸，無毒，是中強酸，具有酸的通性）
注： 區(qū)分同位素與同素異形體的概念，常見互為同素異形體的物質(zhì)有
紅磷 與白磷 氧氣和溴氧 金剛石和石墨
白磷的分子結(jié)構(gòu)有何特點？（四面體結(jié)構(gòu)P4）應(yīng)怎樣保存？（水中保存）
