高考幫直播答疑總結(jié)：化學(xué)有機(jī)合成問(wèn)題

　　理科生們，關(guān)于化學(xué)有機(jī)合成方面你們學(xué)的怎么樣了？有機(jī)合成這部分是化學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)，知識(shí)瑣碎而且復(fù)雜，很多同學(xué)反映這方面學(xué)習(xí)起來(lái)有些吃力，今天我們邀請(qǐng)了愛(ài)智康的郝玉豆老師來(lái)為大家進(jìn)行詳細(xì)的解答！

　　一、考點(diǎn)難點(diǎn)類(lèi)：

　　問(wèn)題1：有多個(gè)支鏈形成醚鍵或者醇時(shí)怎么才能不數(shù)錯(cuò)同分異構(gòu)體

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：先把醇和醚分類(lèi)討論，醇的同分異構(gòu)體①縮短碳鏈：確定含碳的最長(zhǎng)鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復(fù)；②官能團(tuán)移位：將官能團(tuán)分別由一號(hào)位移動(dòng)到其他碳的位置上，注意對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)和同一個(gè)碳上的相同基團(tuán)是等效碳；

　　醚采用最長(zhǎng)鏈插氧的方法，注意避免重復(fù)"

　　問(wèn)題2：官能團(tuán)的引入不這么明白，該怎么辦呢？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：是說(shuō)引入一個(gè)新官能團(tuán)么？一般就是加成或者取代可以上鹵素；水解可以出羥基；氧化出醛或者酸；

　　問(wèn)題3：多元酸和醇發(fā)生聚合反應(yīng)

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：兩種情況，兩頭兩尾型，和首尾相連型

　　首尾相連：一個(gè)有機(jī)物中既有羧基又有羥基，A-B，每一個(gè)首尾相連脫水，一共脫去n-1個(gè)水，形成-BA-BA-BA-；兩頭兩尾型：A-A與B-B間隔反應(yīng)，-A——AB——BA-

　　問(wèn)題4：化學(xué)濃溶液和稀溶液與同一種物質(zhì)反應(yīng)有什么區(qū)別？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：有些區(qū)別不大，有些區(qū)別就很大，濃硫酸稀硫酸性質(zhì)就不同，濃硝酸還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸還原產(chǎn)物是NO，實(shí)驗(yàn)室制氯氣要用濃鹽酸。

　　問(wèn)題5：化學(xué)里的雙水解和化學(xué)平衡質(zhì)子守恒

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負(fù)電荷總一定等于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應(yīng)該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　質(zhì)子守恒規(guī)律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過(guò)有些會(huì)水解的鹽會(huì)導(dǎo)致氫離子、氫氧根可能會(huì)有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來(lái)，以碳酸鉀為例，碳酸根會(huì)結(jié)合氫離子，有多個(gè)存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒(méi)有被結(jié)合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來(lái)就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應(yīng)該注意氫離子有幾個(gè)，系數(shù)就是幾，結(jié)合氫氧根的同理，如果兩方都有被結(jié)合的粒子都需要找出來(lái)，如乙酸銨。

　　最后，實(shí)在寫(xiě)不出來(lái)，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。

　　問(wèn)題6：化學(xué)電離方程式不太懂

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：電離方程式研究的是酸堿鹽等電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)，用可逆號(hào)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿和鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，用等號(hào)，電離方程式是產(chǎn)生陰陽(yáng)離子的過(guò)程，注意弱酸分步電離

　　問(wèn)題7：化學(xué)高一還原性反應(yīng)這一節(jié)不會(huì)

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：升失氧，降得還，若問(wèn)劑，兩相反。這要記住，化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據(jù)化合價(jià)升降來(lái)進(jìn)行配平方程式和計(jì)算。另外要注意總結(jié)記憶常見(jiàn)的氧化劑和還原劑！

　　方程式主要三個(gè)步驟，一、電子守恒（配系數(shù)使升高=降低），根據(jù)所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價(jià)物質(zhì)及產(chǎn)物價(jià)態(tài)，根據(jù)變價(jià)數(shù)目配變價(jià)粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來(lái)使電荷平。酸性用，堿性用，中性應(yīng)該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀(guān)。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。

　　問(wèn)題8：有機(jī)的縮聚怎么從里面斷出兩個(gè)單體

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：找成鍵位置，比如酯基、肽鍵等，然后把脫掉的小分子向上加

　　問(wèn)題9：25度時(shí)，水電離平衡常數(shù)為10的一13次方？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：25℃是-14；95℃的時(shí)候約為-12