高考幫直播學(xué)科答疑：有機(jī)化學(xué)推斷

　　二輪復(fù)習(xí)已經(jīng)進(jìn)行到非常緊張的階段了，關(guān)于化學(xué)有機(jī)推斷你有哪些疑惑呢？下面我們邀請愛智康的郝玉豆老師來為大家進(jìn)行答疑。

　　一、考點(diǎn)難點(diǎn)類：

　　問題1：老師，對于離子推斷有訣竅嗎，怎樣迅速找到突破口。，電池和電解池有那種容易記的嗎，每次記住了一到考試有混了。還有關(guān)于元素周期的。謝謝老師！

　　愛智康郝玉豆老師：原電池要記住，孫悟空喊唐僧什么？"師父"--"失負(fù)，失去電子為負(fù)極"，所以做還原劑的就是負(fù)極，電解池中要記住積陰德--陰極是得電子的，所以陰極的化合價應(yīng)該降低。

　　至于電極反應(yīng)方程式應(yīng)注意三步：①電子得失與化合價升降有關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量

　　電解池反過來，與電源正極相連的是陽極，陽極失電子，與電源負(fù)極相連的是陰極，陰極得電子，可以記成"陰德"

　　同周期元素原子從左往右，半徑依次減小，非金屬性增大，得電子能力增大，非金屬單質(zhì)氧化性增強(qiáng)，最高價含氧酸酸性依次增強(qiáng)，金屬性減弱，失電子能力減弱，金屬單質(zhì)的還原性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱。

　　同主族元素原子從上往下，半徑依次增大，金屬性增大，失電子能力增強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)；非金屬性減弱，得電子能力減小，非金屬單質(zhì)氧化性減小，最高價含氧酸酸性依次減弱，非金屬氫化物穩(wěn)定性減弱

　　問題2：直接推不出還有同分異構(gòu)體？

　　愛智康郝玉豆老師：我在這兒說一下數(shù)同分異構(gòu)體的方法：

　　首先拿到分子式的時候要數(shù)不飽和度，n個碳就需要2n 2個氫，所以，每當(dāng)分子式中少兩個氫的時候，則不飽和度加1，因此，根據(jù)不飽和度可以明確有機(jī)物中可能的官能團(tuán)。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽和度為1，三鍵的不飽和度為2，成環(huán)為1，苯環(huán)為4，醛基酯基和羧基都為1.

　　確定了不飽和度之后，數(shù)同分異構(gòu)體一共有四種方法，即①縮短碳鏈：確定含碳的最長鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復(fù)；②官能團(tuán)移位：將官能團(tuán)分別由一號位移動到其他碳的位置上，注意對稱結(jié)構(gòu)和同一個碳上的相同基團(tuán)是等效碳；③針對苯環(huán)的同分異構(gòu)體采用定二移一法：苯環(huán)上兩個取代基，同分異構(gòu)體數(shù)目為 3，苯環(huán)上有三個取代基時，三個取代基均相同則為3，兩個一樣則為6，三個均不同為10.。④針對酯的同分異構(gòu)體，采用此消彼長法，注意不要直接書寫酯的同分異構(gòu)體，而是將酯拆成羧酸和醇，分別根據(jù)碳數(shù)寫出羧酸和醇的同分異構(gòu)體，每當(dāng)羧酸增加一個碳，則醇減少一個碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同時也要注意，書寫醇的時候已考慮碳碳雙鍵上接羥基與同一個碳上接兩個以上羥基的情