全國

熱門城市 | 全國 北京 上海 廣東

華北地區(qū) | 北京 天津 河北 山西 內(nèi)蒙古

東北地區(qū) | 遼寧 吉林 黑龍江

華東地區(qū) | 上海 江蘇 浙江 安徽 福建 江西 山東

華中地區(qū) | 河南 湖北 湖南

西南地區(qū) | 重慶 四川 貴州 云南 西藏

西北地區(qū) | 陜西 甘肅 青海 寧夏 新疆

華南地區(qū) | 廣東 廣西 海南

  • 微 信
    高考

    關(guān)注高考網(wǎng)公眾號

    (www_gaokao_com)
    了解更多高考資訊

首頁 > 高中頻道 > 高二化學(xué)復(fù)習(xí)方法 > 高二化學(xué)必修復(fù)習(xí)資料

高二化學(xué)必修復(fù)習(xí)資料

2018-09-30 15:25:38育路教育網(wǎng)

  一, 氧化性:

  F2 + H2 === 2HF

  F2 +Xe(過量)===XeF2

  2F2(過量)+Xe===XeF4

  nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)

  2F2 +2H2O===4HF+O2

  2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

  F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

  F2 +2NaBr===2NaF+Br2

  F2+2NaI ===2NaF+I2

  F2 +Cl2 (等體積)===2ClF

  3F2 (過量)+Cl2===2ClF3

  7F2(過量)+I2 ===2IF7

  Cl2 +H2 ===2HCl

  3Cl2 +2P===2PCl3

  Cl2 +PCl3 ===PCl5

  Cl2 +2Na===2NaCl

  3Cl2 +2Fe===2FeCl3

  Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

  Cl2+Cu===CuCl2

  2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

  Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

  5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

  Cl2 +Na2S===2NaCl+S

  Cl2 +H2S===2HCl+S

  Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

  Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

  2O2 +3Fe===Fe3O4

  O2+K===KO2

  S+H2===H2S

  2S+C===CS2

  S+Fe===FeS

  S+2Cu===Cu2S

  3S+2Al===Al2S3

  S+Zn===ZnS

  N2+3H2===2NH3

  N2+3Mg===Mg3N2

  N2+3Ca===Ca3N2

  N2+3Ba===Ba3N2

  N2+6Na===2Na3N

  N2+6K===2K3N

  N2+6Rb===2Rb3N

  P2+6H2===4PH3

  P+3Na===Na3P

  2P+3Zn===Zn3P2

  2.還原性

  S+O2===SO2

  S+O2===SO2

  S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O

  3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

  N2+O2===2NO

  4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

  2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)

  PX3+X2===PX5

  P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

  C+2F2===CF4

  C+2Cl2===CCl4

  2C+O2(少量)===2CO

  C+O2(足量)===CO2

  C+CO2===2CO

  C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

  2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

  Si(粗)+2Cl===SiCl4

  (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

  Si(粉)+O2===SiO2

  Si+C===SiC(金剛砂)

  Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

  3,(堿中)歧化

  Cl2+H2O===HCl+HClO

  (加酸抑制歧化,加堿或光照促進(jìn)歧化)

  Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

  2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  3Cl2+6KOH(熱,濃)===5KCl+KClO3+3H2O

  3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

  4P+3KOH(濃)+3H2O===PH3+3KH2PO2

  11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

  3C+CaO===CaC2+CO

  3C+SiO2===SiC+2CO

  二,金屬單質(zhì)(Na,Mg,Al,F(xiàn)e)的還原性

  2Na+H2===2NaH

  4Na+O2===2Na2O

  2Na2O+O2===2Na2O2

  2Na+O2===Na2O2

  2Na+S===Na2S(爆炸)

  2Na+2H2O===2NaOH+H2

  2Na+2NH3===2NaNH2+H2

  4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti

  Mg+Cl2===MgCl2

  Mg+Br2===MgBr2

  2Mg+O2===2MgO

  Mg+S===MgS

  Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

  2 高中化學(xué)方程式大全

  2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2

  Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

  2Mg+CO2===2MgO+C

  2Mg+SiO2===2MgO+Si

  Mg+H2S===MgS+H2

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2

  2Al+3Cl2===2AlCl3

  4Al+3O2===2Al2O3(鈍化)

  4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

  4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

  2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

  2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

  2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

  2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

  2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

  2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

  (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

  Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

  2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

  2Fe+3Br2===2FeBr3

  Fe+I2===FeI2

  Fe+S===FeS

  3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

  Fe+2HCl===FeCl2+H2

  Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

  Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

  (鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全

  還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

  三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

  1,還原性:

  4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

  4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

  16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

  14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

  2H2O+2F2===4HF+O2

  2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

  2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

  2H2S+SO2===3S+2H2O

  H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O

  3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

  5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

  3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

  H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

  2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

  2NH3+3Cl2===N2+6HCl

  8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

  4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

  4NH3+5O2===4NO+6H2O

  4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

  NaH+H2O===NaOH+H2

  4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

  CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

  2,酸性:

  4HF+SiO2===SiF4+2H2O

  (此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)

  2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

  H2S+Fe===FeS+H2

  H2S+CuCl2===CuS+2HCl

  H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

  H2S+HgCl2===HgS+2HCl

  H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

  H2S+FeCl2===

  2NH3+2Na==2NaNH2+H2

  (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

  3,堿性:

  NH3+HCl===NH4Cl

  NH3+HNO3===NH4NO3

  2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

  NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

  (此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打,蘇打)

  4,不穩(wěn)定性:

  2HF===H2+F2

  2HCl===H2+Cl2

  2H2O===2H2+O2

  2H2O2===2H2O+O2

  H2S===H2+S

  2NH3===N2+3H2

  四,非金屬氧化物低價(jià)態(tài)的還原性:

  2SO2+O2===2SO3

  2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

  (這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))

  SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

  SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

  SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

  SO2+NO2===SO3+NO

  2NO+O2===2NO2

  NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

  (用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

  2CO+O2===2CO2

  CO+CuO===Cu+CO2

  3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

  CO+H2O===CO2+H2

  3 高中化學(xué)方程式大全

  氧化性:

  SO2+2H2S===3S+2H2O

  SO3+2KI===K2SO3+I2

  NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

  (不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

  4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

  2NO2+Cu===4CuO+N2

  CO2+2Mg===2MgO+C

  (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))

  SiO2+2H2===Si+2H2O

  SiO2+2Mg===2MgO+Si

  3,與水的作用:

  SO2+H2O===H2SO3

  SO3+H2O===H2SO4

  3NO2+H2O===2HNO3+NO

  N2O5+H2O===2HNO3

  P2O5+H2O===2HPO3

  P2O5+3H2O===2H3PO4

  (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑

  P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)

  CO2+H2O===H2CO3

  4,與堿性物質(zhì)的作用:

  SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

  SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

  (這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2,

  再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

  生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)

  SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

  (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

  SO3+MgO===MgSO4

  SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

  CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

  CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

  CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O

  2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

  CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

  CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

  SiO2+CaO===CaSiO3

  SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

  (常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

  SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

  SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

  五,金屬氧化物

  1,低價(jià)態(tài)的還原性:

  6FeO+O2===2Fe3O4

  FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

  2,氧化性:

  Na2O2+2Na===2Na2O

  (此反應(yīng)用于制備Na2O)

  MgO,Al2O3幾乎沒有氧化性,很難被還原為Mg,Al.

  一般通過電解制Mg和Al.

  Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)

  Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

  3,與水的作用:

  Na2O+H2O===2NaOH

  2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

  (此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;

  2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):

  BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

  MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng))

  4,與酸性物質(zhì)的作用:

  Na2O+SO3===Na2SO4

  Na2O+CO2===Na2CO3

  Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

  2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

  Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

  MgO+SO3===MgSO4

  MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

  Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

  (Al2O3是兩性氧化物:

  Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

  FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

  Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

  Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

  Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

  【總結(jié)】以上就是高二化學(xué)必修復(fù)習(xí)資料的所有內(nèi)容,希望對大家有所幫助!

[標(biāo)簽:高中化學(xué)復(fù)習(xí)方法]

分享:

高考院校庫(挑大學(xué)·選專業(yè),一步到位!)

高考院校庫(挑大學(xué)·選專業(yè),一步到位。

高校分?jǐn)?shù)線

專業(yè)分?jǐn)?shù)線

日期查詢
  • 歡迎掃描二維碼
    關(guān)注高考網(wǎng)微信
    ID:gaokao_com

  • 👇掃描免費(fèi)領(lǐng)
    近十年高考真題匯總
    備考、選科和專業(yè)解讀
    關(guān)注高考網(wǎng)官方服務(wù)號