高三化學(xué)教案：《溶液中的離子平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)

　　1、知識(shí)與技能：

　　(1)能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。

　　(2)知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　(3)初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。

　　(4)認(rèn)識(shí)鹽水解的原理，歸納影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素，能舉例說(shuō)明鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

　　(5)能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

　　2、過(guò)程與方法：

　　(1)能夠從結(jié)構(gòu)和組成上加以理解電解質(zhì)的相關(guān)概念，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究和實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析能從平衡移動(dòng)的角度理解電離平衡及其移動(dòng)和移動(dòng)后結(jié)果比較。

　　(2)通過(guò)水的離子積的導(dǎo)出，加深對(duì)弱電解質(zhì)電離的理解，找到溶液發(fā)生酸堿性變化的平衡點(diǎn)。

　　(3)通過(guò)分析酸或堿的稀溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小，加深理解pH的大小與酸堿性的關(guān)系。

　　(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)并應(yīng)用歸納法分析鹽類(lèi)水解的規(guī)律，分析不同鹽類(lèi)呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因。

　　(5)討論影響鹽類(lèi)水解的主要因素，認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，充分理解守恒觀點(diǎn)的具體應(yīng)用。

　　(6)通過(guò)將“生成沉淀的離子反應(yīng)”轉(zhuǎn)化為“固體溶解的問(wèn)題”來(lái)討論，學(xué)會(huì)變換觀察問(wèn)題的角度來(lái)重新認(rèn)識(shí)和思考原有知識(shí)的方法。

　　(7)通過(guò)對(duì)沉淀溶解的討論，了解幾種促使沉淀溶解的基本方法。

　　(8)通過(guò)弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解和沉淀轉(zhuǎn)化的知識(shí)學(xué)習(xí)，將電離平衡、水解平衡和溶解平衡理解為化學(xué)平衡的一種特殊形式，加深對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解和認(rèn)識(shí)，完成“理論——實(shí)踐——理論”的提升。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　(1)通過(guò)對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡、鹽類(lèi)水解的規(guī)律的總結(jié)和溶解平衡的規(guī)律和方法的總結(jié)讓學(xué)生體會(huì)事物變化的那種豐富多彩的內(nèi)在美;

　　(2)通過(guò)電離平衡、水的電離平衡、鹽類(lèi)水解、溶解平衡的學(xué)習(xí)，理解外因和內(nèi)因?qū)κ挛镉绊懙霓q證關(guān)系，建立矛盾的統(tǒng)一和轉(zhuǎn)化的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀;

　　(3)通過(guò)電離平衡、水的電離平衡、鹽類(lèi)水解、溶解平衡相關(guān)知識(shí)的歸納與總結(jié)和針對(duì)性、階梯性練習(xí)的設(shè)置與訓(xùn)練，讓學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)過(guò)程的系統(tǒng)、嚴(yán)密與循序漸進(jìn)。

　　(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)和實(shí)踐活動(dòng)理解其原理的設(shè)計(jì)，了解化學(xué)定量分析的方法，學(xué)會(huì)用圖像和表格等方式去分析問(wèn)題，提高從事科學(xué)探究的能力和綜合素質(zhì)。

　　(5)贊賞運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對(duì)科學(xué)技術(shù)和人類(lèi)社會(huì)文明所起的重要作用，能對(duì)生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋。增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣，樹(shù)立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向。