高三化學(xué)教案：《考點(diǎn)解析離子反應(yīng)復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)

　　本文題目：高三化學(xué)教案：考點(diǎn)解析離子反應(yīng)復(fù)習(xí)

　　【內(nèi)容與解析】

　　本節(jié)課要復(fù)習(xí)的內(nèi)容是兩個(gè)基本概念：電解質(zhì)、非電解質(zhì)與強(qiáng)弱電解質(zhì)。以及離子共存與離子方程式的書寫。就是指給出的物質(zhì)體系中能得出哪些是電解質(zhì)、非電解質(zhì)與強(qiáng)弱電解質(zhì)能區(qū)別，離子在可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)可以共存其它的不能大量存在。離子方程的書寫要要記住四個(gè)步驟寫、改、刪、查。而復(fù)習(xí)的思路是：利用學(xué)生自主復(fù)習(xí)得出對這一講大體的印象，再利用熱點(diǎn)典例突破使學(xué)生的知識得到升華，在此基礎(chǔ)上再總結(jié)下方法規(guī)律技巧讓學(xué)生得出出學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的具體手段與方法。

　　【教學(xué)目標(biāo)與解析】

　　1.教學(xué)目標(biāo)

　　1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

　　3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 4.能正確書寫離子方程式。

　　2.目標(biāo)解析

　　1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。就是指：酸堿鹽金屬氧化物與水是電解質(zhì)強(qiáng)酸堿絕大多數(shù)鹽與金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)。

　　2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。就是指：酸堿能阻止水的電離，有些鹽能促進(jìn)水的電離。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是由于陰陽離子的定向移動。

　　3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。就是指：與復(fù)分解的反應(yīng)條件對照。

　　4.能正確書寫離子方程式。就是指離子反應(yīng)方程式的書寫的四個(gè)步驟：寫、改、刪、查

　　【問題診斷分析】

　　在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是離子共存問題與離子反應(yīng)方程式的問題，產(chǎn)生這一問題的原因是離子共存問題設(shè)計(jì)到和知識很多，很多學(xué)生只知道生成沉淀與氣體與水不能存在的外其它的就不知道了。要解決這一問題，就要到把氧化還原反應(yīng)不能共存的現(xiàn)象與形成絡(luò)合物的情形再就是雙水解的情況分開，其中關(guān)鍵是在記住特殊情況下不能共存的離子外其它的記住共性就行了。

　　【教學(xué)支持條件分析】

　　學(xué)生課前預(yù)習(xí)

　　一、電解質(zhì)

　　1.電解質(zhì)、非電解質(zhì) [來源:高考資源網(wǎng)]

　　(1)電解質(zhì) 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕�合物�?br />
　　(2)非電解質(zhì) 在熔融以及溶液中不能導(dǎo)電的化合物。

　　2.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

　　(1)強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中，能完全電離的電解質(zhì)，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類等。

　　(2)弱電解質(zhì)

　　在水溶液中，部分電離的電解質(zhì)，主要包括弱酸、弱堿、水等。

　　3.熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)

　　熔融狀態(tài)下電解質(zhì)導(dǎo)電或電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實(shí)質(zhì)是電解的過程，發(fā)生了化學(xué)變化;金屬導(dǎo)電發(fā)生物理變化。

　　4.電離及電離方程式

　　(1)電離：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或在水中產(chǎn)生離解的過程。(2)電離方程式的書寫

　　強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中用“===”號連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式用“→”號連接，多元酸分步電離。

　　Na2SO4：Na2SO4===2Na++SO2-4。

　　H2CO3：H2CO3??H++HCO-3，HCO-3??H++CO2-3。

　　二、離子反應(yīng)的條件及離子共存問題

　　1.離子反應(yīng)

　　(1)概念：有離子參加或離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

　　(2)離子反應(yīng)的條件

　　在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)離子方程式：[來源:Z,xx,k.Com]

　　A.加入BaCl2溶液：Ba2++SO2-4===BaSO4↓。

　　B.加入CH3COONa溶液：CH3COO-+H+===CH3COOH。

　　C.加入Na2CO3溶液：CO2-3+2H+===CO2↑+H2O。

　　D.加入Zn粒：Zn+2H+===H2↑+Zn2+。 E.加入NaNO3溶液：不反應(yīng)。

　　從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì);②生成難電離的物質(zhì);③生成易揮發(fā)物質(zhì);④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)

　　從A～E中，混合后溶液中SO2-4離子的物質(zhì)的量減少的是A(填序號);H+物質(zhì)的量減少的是B、C、D;H+、SO2-4物質(zhì)的量不變的是E，因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子的物質(zhì)的量的減少。

　　2.離子共存

　　離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用。

　　所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　同一溶液中若離子間符合①生成難溶物或微溶物，②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)，③生成難電離物質(zhì)，④發(fā)生氧化還原反應(yīng)中任意一個(gè)條件，就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。

　　三、離子方程式的意義、實(shí)質(zhì)及書寫

　　1.意義

　　離子方程式表示同一類型的所有的離子反應(yīng)。如Ba2++CO2-3===BaCO3↓，表示可溶性鋇鹽和可溶性碳酸鹽在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。

　　2.實(shí)質(zhì)

　　離子之間發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性氣體，或者發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，使溶液中的離子濃度減小，反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。

　　3.離子方程式的書寫(以CaCO3和HCl反應(yīng)為例)

　　(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式，并配平。CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

　　(2)拆：把溶液中完全電離的物質(zhì)寫成離子形式。CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O

　　(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

　　(4)查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。

　　網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

　　1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　2.離子反應(yīng)

　　問題1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

　　1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

　　定義 相同點(diǎn) 不同點(diǎn) 實(shí)例

　　電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合�?都是化合物 一定條件下能電離產(chǎn)生離子[來源:學(xué)。科。網(wǎng)Z。X。X。K][來源:學(xué)+科+網(wǎng)] NaCl、H2SO4、NaOH

　　非電解質(zhì) 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 不能電離，不能導(dǎo)電 蔗糖、酒精

　　2.對電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義的理解，應(yīng)注意如下幾點(diǎn)：

　　(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

　　(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，溶液才能導(dǎo)電。

　　(3)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì);難溶或不溶于水的鹽，由于溶解度很小，很難測出其溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)苡谒�的那部分，卻完全電離成離子，在熔融狀態(tài)下也完全電離，所以它們是電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。

　　(4)有些溶于水能導(dǎo)電的化合物，還需要分析其導(dǎo)電原因。如CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但并不是CO2、SO2分子電離所致，而是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，所以只能說H2CO3、H2SO3是電解質(zhì)，不能說CO2、SO2是電解質(zhì)。

　　3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

　　強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

　　概念 在水溶液里分子全部電離成離子的電解質(zhì) 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

　　化合物類型 離子化合物、共價(jià)化合物 共價(jià)化合物

　　電離程度 完全電離 部分電離

　　溶液中存在的微粒(水分子不計(jì)) 只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子 既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子

　　代表物 絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)：NaCl、NH4Cl等;強(qiáng)酸：HCl、HNO3等;強(qiáng)堿：KOH、NaOH等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等;弱堿：NH3?H2O等;水也是弱電解質(zhì)

　　4.電離方程式

　　(1)概念：表示電解質(zhì)電離的方程式。

　　(2)書寫：對電離方程式的書寫，應(yīng)注意以下問題：

　�、購�(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“===”表示，如NaCl===Na++Cl-，H2SO4===2H++SO2-4。

　�、谌蹼娊赓|(zhì)：部分電離，用“??”表示，如CH3COOH??CH3COO-+H+，NH3?H2O??NH+4+OH-。

　　【例1】　下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是(　　)

　　A.碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

　　B.碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

　　C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)

　　D.純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

　　[解析]　判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是電離程度的大小，與溶解性無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)不一定有強(qiáng)的導(dǎo)電性。強(qiáng)電解質(zhì)主要指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類。弱酸、弱堿則為弱電解質(zhì)，其中，水是一種常見的弱電解質(zhì)。CaCO3等一些難溶性物質(zhì)，雖然溶解度很小，但已溶解的部分全部電離，CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)。Cl2和NH3不是電解質(zhì)，因?yàn)镃l2是單質(zhì)，NH3與水反應(yīng)生成的NH3?H2O才是電解質(zhì)。

　　[答案]　B

　　變式1　下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________(均填序號);屬于弱電解質(zhì)的是__________;屬于非電解質(zhì)的是__________。

　�、侔睔狻、诎彼�　③鹽酸�、艽姿�(CH3COOH)　⑤硫酸鋇�、蘼然�銀�、呗然�鈉溶液�、喽�氧化碳�、岽姿徜@�、鈿錃�

　　解析：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物。氨氣(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì);氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);氯化鈉溶液、氨水、鹽酸都是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);“酸、堿、鹽都是電解質(zhì)”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸鋇、氯化銀、醋酸銨都是電解質(zhì)，硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)由于溶解度小，所以離子濃度小，雖然溶液導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以BaSO4、AgCl不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì);CH3COOH、NH3?H2O在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。

　　答案：⑤⑥⑨�、堋、佗�

　　點(diǎn)評：NH3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹H3與水反應(yīng)生成的NH3?H2O在水溶液中電離出陰、陽離子使溶液導(dǎo)電，并非NH3本身電離而導(dǎo)電，NH3是非電解質(zhì)。難溶性物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)。鹽酸和氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)。

　　問題2、離子方程式的書寫及正誤判斷

　　1.離子方程式的書寫注意事項(xiàng)

　　(1)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性的鹽。

　　(2)單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)、非電解質(zhì)及難溶性鹽用化學(xué)式表示。

　　(3)微溶物的寫法。一般來說，微溶物的澄清溶液寫成離子形式;渾濁或沉淀時(shí)寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2++2OH-”，而石灰乳則表示為“Ca(OH)2”。

　　(4)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中應(yīng)拆成“Na++HCO-3”而不能拆成“Na++H++CO2-3”(NaHSO4溶液中應(yīng)拆為“Na++H++SO2-4”)。

　　(5)固體之間的反應(yīng)(如消石灰與氯化銨)或固體與特殊溶液(如銅和濃硫酸)的反應(yīng)不能用離子方程式表示。只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)，才能寫離子方程式。

　　2.離子方程式的正誤判斷

　　(1)違背客觀事實(shí)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

　　(2)違背質(zhì)量守恒定律：2Na+H2O===2Na++2OH-+H2↑。

　　(3)違背電荷守恒定律：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑。

　　(4)違背定組成定律：Ba2++SO2-4+H++OH-===BaSO4↓+H2O。

　　(5)違背得失電子守恒定律：2MnO-4+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O。

　　(6)掌握離子符號和化學(xué)式的準(zhǔn)確應(yīng)用：

　　其原則是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽(溶液中的自由離子)用離子符號表示，其余均以原來的化學(xué)式表示。所出錯的情況就是該拆的不拆，不該拆的拆了。

　　(7)注意連接符號和狀態(tài)符號的準(zhǔn)確使用：“===”“↑”“↓”，錯例不再列舉。

　　(8)物質(zhì)以氣體、固體參加反應(yīng)或電離程度較小的應(yīng)寫化學(xué)式不寫離子式，未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)，不能寫離子方程式。

　　如：Cu+2H2SO4(濃)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O

　　C+2H2SO4(濃)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　2NaCl(s)+H2SO4(濃)=====△Na2SO4+2HCl↑

　　2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O。

　　(9)多元弱酸的酸式根應(yīng)整體寫出不能拆寫。

　　如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HS-+OH-===S2-+H2O;

　　NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO-3+H+===H2O+CO2↑。

　　(10)易溶氣體、易分解物質(zhì)寫離子方程式時(shí)，要注意條件(濃稀及加熱與否)。

　　如：NH+4+OH-(稀、冷)===NH3?H2O; NH+4+OH-(濃、熱)===NH3↑+H2O。

　　(11)對于微溶物的處理有三種：

　�、僭谏�成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)寫出化學(xué)式，如：2Ag++SO2-4===Ag2SO4↓;

　�、诋�(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)(稀溶液)，應(yīng)寫離子形式，如向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O;

　�、郛�(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式，如向石灰乳中加入碳酸鈉溶液：Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3↓+2OH-。

　　(12)注意氧化還原反應(yīng)與沉淀反應(yīng)的競爭：具有強(qiáng)氧化性的微粒與強(qiáng)還原性的微粒相遇時(shí)，首先要考慮氧化還原反應(yīng)。

　　如：H2S+2Fe3+===2Fe2++S↓+2H+(√) 3H2S+2Fe3+===Fe2S3↓+6H+(×)

　　(13)注意雙水解反應(yīng)與沉淀反應(yīng)的競爭：

　　如：2Fe3++3CO2-3===Fe2(CO3)3(×) 2Fe3++3CO2-3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑(√)

　　【例2】　(2010?新課標(biāo)全國理綜)下表中評價(jià)合理的是(　　)

　　選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價(jià)

　　A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：

　　2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O 正確

　　B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：

　　CO2-3+2H+===CO2↑+H2O

　　錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

　　C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO2-4===BaSO4↓

　　正確

　　D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：

　　2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2

　　[解析]　本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的分析評價(jià)能力。A項(xiàng)Fe3O4中的Fe2+能夠被硝酸氧化，但應(yīng)生成NO氣體;C項(xiàng)應(yīng)同時(shí)生成NH3?H2O;D項(xiàng)氯氣先氧化Fe2+為Fe3+，然后再氧化Br-，離子方程式正確，評價(jià)不正確。

　　[答案]　B

　　變式2　(2010?江蘇卷)下列離子方程式表達(dá)正確的是(　　)

　　A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O=====通電　Cl2↑+H2↑+2OH-

　　B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

　　C.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2===NO-3+NO↑+H2O

　　D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO2-3+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　解析：本題考查離子方程式，意在考查考生書寫和判斷正確的離子方程式的能力;A項(xiàng)，電解熔融的氯化鈉方程式為2Na++2Cl-=====通電2Na+Cl2↑;B項(xiàng)，正確;C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液吸收NO2的離子方程式為：2NO2+2OH-===NO-3+NO-2+H2O;D項(xiàng)，水垢主要成分是CaCO3，離子方程式中應(yīng)寫它的化學(xué)式，即CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。

　　答案：B

　　問題3、離子共存

　　多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特、四反應(yīng)。

　　1.一色。即溶液顏色。若限定無色溶液，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO-4等有色離子不能存在。

　　2.二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH+4、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;弱酸酸式酸根離子(如HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。

　　3.三特殊。指三種特殊情況：

　　(1)AlO-2與HCO-3不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3↓+CO2-3;

　　(2)“NO-3+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺;

　　(3)NH+4與CH3COO-、CO2-3，Mg2+與HCO-3等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。

　　4.四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

　　(1)復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2+與SO2-4、NH+4與OH-、H+與CH3COO-等;

　　(2)氧化還原反應(yīng)，如Fe3+與I-，NO-3(H+)與Fe2+，MnO-4(H+)與Br-，H+與S2O2-3等;

　　(3)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Al3+與HCO-3、Al3+與AlO-2等;

　　(4)絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等。

　　判斷離子共存問題，應(yīng)先看清試題的前置條件，如“在強(qiáng)酸性溶液中……”“在無色透明溶液中……”“在由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol?L-1的溶液中……”“……因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而……”等等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況。

　　【例3】　(2010?江蘇)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

　　A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO-3、SO2-4、Na+

　　B.由水電離的c(H+)=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3

　　C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO-3、Cl-

　　D.c(Fe3+)=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-4、SCN-

　　[解析]　本題考查離子共存的知識，意在考查考生是否熟練掌握離子反應(yīng)的條件。A項(xiàng)，酸性條件下，F(xiàn)e2+會被NO-3氧化，故不可以大量共存;B項(xiàng)，水電離受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是堿的溶液，兩種條件下HCO-3均不可以大量共存;C項(xiàng)，c(H+)/c(OH-)=1012的溶液呈酸性，題中離子可以大量共存;D項(xiàng)，F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合，不可以大量共存。

　　[答案]　C

　　變式3　(2010?安徽理綜)在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是(　　)

　　A.Mg2+、Na+、ClO-、NO-3

　　B.Al3+、NH+4、Br-、Cl-

　　C.K+、Cr2O2-7、CH3CHO、SO2-4

　　D.Na+、K+、SiO2-3、Cl-

　　解析：本題考查離子大量共存問題，意在考查考生的綜合分析能力。酸性條件下，A項(xiàng)ClO-會形成弱酸HClO;C項(xiàng)Cr2O2-7能夠氧化CH3CHO;D項(xiàng)形成H2SiO3沉淀。

　　答案：B

　　方法規(guī)律技巧

　　一、與量有關(guān)的離子方程式的書寫

　　1.試劑的滴加順序涉及到的“量”

　　例如：AlCl3與NaOH、NaAlO2與鹽酸、Na2CO3與鹽酸、氨水與AgNO3、氯水與FeBr2、氯水與FeI2、CO2和石灰水等。

　　向AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液(堿不足)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-===Al(OH)3↓。

　　向NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液(堿過量)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-===AlO-2+2H2O。

　　2.若是復(fù)分解反應(yīng)，可用“少定多變法”來書寫

　　所謂“少定”即量少的反應(yīng)物，其離子的計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變”即過量的反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先確定Ca2+、HCO-3的比例為1：2，再取用OH-，中和2個(gè)HCO-3需2個(gè)OH-，則可寫出：Ca2++2HCO-3+2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，則反應(yīng)為OH-+Ca2++HCO-3===CaCO3↓+H2O(只中和1個(gè)HCO-3，Ca2+、HCO-3不是1：2了)。

　　此外，NaHSO4與Ba(HCO3)2、Ca(OH)2與NaHCO3、NaH2PO4與Ba(OH)2等反應(yīng)均與“量”有關(guān)。

　　3.氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量”

　　氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 還原性：Cl-

　　所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;

　　向FeBr2溶液中通入過量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。

　　4.較特殊的反應(yīng)涉及的“量”

　　如Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定;明礬與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視Al(OH)3的兩性;NH4HSO4溶液與足量的Ba(OH)2反應(yīng)，不可忽視NH3?H2O也是弱電解質(zhì)。

　　5.從知識角度看，除掌握好前面概括的基礎(chǔ)知識外，對氧化還原反應(yīng)問題、限量問題(過量與少量)、有機(jī)反應(yīng)問題、水解問題應(yīng)特別關(guān)注。

　　如苯酚與碳酸鈉反應(yīng)的產(chǎn)物為苯酚鈉與碳酸氫鈉，苯酚鈉中通入少量或過量的CO2，均生成苯酚與碳酸氫鈉。

　　【例1】　按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式：

　　(1)將一小片銅片加入稀硫酸中沒有反應(yīng)，再加入適量KNO3晶體，則銅片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體。

　　________________________________________________________________________。

　　(2)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液呈中性。________________________________________。

　　(3)向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2+完全沉淀：______________________，繼續(xù)加入明礬溶液，又發(fā)生的反應(yīng)為：____________。

　　(4)已知Br2水與FeCl2(aq)發(fā)生如下反應(yīng)：3Br2+6FeCl2===4FeCl3+2FeBr3

　　現(xiàn)將112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol/L的FeBr2(aq)中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

　　[解析]　(1)NO-3在酸性環(huán)境中有較強(qiáng)的氧化性，能氧化銅。

　　(2)NaHSO4溶液中H+恰好完全反應(yīng)，設(shè)H+的物質(zhì)的量為1 mol，則加入Ba(OH)2應(yīng)為0.5 mol，所以有：

　　H++OH-+12Ba2++12SO2-4===H2O+12BaSO4↓，整理得：2H++2OH-+Ba2++SO2-4===2H2O+BaSO4↓。

　　(3)Ba(OH)2溶液中Ba2+恰好完全反應(yīng)，取Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1 mol，則n(Ba2+)=1 mol，n(OH-)=2 mol，由n(Ba2+)=1 mol知Ba2+恰好完全反應(yīng)時(shí)應(yīng)加入12mol KAl(SO4)2，此時(shí)加入n(Al3+)=12 mol，即n(OH-)：n(Al3+)=2 mol：12 mol=4：1，Al3+與OH-恰好完全反應(yīng)生成AlO-2。再加入明礬溶液，AlO-2與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)。

　　(4)通過題給反應(yīng)可比較出Fe3+與Br2的氧化性強(qiáng)弱(Br2強(qiáng))，從而明確Cl2通入FeBr2(aq)中先與Fe2+反應(yīng)，若Cl2還有剩余，再與Br-發(fā)生反應(yīng)。

　　n(Cl2)=0.112 L22.4 L/mol=5.00×10-3 mol，

　　n(FeBr2)=10.0×10-3 L×1.0 mol/L

　　=1.0×10-2 mol。

　　Fe2+可失去1.0×10-2 mol的電子，而Cl2最多得1.0×10-2 mol的電子，由得失電子的守恒，故Br-不失電子。

　　[答案]　(1)3Cu+2NO-3+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O

　　(2)2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O

　　(3)2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-4===2BaSO4↓+AlO-2+2H2O Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓

　　(4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

　　變式1　(2010?四川理綜)下列離子方程式書寫正確的是(　　)

　　A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO-2+2H2O

　　B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

　　C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH+4+OH-===NH3?H2O

　　D.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-――→△CH2BrCOO-+H2O

　　解析：本題考查的知識點(diǎn)是離子方程式，意在考查考生對離子反應(yīng)的理解。硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞鐵離子氧化為鐵離子，B錯;磷酸二氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)中，H2PO-4也參與了離子反應(yīng)，因此選項(xiàng)C中正確的離子方程式為：NH+4+H2PO-4+3OH-===NH3↑+PO3-4+3H2O;CH2BrCOOH中的兩個(gè)官能團(tuán)都能與熱堿反應(yīng)，生成物是CH2OHCOO-，故D錯誤。

　　答案：A

　　二、離子推斷與檢驗(yàn)

　　1.離子的檢驗(yàn)與推斷是離子反應(yīng)的重要應(yīng)用，是對離子反應(yīng)概念的進(jìn)一步深化，在考試中，多以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)。本類題目要求根據(jù)離子的特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ�或者根�?jù)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對溶液中可能存在的離子作出正確的判斷，從而得出正確的結(jié)論。

　　2.解題思路與技巧

　　(1)解題思路：依據(jù)溶液的性質(zhì)推出溶液中一定含有的離子(或一定不含有的離子)，然后依據(jù)離子共存，推出一定不含的離子。

　　(2)解題技巧：

　�、傧瓤搭}干：如溶液顏色、pH、酸堿性等。 ②再根據(jù)溶液的性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象推斷。

　�、圩⒁饧尤氲脑噭�對某些離子的干擾(如加入氯水、BaCl2溶液對原溶液有無Cl-的干擾)。

　　【例2】　(2010?浙江理綜)某鈉鹽溶液中可能含有NO-2、SO2-4、SO2-3、CO2-3、Cl-、I-等陰離子。

　　某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

　�、儆胮H計(jì)測得溶液的pH大于7 ②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

　�、奂尤胂跛崴峄�的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

　�、芗幼懔緽aCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色

　�、菁幼懔緽aCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

　　該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO-2、CO2-3、Cl-三種陰離子。

　　請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論(　　)

　　A.①②④⑤　B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤

　　[解析]　本題考查實(shí)驗(yàn)化學(xué)方面的離子檢驗(yàn)，意在考查考生實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力。實(shí)驗(yàn)③在酸性條件下生成了NO2，說明溶液中有NO-2存在，則I-不能存在;同時(shí)生成白色沉淀，則溶液中含有Cl-。實(shí)驗(yàn)④生成的白色沉淀能夠溶解且生成的氣體不能使品紅褪色，則溶液中有CO2-3，無SO2-4、SO2-3。

　　[答案]　B

　　變式2　現(xiàn)有一瓶由Na+、NH+4、Cl-、NO-3、CO2-3、SO2-4、SO2-3、OH-等離子中的某幾種組成的混合物。用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　(1)向試管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。

　　(2)向試管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有無色氣體冒出。繼續(xù)加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均無沉淀生成。

　　(3)取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H2SO4共熱，一段時(shí)間后，試管口冒出紅棕色的氣體。

　　根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是 (　　)

　　①原溶液中可能含有Na+，OH-，CO2-3，NO-3;②一定不可能含有Cl-，NH+4，SO2-4，SO2-3;③原溶液中可能含有Cl-，CO2-3，SO2-4;④一定不可能含有NH+4，SO2-4，CO2-3。

　　A.①② B.①③ C.②③ D.②④

　　解析：首先應(yīng)該分析題中給出的離子是否能大量共存，其中NH+4和OH-之間能發(fā)生反應(yīng)：NH+4+OH-??NH3?H2O，所以不能大量共存。根據(jù)(3)酚酞紅色，說明溶液呈堿性，即含有OH-而不應(yīng)含有NH+4，故溶液中含有Na+。又據(jù)(3)中加濃H2SO4和Cu共熱，生成紅棕色NO2氣體，因此推知含有NO-3。根據(jù)(2)加HNO3生成氣體，說明可能有CO2和SO2。當(dāng)HNO3過量時(shí)，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液無沉淀，說明無Cl-和SO2-4，也可推知不含SO2-3(因SO2-3與HNO3反應(yīng)生成SO2-4)。最后由(1)推知原混合物中還有CO2-3，因Ba2+和 CO2-3生成BaCO3沉淀。

　　答案：A

　　備選習(xí)題

　　1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(　　)

　　A.MgCl2晶體 B.NaCl溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融的KOH

　　解析：MgCl2晶體是電解質(zhì)，但無自由移動的離子，不導(dǎo)電;NaCl溶液是混合物，稱電解質(zhì)溶液;液態(tài)HCl是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電。

　　答案：D

　　點(diǎn)評：判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)最有效的方法是根據(jù)物質(zhì)的分類，酸、堿、鹽、水及離子型氧化物均屬于電解質(zhì)。同時(shí)要注意排除混合物，如硫酸溶液。

　　2.下列說法正確的一組是(　　)

　　①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì); ②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì);

　　③0.5 mol?L-1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol?L-1;

　�、軓�(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度;

　�、蓦娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子; ⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電。

　　A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥

　　解析：判定強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)能否全部電離，不溶于水的鹽熔融時(shí)能全部電離，可溶于水的鹽不一定全部電離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽。對于弱的一元酸，氫離子濃度小于酸的濃度;對于很稀的強(qiáng)酸溶液，氫離子濃度可能要小于濃的弱酸溶液中的氫離子濃度;熔融的共價(jià)化合物電解質(zhì)不電離不導(dǎo)電，如：液態(tài)氯化氫等。

　　答案：C

　　點(diǎn)評：區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)最好的方法是根據(jù)化合物的分類：(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、中學(xué)內(nèi)遇到的大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì);(2)離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，部分共價(jià)化合物也屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

　　3.(2010?廣東理綜)能在溶液中大量共存的一組離子是(　　)

　　A.NH+4、Ag+、PO3-4、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO-3

　　C.K+、Na+、NO-3、MnO-4 D.Al3+、Mg2+、SO2-4、CO2-3

　　解析：本題考查離子共存問題，意在考查考生對常見離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解和應(yīng)用能力。Ag+和PO3-4、Cl-能發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)錯誤;Fe3+和I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I-===2Fe2++I2而不能大量共存，F(xiàn)e3+、H+均可與HCO-3發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯誤;Mg2+和CO2-3能發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯誤。

　　答案：C

　　4.(2010?威海調(diào)研)下列離子方程式書寫正確的是(　　)

　　A.將SiO2與NaOH溶液混合：SiO2+OH-===SiO2-3+H+

　　B.Na2S固體加入稀硝酸溶液中：S2-+2H+===H2S↑

　　C.等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合： HCO-3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O

　　D.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

　　解析：本題考查了離子方程式的書寫。SiO2與NaOH溶液混合，生成SiO2-3和H2O，A錯;Na2S固體加入稀硝酸溶液中，得不到H2S，S2-被氧化為單質(zhì)，B錯;C正確，但要注意量的關(guān)系;氧化鐵溶于氫碘酸，F(xiàn)e3+把I-氧化為I2，D錯。

　　答案：C

　　5.(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好完全沉淀，此時(shí)離子方程式為______________________，繼續(xù)向溶液中滴加NaHSO4溶液，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______________________。

　　(2)寫出下列離子方程式：

　�、傧虺吻宓氖�灰水中加入過量的NaHCO3溶液______________________________。

　�、谙騈aHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水__________________________________________。

　　解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液時(shí)，由于開始時(shí)NaHSO4不足量，H+和SO2-4按組成比例1：1參加反應(yīng)，而Ba(OH)2溶液中的Ba2+和OH-的組成比例為1：2，相當(dāng)于OH-過量。離子方程式應(yīng)表示為：H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O。當(dāng)沉淀恰好完全時(shí)，即當(dāng)Ba2+與加入的SO2-4物質(zhì)的量相等時(shí)，溶液仍顯堿性，如果再加入NaHSO4時(shí)，只發(fā)生中和反應(yīng)：H++OH-===H2O。

　　(2)澄清石灰水的成分為Ca(OH)2，與(1)中Ba(OH)2相似，但NaHCO3溶液與NaHSO4溶液不相似。NaHCO3電離的方程式為NaHCO3===Na++HCO-3，即HCO-3是一個(gè)整體，不能拆開寫。

　　答案：(1)H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O　H++OH-===H2O

　　(2)①Ca2++2OH-+2HCO-3===CaCO3↓+CO2-3+2H2O②HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O

　　6.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH+4、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、NO-3、I-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

　�、儆胮H試紙測得該溶液呈酸性;

　�、谌〔糠秩芤�，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色;

　�、哿砣〔糠秩芤�，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過程中無沉淀生成;

　�、苋〔糠稚鲜鰤A性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成;

　　⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

　　根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：

　　(1)寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________;

　　(2)該溶液中肯定存在的離子是______________________;

　　(3)該溶液中肯定不存在的離子是________________________________。

　　解析：該題為離子型推斷題，試題是結(jié)合元素化合物的特殊反應(yīng)以及物質(zhì)某些特征現(xiàn)象來形成問題情境。試題難度中等。解決問題最好是結(jié)合試題信息來選擇離子。根據(jù)澄清的溶液和條件①知道溶液中無CO2-3;由②知道有I-，則無Fe3+和NO-3(硝酸氧化性);由③知無Mg2+、Al3+;根據(jù)④知道有Ba2+，則原溶液無SO2-4、CO2-3;由⑤知道有NH+4，但是K+不能肯定。

　　答案：(1)Cl2+2I-===I2+2Cl-

　　(2)NH+4、Ba2+、I-

　　(3)Mg2+、Al3+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、NO-3