高二化學(xué)教案：《化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案》教學(xué)設(shè)計(jì)

　　本文題目：高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案

　　第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)：

　　①掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念;

　�、趯W(xué)會(huì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算;

　　③了解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法;

　�、芰私庋芯炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的意義。

　　學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及計(jì)算

　　學(xué)習(xí)過(guò)程：

　　思考與歸納：

　　問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)速率的快慢如何表示?有什么特點(diǎn)?思考后請(qǐng)完成下列空白：

　　(1) 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

　　(2) 化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式： ，單位： 。

　　(3) 同一反應(yīng)選取不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值 但表示的意義

　　(填“相同”或“不同：)。

　　(4) 各物質(zhì)的速率之比等于該反應(yīng)方程式中的 。在合成氨的過(guò)程中，如果在某一時(shí)間內(nèi)氮?dú)庀�耗的速率為a，則氫氣的消耗的速率為 。

　　例1、向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，2s末，測(cè)得容器內(nèi)有0.8mol SO2，求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率之比。

　　解： 2SO2 + O2 2SO3

　　起始濃度(mol/L) 2 1 0

　　變化了的濃度(mol/L) 2—0.8 (2—0.8)/2 2—0.8

　　所以：v(SO2)= (2 mol/L—0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L—1.S—1

　　V(O2) = (2 mol/L—0.8 mol/L)/(2×2s)==0.3 mol.L—1.S—1

　　V(SO3) = (2 mol/L—0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L—1.S—1

　　反應(yīng)速率比v(SO2)：V(O2)：V(SO3)=0.6：0.3：0.6=2：1：2

　　答：

　　例2、某物質(zhì)A在一個(gè)2L的密閉容器中與其他物質(zhì)反應(yīng)，5min后發(fā)現(xiàn)A的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol，再過(guò)5min還剩余1mol，計(jì)算前5min，后5min、10min內(nèi)的反應(yīng)速率。

　　解：前5min：v(A)= (10 mol/L—4mol/L)/(2L×5min)=0.6 mol.L—1.min—1

　　后5min：v(A)= (4 mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.3 mol.L—1.min—1

　　10min內(nèi)：v(A)= (10 mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.9 mol.L—1.min—1

　　思考：通過(guò)以上兩個(gè)例題，可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?

　　關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：

　　(1)求得的反應(yīng)速率均為正數(shù)，沒(méi)有負(fù)數(shù)(只有大小無(wú)方向)

　　(2)求得的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。

　　(3)對(duì)于不同化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率其數(shù)值不一定相等，但其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比(表示一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)必須指明所對(duì)應(yīng)的物質(zhì))。

　　練習(xí)：1、反應(yīng)4NH3+O2 4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L則此時(shí)的反應(yīng)速率v(x)為( )

　　A、 v(O2)=0.01mol/(L.s)

　　B、 v(NO)=0.08mol/(L.s)

　　C、 v(H2O)=0.003mol/(L.s)

　　D、 v(NH3)=0.002mol/(L.s)

　　2、某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　　反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為

　　例3、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

　�、賤(A)=0.15mol/(L.s) ② v(B)=0.6mol/(L.s)

　　③ v(C)=0.4mol/(L.s) ④ v(D)=0.45mol/(L.s)

　　該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋?。

　　當(dāng)堂達(dá)標(biāo)測(cè)試：

　　1、反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol?L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?s-1，則這段時(shí)間為

　　A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s

　　2、已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol?L-1?min-1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

　　A.0.5mol?L-1?min-1　　　　　 B.1 mol?L-1?min-1

　　C.2 mol?L-1?min-1 　　 　 D.3 mol?L-1?min-1

　　3、反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率 (X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

　　A. (NH3)=0.010mol?L-1?s-1　　　　　　B。 (O2)=0.0010mol?L-1?s-1

　　C. (NO)=0.0010mol?L-1?s-1　　　　　　D。 (H2O)=0.045mol?L-1?s-1

　　4、將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)若經(jīng) 2 s(秒)后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol?L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

　　① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol?L-1?s-1

　�、� 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol?L-1?s-1

　�、� 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%

　　④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol?L-1

　　其中正確的是( )

　　A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

　　參考答案：

　　1、C 2、C 3、C D、B