高二化學(xué)教案：《化學(xué)反應(yīng)限度》教學(xué)設(shè)計

　　一、復(fù)習(xí)鞏固

　　反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響

　�。�1）溫度的影響。

　　升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動；

　　降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動。

　�。�2）濃度的影響。

　　增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；

　　減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。

　�。�3）壓強的影響。

　　增大壓強，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動；

　　減小壓強，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。

　　（4）催化劑。

　　加入催化劑，化學(xué)平衡不移動。

　　二、知識梳理

　　考點1：化學(xué)平衡常數(shù)

　　1.概念：對于一定條件下的可逆反應(yīng)（aA+bB     cC+dD），達到化學(xué)平衡時，生成物濃度的乘冪的乘積與反應(yīng)物濃度的乘冪的乘積之比為一常數(shù)，記作Kc，稱為化學(xué)平衡常數(shù)(濃度平衡常數(shù))。

　　2.數(shù)學(xué)表達式：

　　如果反應(yīng)物和生成物均為氣體，當達到化學(xué)平衡時，將由各物質(zhì)平衡分壓算得的平衡常數(shù)稱為壓強平衡常數(shù)。

　　濃度平衡常數(shù)和壓強平衡常數(shù)均稱為化學(xué)平衡常數(shù)。

　　注意：（1）對于有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，它們不列入平衡常數(shù)的表達式中。

　�。�2）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

　　3.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及意義：

　　平衡常數(shù)的大小化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度（即反應(yīng)限度）；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，反應(yīng)轉(zhuǎn)化得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率就越小。

　　4.影響因素：只與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)。

　　考點2：平衡轉(zhuǎn)化率

　　對于化學(xué)反應(yīng)：mA＋nBpC＋qD，反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率可表示為：

　　考點3：化學(xué)反應(yīng)限度：

　　考點4：“三段式法”解答化學(xué)平衡計算題

　　1．步驟

　　（1）寫出有關(guān)化學(xué)平衡的反應(yīng)方程式。

　�。�2）確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。

　�。�3）根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系并做解答。

　　2．方法

　　如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol/L，達到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mx mol/L。

　　mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)

　　起始(mol/L)  a　　　　b 　　        0　　　0

　　變化(mol/L)  mx      nx           px     qx

　　平衡(mol/L)  a－mx  b－nx        px      qx

　�。�1）反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

　�。�2）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達式_______________________________________。

　　（3）根據(jù)反應(yīng)①②③可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。

　�。�4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號)。

　　A．縮小反應(yīng)容器的容積

　　B．擴大反應(yīng)容器的容積

　　C．升高溫度

　　D．使用合適的催化劑

　　E．設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度

　�。�5）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：