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高考有機化學二輪復習有機物燃燒規(guī)律知識點

2019-01-03 21:09:21三好網(wǎng)編

  一、有機物燃燒前后氣體體積的變化規(guī)律

  二、烴類完全燃燒耗氧氣量計算規(guī)律

  1.相同條件下等物質(zhì)的量的烴完全燃燒時,(x+y/4)值越大,則耗氧量越多。

  2.質(zhì)量相同的有機物,含氫百分率(y/x值)越大,則耗氧量越多。(因為每4gH就消耗32g氧氣,而消耗同樣的32g氧氣,則需要消耗12g的碳)

  3.1mol有機物每增加一個CH2,耗氧量多1.5mol;

  4.1mol含相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴耗氧量依次減小0.5mol;

  5.質(zhì)量相同的CxHy,x/y值越大,則生成的CO2越多。

  6.有機物可寫成:CxHy(H2O)n或CxOy(H2O)n的形式,耗氧只由CxHy或CxOy決定,則組成為CxHy(H2O)n,每摩爾耗氧(x+y/4)mol;組成為CxOy(H2O)n的物質(zhì),每摩爾耗氧(x-y/2)mol;

  特殊:組成符合CxHy(H2O)n的物質(zhì)中CH2O耗氧最少;組成符合CxOy(H2O)n的物質(zhì)中,乙二醛耗氧最少。

  7.不同的有機物完全燃燒時,若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比相等,則它們分子中的碳原子和氫原子的原子個數(shù)比相等,即最簡式相同。

  三、質(zhì)量之和為定值的兩種有機物的燃燒規(guī)律

  A、B兩種有機物,以任意比例混合,只要總質(zhì)量保持一定,則完全燃燒時耗氧量與生成的CO2和H2O的量之間的關(guān)系。

  1.若生成的CO2量為定值,則碳的質(zhì)量百分含量c%一定相同。(最簡式可以相同也可以不同)同時,若A、B的相對分子質(zhì)量相同,則兩者為同分異構(gòu)體。

  2.若生成的H2O量為定值,則氫的質(zhì)量百分含量c%一定相同。(最簡式可以相同也可以不同)同時,若A、B的相對分子質(zhì)量相同,則兩者為同分異構(gòu)體。

  3.若生成的CO2和H2O的量不變,則碳、氫的質(zhì)量百分含量c%一定相同。(即最簡式相同)同時,若A、B的相對分子質(zhì)量相同,則兩者為同分異構(gòu)體。

  四、物質(zhì)的量之和為定值的兩種有機物完全燃燒規(guī)律

  A、B兩種有機物,以任意比例混合,只要總物質(zhì)的量保持一定,則完全燃燒時耗氧量與生成的CO2和H2O的量之間的關(guān)系。

  1.若A、B兩者互為同分異構(gòu)體,則無論以任何比例混合,完全燃燒后耗氧量和生成的CO2和H2O的量都為定值。

  2.若生成的CO2的物質(zhì)的量不變,則A、B的碳原子數(shù)必相等。

  3.若生成的H2O的物質(zhì)的量不變,則A、B的氫原子數(shù)必相等。

  4.若生成的CO2和H2O的量不變,則A、B的碳、氫原子數(shù)都相等。

  5.若消耗的氧氣和生成的CO2的量保持不變,則A、B的碳原子數(shù)必相等,分子式相差n個H2O。

  6.若消耗的氧氣和生成的H2O的量保持不變,則A、B的氫原子數(shù)必相等,分子式相差n個CO2。

  7.若反應(yīng)耗氧量保持不變,則A、B的分子式一定相差n個H2O和n個CO2。

[標簽:高考報考 高考資訊]

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