高考化學必修一化學方程式大總結
2019-01-09 21:48:11三好網
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（先冒氣泡再藍色沉淀）
2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：
4Na+O2=2Na2O（銀白色變暗）
5、金屬鈉在空氣燃燒：
2Na+O2=Na2O2Δ（生成淡黃色粉末）
6、過氧化鈉在空氣中變質：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過氧化鈉與酸反應：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：
2Na2O+O2=2Na2O2Δ
11、氯氣與鐵的反應方程式：
2Fe+3Cl2=2FeCl3點燃（紅棕色的煙）
12、氯氣與銅的反應方程式：
Cu+Cl2=CuCl2點燃（棕黃色的煙）
13、氯氣與氫氣的反應方程式：
Cl2+H2=2HCl點燃（蒼白色火焰，生成白霧）
14、氯氣與鈉單質的反應方程式：
2Na+Cl2=2NaCl點燃（淡黃色的煙）
15、工業(yè)制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（為Ca(OH)2石灰乳）
16、氯氣與水的方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒、處理多余的氯氣、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、次氯酸見光分解：
2HClO=2HCl+O2↑光照
21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HClΔ
22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：
Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氫鈉與堿反應方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氫鈉受熱易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ
26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、渾濁石灰水變澄清：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
28、碳酸氫鈣受熱分解：
Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ
29、氫氧化亞鐵在空氣中變質：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀）
30、保存氯化亞鐵溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2Fe3++Fe=3Fe2+
31、制造印刷線路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫
34、Ba2++SO42+=BaSO4↓
Ag++Cl-=AgCl↓
35、Zn+Cu2+=Zn2++Cu
Zn+Fe2+=Zn2++Fe
36、溶洞的形成：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ
37、NaHCO3+BaCl2?不反應（一般情況下，強酸才能制弱酸）
38、工業(yè)上制取水煤氣：
C+H2O(g)=CO+H2高溫
39、自然界通過放電把氮氣轉化為一氧化氮：
N2+O22NO放電（NO無色、難溶于水）
40、工業(yè)上制備氨氣：
N2+3H22NH3高溫、高壓、催化劑
41、一氧化氮在常溫下被氧化：
2NO+O2=2NO2（NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）
42、工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
43、氨溶解于水：
NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅）
44、一水合氨的電離：
NH3·H2ONH4++OH-
45、氨與鹽酸的反應：NH3+HCl=NH4Cl
46、工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：
4NH3+5O2=4NO+6H2O高溫催化劑
47、碳酸氫銨受熱分解：
NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OΔ（密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下）
48、氯化銨受熱分解：
NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ
49、銨態(tài)氮肥不能與堿（如草木灰）混合施用：
NH4++OH-=NH3↑+H2OΔ
50、實驗室制氨氣：
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2OΔ（向上排空氣法收集、濕潤的紅色石蕊試紙）
51、硝酸受熱分解：
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受熱或見光（應保存在棕色試劑瓶中、陰涼處）
52、銅與硝酸的反應：
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（遇濃硝酸生成二氧化氮）
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（遇稀硝酸生成一氧化氮）
53、濃硝酸與木炭的反應：
4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OΔ
54、硫單質鐵的反應：
Fe+S=FeSΔ
�。騿钨|的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）
55、硫單質與氧氣的反應：
S+O2=SO2點燃
�。騿钨|的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）
56、硫粉遇堿發(fā)生歧化反應：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OΔ
57、黑火藥爆炸的化學方程式：
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
58、二氧化硫被氧氣氧化：
2SO2+O22SO3催化劑Δ
59、二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O（H2S臭雞蛋氣味）
60、濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應：
2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2OΔ
61、濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應：
2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ
62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63、二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64、酸雨的形成：
2SO2+O22SO3粉塵等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
65、海水提鎂第一步：
Mg+2H+=Mg2++H2↑(鹽酸、稀硫酸)
66、鎂與氮氣的反應：
3Mg+N2=Mg3N2點燃
67、鎂與二氧化碳反應：
2Mg+CO2=2MgO+C點燃（鎂著火不能用二氧化碳撲滅）
68、海水提溴單質：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69、半導體硅與氧氣的反應：
Si+O2=SiO2Δ（自然界沒有游離態(tài)的硅）
70、工業(yè)上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑高溫（光導纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2）
71、硅與氟氣的反應：
Si+2F2=SiF4
72、硅與氫氟酸的反應：
Si+4HF=SiF4+2H2
73、制作黏合劑：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
74、玻璃與燒堿反應：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃）
75、二氧化硅與堿性氧化物的反應：
SiO2+CaO=CaSiO3高溫
76、刻蝕玻璃：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77、工業(yè)制玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高溫
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高溫
78、金屬鋁在氧氣中燃燒：
4Al+3O2=2Al2O3點燃
79、鋁熱反應：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫
�。ㄤX粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用于焊接鋼軌）
80、金屬鋁與酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
81、金屬鋁與堿的反應：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（四羥基合鋁酸鈉）
82、實驗室制氫氧化鋁：
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）
83、氫氧化鋁溶于強酸中：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84、氫氧化鋁溶于強堿中：
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（四羥基合鋁酸根離子）
85、氧化鋁溶于強酸：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（氧化鋁為兩性氧化物）
86、氧化鋁溶于強堿：
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87、堿式碳酸銅的制取：
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（綠色）
88、銅與氧氣的反應：
Cu+O2=2CuOΔ
89、銅與硫粉的反應：
2Cu+S=Cu2SΔ
90、4CuO=2Cu2O+O2↑高溫（黑色物質變?yōu)榧t色物質）
91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ（藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
93、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應：
Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應：
[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
95、實驗室制取氯氣：
4HCl(濃）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ（黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大）
96、實驗室制取二氧化碳：
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（無色無味、密度比空氣大，溶于水）
