高考化學必背重點知識總結(jié)歸納

　　高中化學重點知識有哪些

　　1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

　　3.過濾法：溶與不溶。

　　4.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

　　5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

　　6.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

　　7.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

　　8.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

　　高考化學易錯重要知識點總結(jié)

　　常錯點1 錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

　　辨析 酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

　　堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

　　常錯點2 錯誤地認為膠體帶有電荷。

　　辨析 膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

　　常錯點3 錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。

　　辨析 化學變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。

　　常錯點4 錯誤地認為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。

　　辨析 同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學變化。

　　常錯點5 錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1

　　辨析 兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4 L，在非標準狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L

　　常錯點6 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。

　　辨析 氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22.4 L·mol-1

　　常錯點7 在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。

　　辨析 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計算物質(zhì)的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。

　　常錯點8 在進行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。

　　辨析 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。

　　常錯點9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠?qū)щ姡�因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。

　　辨析 (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠?qū)щ�，是因為它們與水發(fā)生了反應生成了電解質(zhì)的緣故。

　　常錯點10 錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)。

　　辨析 電解質(zhì)的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯(lián)系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強弱與其電離程度的大小有關(guān)。

　　常見的化學實驗知識點總結(jié)

　　1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

　　2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

　　3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

　　5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

　　6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

　　7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

　　8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

　　9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

　　10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。

　　11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

　　12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨�粉末，且試管口有液滴生成�?/p>

　　13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

　　14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

　　15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

　　16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

　　17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

　　18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

　　19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

　　20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀

　　2

　　提高化學成績的方法是什么

　　1.背化學方程式是學好化學的基礎(chǔ)

　　高中化學最多的就是化學方程式和化學計算題，只要把方程式都背熟了，再把計算題都搞定了，那化學成績自然就提高了。但這也只是其中一部分，還有實驗部分這一塊也需要下功夫。

　　方程式有些需要直接背誦，有的則可以自己配平，雖然可能浪費一點時間�；瘜W要想學好，光靠背誦是遠遠不夠的，還需要做大量的習題加以訓練，熟能生巧。

　　2.化學實驗題要系統(tǒng)總結(jié)

　　化學實驗題也是一個重要考點，大家可能感覺比較難，但是如果把高中所有的實驗題都整理在一起，所有實驗器材、注意事項加以背誦，易混知識點加以區(qū)分，實驗題就不難了。

　　高三網(wǎng)備考頻道化學欄目有很多關(guān)于化學實驗內(nèi)容的知識點總結(jié)，大家可以直接拿來看，很方便還實用。

　　3.化學最終還是要回歸課本

　　高中化學無論怎么復習、做題，最關(guān)鍵的還是要回歸課本，課本是最重要的。做任何題目都能在課本中找到依據(jù)，吃透教材才能完勝高考。當你做到合上書能說出高中三年所有細微的知識點時，那么你已經(jīng)爐火純青了。