高中化學氧化還原反應歸納

　　高中化學氧化還原反應的本質

　　電子的轉移（得失或偏移）

　　氧化還原反應的特征

　　化合價升降（某些元素化合價在反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應判別的依據(jù)）

　　氧化還原反應的發(fā)展史

　　對物質的認識存在發(fā)展的過程，從最初的隔離開的氧化反應、還原反應，到從表面上看化合價變化的氧化還原反應，把氧化與還原統(tǒng)一在一個概念下，高中家教再透過現(xiàn)象看本質，化合價的變化是有電子得失或偏移引起的。

　　物質與氧氣發(fā)生的反應屬于氧化反應，含氧化合物中氧被奪去的反應屬于還原反應。

　　有化合價升降的反應屬于氧化還原反應。

　　有電子得失或偏移的反應屬于氧化還原反應。

　　氧化還原反應中應注意的幾個問題

　　1、氧化劑氧化性的強弱，不是看得電子的多少，而是看得電子的難易；

　　還原劑還原性的強弱，不是看失電子的多少，而是看失電子的難易。

　　eg：氧化性：濃HNO3>稀HNO3還原性：Na>Al

　　2、有新單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應.

　　eg：C(金剛石）==C（石墨）；3O2==2O3(放電）；P4(白磷)==4P（紅磷）

　　3、任何元素在化學反應中，從游離態(tài)變?yōu)榛�合態(tài)，或由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，均發(fā)生氧化還原反應（比如置換反應，化合反應，分解反應）

　　4、置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應。

　　5、元素具有最高價的化合物不一定具有強氧化性！

　　eg：H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)兩酸均無強氧化性但硝酸有強氧化性。

　　氧化還原的表示可用單線橋也可用雙線橋

　　一、雙線橋法：

　　此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子或原子團。

　　標變價：

　　明確標出所有發(fā)生氧化還原反應的元素的化合價，不變價的元素不標化合價。

　　連雙線：

　　將標化合價的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物(注意：箭頭的起止一律對準各元素)

　　標得失：

　　1.標電子轉移或偏離數(shù)：

　　明確標出得失電子數(shù)，格式為“得/失發(fā)生氧化還原反應原子個數(shù)×單位原子得失電子數(shù)”.

　　2.標化合價變化：

　　一律標出化合價的變化，只有“化合價升高”“化合價降低”這兩種寫法，不可寫為“升價”“降價”等.

　　3.標出元素反應類型：

　　一律標出元素所發(fā)生的反應，“被氧化”或“被還原”，其余寫法均不正確.

　　4.檢查得失電子守恒檢查得失電子數(shù)是否相等，如不相等則重新分析。

　　例如：

　　二、單線橋法：

　　在氧化還原反應中，有電子發(fā)生轉移（得失或偏移），也就是在反應物中有元素電子發(fā)生得失或偏移，《高中化學基礎知識記憶口訣》這時用一條帶箭頭的曲線從失去電子的元素指向得到電子的元素，并在“橋”上標出轉移的電子數(shù)，這種表示方法叫單線橋法。

　　(1)標價態(tài)明確標明發(fā)生氧化還原反應的元素的化合價；

　　(2)連單線連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭一律指向氧化劑；

　　(3)不注得失標出轉移的電子的總數(shù)，這里不用像雙線橋那樣，僅需直接標出電子總數(shù).

　　注意事項：

　　(1)不得標明"得"或"失"，否則是錯的；

　　(2)箭頭表示電子轉移的方向，指向氧化劑注意：為了規(guī)范起見，單線橋法最好不用于自身氧化還原的反應，因為那樣標記會使反應中的電子去向不明確，故在自身氧化還原的反應方程式中最好用雙線橋法表示電子轉移。