高中化學氧化還原反應(yīng)歸納
2019-01-24 16:02:23三好網(wǎng)
高中化學氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
氧化還原反應(yīng)的特征
化合價升降（某些元素化合價在反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)判別的依據(jù)）
氧化還原反應(yīng)的發(fā)展史
對物質(zhì)的認識存在發(fā)展的過程，從最初的隔離開的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，到從表面上看化合價變化的氧化還原反應(yīng)，把氧化與還原統(tǒng)一在一個概念下，高中家教再透過現(xiàn)象看本質(zhì)，化合價的變化是有電子得失或偏移引起的。
物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，含氧化合物中氧被奪去的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。
有化合價升降的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。
有電子得失或偏移的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)中應(yīng)注意的幾個問題
1、氧化劑氧化性的強弱，不是看得電子的多少，而是看得電子的難易；
還原劑還原性的強弱，不是看失電子的多少，而是看失電子的難易。
eg：氧化性：濃HNO3>稀HNO3還原性：Na>Al
2、有新單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng).
eg：C(金剛石）==C（石墨）；3O2==2O3(放電）；P4(白磷)==4P（紅磷）
3、任何元素在化學反應(yīng)中，從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，或由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)（比如置換反應(yīng)，化合反應(yīng)，分解反應(yīng)）
4、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。
5、元素具有最高價的化合物不一定具有強氧化性！
eg：H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)兩酸均無強氧化性但硝酸有強氧化性。
氧化還原的表示可用單線橋也可用雙線橋
一、雙線橋法：
此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子或原子團。
標變價：
明確標出所有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價，不變價的元素不標化合價。
連雙線：
將標化合價的同一元素用直線加箭頭從反應(yīng)物指向生成物(注意：箭頭的起止一律對準各元素)
標得失：
1.標電子轉(zhuǎn)移或偏離數(shù)：
明確標出得失電子數(shù)，格式為“得/失發(fā)生氧化還原反應(yīng)原子個數(shù)×單位原子得失電子數(shù)”.
2.標化合價變化：
一律標出化合價的變化，只有“化合價升高”“化合價降低”這兩種寫法，不可寫為“升價”“降價”等.
3.標出元素反應(yīng)類型：
一律標出元素所發(fā)生的反應(yīng)，“被氧化”或“被還原”，其余寫法均不正確.
4.檢查得失電子守恒檢查得失電子數(shù)是否相等，如不相等則重新分析。
例如：
二、單線橋法：
在氧化還原反應(yīng)中，有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移），也就是在反應(yīng)物中有元素電子發(fā)生得失或偏移，《高中化學基礎(chǔ)知識記憶口訣》這時用一條帶箭頭的曲線從失去電子的元素指向得到電子的元素，并在“橋”上標出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，這種表示方法叫單線橋法。
(1)標價態(tài)明確標明發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價；
(2)連單線連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭一律指向氧化劑；
(3)不注得失標出轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)，這里不用像雙線橋那樣，僅需直接標出電子總數(shù).
注意事項：
(1)不得標明"得"或"失"，否則是錯的；
(2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，指向氧化劑注意：為了規(guī)范起見，單線橋法最好不用于自身氧化還原的反應(yīng)，因為那樣標記會使反應(yīng)中的電子去向不明確，故在自身氧化還原的反應(yīng)方程式中最好用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。
