高中化學(xué)常見(jiàn)干燥劑種類(lèi)
2019-02-02 21:30:44三好網(wǎng)
一．高中化學(xué)常見(jiàn)的干燥劑有哪些
濃硫酸、五氧化二磷 固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）無(wú)水氯化鈣、無(wú)水硫酸鎂 無(wú)水硫酸銅
二.分類(lèi)及使用：常用的干燥劑有三類(lèi)
第一類(lèi)為酸性干燥劑。有濃硫酸、五氧化二磷、硅膠等；
第二類(lèi)為堿性干燥劑，有固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等；
第三類(lèi)是中性干燥劑，如無(wú)水氯化鈣、無(wú)水硫酸鎂等。
三.常用干燥劑的性能和用途如下：
1．濃H2SO4：具有強(qiáng)烈的吸水性，常用來(lái)除去不與H2SO4反應(yīng)的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑。
2．無(wú)水氯化鈣：因其價(jià)廉、干燥能力強(qiáng)而被廣泛應(yīng)用。干燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥藥品和多種氣體。不能用來(lái)干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3．無(wú)水硫酸鎂：有很強(qiáng)的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，價(jià)廉，為一良好干燥劑。常用來(lái)干燥有機(jī)試劑。
4．固體氫氧化鈉和堿石灰：吸水快、效率高、價(jià)格便宜，是極佳的干燥劑，但不能用以干燥酸性物質(zhì)。常用來(lái)干燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。
5．變色硅膠：常用來(lái)保持儀器、天平的干燥。吸水后變紅。失效的硅膠可以經(jīng)烘干再生后繼續(xù)使用�？筛稍锇贰H3、 O2、 N2等。
6．活性氧化鋁（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7．無(wú)水硫酸鈉：干燥溫度必須控制在30℃以內(nèi)，干燥性比無(wú)水硫酸鎂差。
8．硫酸鈣：可以干燥H2 、O2 、CO2 、CO 、N2 、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等。
注：無(wú)水硫酸銅（CuSO4）（無(wú)水硫酸銅成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后變成藍(lán)色的五水硫酸銅（CuSO4·5H2O），但一般不用來(lái)做干燥劑。
四.干燥劑的選擇
由上述可知、對(duì)一些氣體的干燥劑可作如下選擇。
一般的說(shuō)，酸性干燥劑不能干燥堿性氣體，可以干燥酸性氣體及中性氣體；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體，可以干燥堿性氣體及中性氣體；中性干燥劑可以干燥各種氣體。但這只是從酸堿反應(yīng)這一角度來(lái)考慮，同時(shí)還應(yīng)考慮到規(guī)律之外的一些特殊性.如氣體與干燥劑之間若發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，或生成絡(luò)合物，加合物等，就不能用這種干燥劑來(lái)干燥該氣體了。
例如：
①不能用濃硫酸干燥H2S、Br2等還原性氣體，因?yàn)槎邥?huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如 H2S+H2SO4==2H2O+SO2+S↓
②不能用無(wú)水硫酸銅干燥H2S氣體，二者會(huì)反應(yīng)：CuSO4+H2S==H2SO4+CuS↓
③不能用無(wú)水硫酸銅干燥NH3，二者可發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物： CuSO4+4NH3={Cu(NH3)4}SO4
�、懿荒苡脽o(wú)水CaCl2干燥NH3，二者會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2？4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2？8NH3
另外，對(duì)液體干燥劑來(lái)說(shuō)，一般裝在洗氣瓶中(氣體從長(zhǎng)管進(jìn)，短管出)，而固體干燥劑裝在干燥管或U形管中。
