2019高考二輪復習 化學�？碱}型+解題技巧全匯總
2019-03-05 15:43:36三好網(wǎng)
2019年高考二輪復習正在進行時，如何復習才能達到高效復習效果？今天，特為大家整理了——高中化學�？碱}型+解題技巧全匯總，超級實用，希望對大家有所幫助！
化學
化學熱點題型分析
一、化學計算
在高中化學中，計算題的主要功能是考查考生掌握基礎(chǔ)知識的廣度和熟練程度以及知識的系統(tǒng)性。這類題目考查的形式既有直接的簡單化學計算和間接的應(yīng)用化學原理推算，常見的方法有假設(shè)法、關(guān)系式法、差量法、守恒法等。
二、化學反應(yīng)圖像
化學反應(yīng)圖像題的特征是將一些關(guān)鍵的信息以圖像、圖表的形式給出，把題目中的化學原理抽象為數(shù)學問題，目的是考查考生從圖像、圖表中獲得信息、處理和應(yīng)用相關(guān)信息的能力以及對圖像、圖表的數(shù)學意義和化學意義之間對應(yīng)關(guān)系的轉(zhuǎn)換運用能力。
三、實驗儀器的創(chuàng)新
實驗儀器的創(chuàng)新使用一般體現(xiàn)為三個“一”：一個裝置的多種用途、一種用途的多種裝置和一種儀器的多種用法，該類試題主要考查考生的思維發(fā)散能力。
化學熱點方法聚焦
四、化學計算中的4種常用方法
1. 假設(shè)法
所謂假設(shè)法，就是假設(shè)具有某一條件，推得一個結(jié)論，將這個結(jié)論與實際情況相對比，進行合理判斷，從而確定正確選項。
�、贅O端假設(shè)法
主要應(yīng)用：(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構(gòu)成的純凈物進行計算，求出最大值、最小值，再進行討論。
(2)判斷可逆反應(yīng)中某個量的關(guān)系。把可逆反應(yīng)看作向左或向右進行到底的情況。
(3)判斷可逆反應(yīng)體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量大小的變化。把可逆反應(yīng)看成向左或向右進行的單一反應(yīng)。
(4)判斷生成物的組成。把多個平行反應(yīng)看作單一反應(yīng)。
�、跔顟B(tài)假設(shè)法
狀態(tài)假設(shè)法是指在分析或解決問題時，根據(jù)需要，虛擬出能方便解題的中間狀態(tài)，并以此為中介，實現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。該方法常在化學平衡的計算中使用。
�、圻^程假設(shè)法
過程假設(shè)法是指將復雜的變化過程假設(shè)為(或等效為)若干個簡單的、便于分析和比較的過程，考慮等效狀態(tài)的量與需求量之間的關(guān)系，進而求解的方法。該方法在等效平衡的計算中使用概率非常高。
�、茏兿蚣僭O(shè)法
變向假設(shè)法指在解題時根據(jù)需要改變研究問題的條件或結(jié)論，從一個新的角度來分析問題，進而遷移到需要解決的問題上來，從而得到正確的答案。
2. 關(guān)系式法
在多步反應(yīng)中，關(guān)系式法可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學計算題的前提。
①根據(jù)化學方程式找關(guān)系式
特點：在多步反應(yīng)中，上一步反應(yīng)的產(chǎn)物即是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物。
②通過化學反應(yīng)方程式的疊加找關(guān)系
適用于多步連續(xù)反應(yīng)或循環(huán)反應(yīng)。方法：將其中幾個有關(guān)聯(lián)的化學反應(yīng)方程式進行適當變形(改變化學計量數(shù))，然后相加，消去中間產(chǎn)物，即得總的化學反應(yīng)方程式。
3. 差量法
差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。
其解題步驟如下：
(1)分析題意：分析化學反應(yīng)中各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，弄清引起差值的原因。
(2)確定是否能用差量法：分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量之間是否存在比例關(guān)系，以確定是否能用差量法。
(3)寫出正確的化學反應(yīng)方程式。
(4)根據(jù)題意確定“理論差量”與題中提供的“實際差量”，列出比例關(guān)系，求出答案。
4. 守恒法
“守恒法”利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解。它的優(yōu)點是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式，不去探求某些細枝末節(jié)，直接抓住其中特有的守恒關(guān)系，快速建立算式，簡捷巧妙地解答題目。常用的方法有質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。
�、儋|(zhì)量守恒
依據(jù)：化學反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等。
②電子得失守恒
依據(jù)：氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)一定相等。
應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)和電化學的有關(guān)計算。
�、垭姾墒睾�
依據(jù)：反應(yīng)前后參加反應(yīng)的離子所帶的電荷總量不變(或在電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶的負、正電荷總數(shù)相等)。
方法：首先要確定體系，并找出體系中陰、陽離子的種類，每個離子所帶的電荷數(shù)及其物質(zhì)的量；然后根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等列出計算式。
應(yīng)用：溶液中離子濃度關(guān)系的推斷，也可用于有關(guān)量的計算。
��？ 化學反應(yīng)圖像題的解題方法
1. 離子反應(yīng)圖像
考查知識點：根據(jù)圖像考查反應(yīng)發(fā)生的先后順序、書寫離子反應(yīng)方程式、分析溶液的成分、離子的共存與推斷、計算反應(yīng)物的量或由離子反應(yīng)畫出相應(yīng)的圖像等。
實質(zhì)：離子反應(yīng)圖像問題，歸根結(jié)底，考查的實質(zhì)仍然是離子反應(yīng)和離子共存問題。
�、匐x子反應(yīng)圖像
溶液中存在多種還原劑(或氧化劑)，加入同一種氧化劑(或還原劑)時，必須按照“強者先行”的原則，考慮反應(yīng)的先后順序。只有當“強”的反應(yīng)完后，“弱”的才能發(fā)生反應(yīng)。
�、陔x子共存及離子計算圖像
離子共存圖像要謹防離子共存的陷阱，特別要注意一些隱含條件和隱性關(guān)系；離子計算的前提是掌握離子反應(yīng)方程式的書寫，特別要注意物質(zhì)間量的關(guān)系，遵循三大守恒原則和溶液電中性原則。
2. 化學平衡圖像
化學平衡圖像是中學化學基礎(chǔ)圖像知識的一個重要方面，它能把抽象的化學平衡理論形象直觀地表述出來�；瘜W平衡圖像題是高考必考題型之一，根據(jù)圖像坐標表示的意義，將常考的化學平衡圖像分成如下三類。
①量值-時間圖像
圖像中的縱、橫軸分別代表物質(zhì)的數(shù)量(如濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等)與反應(yīng)時間(過程)，將可逆反應(yīng)中物質(zhì)的數(shù)量隨時間的變化體現(xiàn)在圖像中。
該類題解答時要明確曲線“走勢”代表的意義，并由此確定反應(yīng)進行的方向，再進一步確定改變的條件。千萬要注意此類圖像中可能出現(xiàn)的“交點”并不代表平衡點，只有某種量值不隨時間改變時的點才是平衡點。
②量值-條件圖像
將物質(zhì)或反應(yīng)體系的某種量值與溫度、壓強、濃度、催化劑中的某一種之間的關(guān)系，反映在圖像中。解答時首先要仔細觀察圖像，找出相關(guān)量值間的變化關(guān)系，然后將圖像中的這種對應(yīng)關(guān)系與理論知識進行對照，分析其是否符合理論上推導出來的關(guān)系，最后確定答案。
�、哿恐�-時間-條件圖像
該類圖像反映的是某一物質(zhì)的量值(如濃度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、百分含量等)與一種或兩種外界條件(溫度、壓強、催化劑)隨時間的變化關(guān)系。其圖像構(gòu)成的特征是圖像中有一表明反應(yīng)已達到平衡的突變點(平衡點、最大值、最小值)。
解題思路：依建立平衡所需時間的長短→反應(yīng)速率的相對大小(時間短速率大)→確定影響反應(yīng)速率的不同條件間的關(guān)系(反應(yīng)速率大條件強)→再根據(jù)物質(zhì)量值的變化判斷平衡的移動方向，由此得出的移動方向應(yīng)與由勒夏特列原理確定的方向一致。
3. 電化學圖像
近年高考中對電化學的考查出現(xiàn)了新的變化，以裝置圖為載體來考查電化學的相關(guān)知識，成為近年高考的新亮點。
�、僭姵睾碗娊獬氐墓ぷ髟�
破解關(guān)鍵：正、負極或陰、陽極的判斷。
�、谠姵嘏c電解池的互變
原電池與電解池可以相互轉(zhuǎn)化，利用這一原理可以制造二次電池。二次電池中，放電時是原電池，充電時是電解池，放電時的負極反應(yīng)與充電時的陰極反應(yīng)相反，放電時的正極反應(yīng)與充電時的陽極反應(yīng)相反。
