高考化學必考知識要點歸納

　　高考化學必備知識點

　　1. 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。

　　常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(zhì)(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

　　常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等

　　3. 理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

　　4. 純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

　　混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

　　5. 掌握化學反應分類的特征及常見反應：

　　a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

　　b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應或非氧化還原反應

　　c.從反應的微粒：離子反應或分子反應

　　d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應

　　e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

　　高考化學知識總結(jié)

　　1、 掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

　　2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

　　3、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

　　4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

　　5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

　　8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

　　9、 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。 如NaCl。

　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　高考化學知識

　　1、氯氣

　　(1) 物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。

　　(2)化學性質(zhì)：氯氣具有強氧化性，

　　a.能跟金屬(如Na、Fe、Cu等)：2Na + Cl

　　2 2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2

　　b.和非金屬(如H2)反應：H2 + Cl22HCl 將HCl溶于水，就得到鹽酸。

　　c.和水的反應：Cl2 + H2

　　OHCl+HClO (氯氣溶于水得氯水，部分氯氣與水發(fā)生了反應)

　　——d.與堿的反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(2OH+Cl2=Cl

　　—+ClO+H2O)(用于多余氯氣的吸收)

　　“84”消毒液(漂白液) 的有效成分是NaClO

　　漂白粉制取原理的反應方程式是2Ca(OH)2+2Cl2== CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O,(此處用石灰乳，而不能用石灰水)

　　漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。 漂粉精露置于空氣中變質(zhì)的化學反應方程式：

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3+2HClO，

　　2HClO2HCl+O2↑ (寫兩個)

　　漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO (寫一個)

　　e.與鹽溶液反應：Cl2+2NaBr = =2NaCl+Br2 Cl2+2KI == 2KCl+I2

　　(3)氯氣的制法：

　　a. 實驗室制少量氯氣

　　b.工業(yè)上制少量氯氣，電解飽和食鹽水的方法。