2019高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總 附贈(zèng)化學(xué)學(xué)習(xí)技巧

2019高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總 附贈(zèng)化學(xué)學(xué)習(xí)技巧

高中學(xué)習(xí)理科的同學(xué)最頭疼的科目就是化學(xué)了，許多化學(xué)知識(shí)點(diǎn)繁雜無章。對(duì)此小編整理了高中化學(xué)常用知識(shí)點(diǎn)以供參考。

高中化學(xué)常用知識(shí)點(diǎn)

①過濾：固體(不溶)和液體的分離。

②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。

③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃�。豪�用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)

(2)步驟：

①將粗鹽溶解后過濾;

②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾;

③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32-、OH-)調(diào)pH=7得到NaCl溶液;

④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽

加試劑順序關(guān)鍵：Na2CO3在BaCl2之后;鹽酸放最后。

(3) 蒸餾裝置注意事項(xiàng)：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng);

②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

(4) 從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;

③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn))加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn))先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。

“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶�？傊�固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。 7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)

放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)

吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)

常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、H2還原CuO

⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數(shù)。

規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)

⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m / M，m==nM

⑶對(duì)于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V / Vm，V==nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2

⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系

a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C==n / V，n==CV b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) C==(1000ρω) / M

(1) 有機(jī)物一般含有碳、氫元素;但CCl4組成 中不含氫。

(2)有機(jī)物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙 烯卻不能燃燒。

(3)鹵代烴水解得到的有機(jī)產(chǎn)物一般是醇類; 但氣苯水解得到苯酚。

(4)鹵代烴一般為液態(tài)，不溶于水;但一元?dú)?代烷通常為氣體。

(5)醇類催化氧化一般生成醛(或酮)，繼續(xù)氧化生成酸;但R3COH不能催化氧化成醛或酸。

(6)能稱“某酸”的化合物一般是酸類;但苯酚 俗稱石炭酸，并不屬于酸類，而是酚類。

(7)分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)“-CH2-”原子 團(tuán)的物質(zhì)一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與 環(huán)丙烷等均相差“一并不是同系物。

(8)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一般是醛類;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(9)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物分子中一般含 有醛基;但果糖分子中不含醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(10)酸與醇間的反應(yīng)一般屬酯化反應(yīng);但乙 醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應(yīng)。

(11)酯化反應(yīng)一般發(fā)生在酸與醇之間;但纖 維素與濃HNO3也能發(fā)生酯化反應(yīng)。

(12)酯一般通過酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)原理制 得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣 CH3COC1與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)而得到。

(13)有機(jī)物中的油一般是指由髙級(jí)脂肪酸與 甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各種烷 烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的復(fù)雜混合物。

(14)蠟的主要成分一般是指髙級(jí)脂肪酸與髙 級(jí)脂肪醇所形成的酯;但石蠟是高級(jí)烷烴(含 C20 ~ C30)的混合物。

(15)同分異構(gòu)體一般能用同一化學(xué)式表示; 但表示的并不都是同分異構(gòu)體，如淀 粉與纖維素。

(16)絲和毛一般是指蠶絲和動(dòng)物的毛發(fā)，其 成分都是蛋白質(zhì);但人造絲的成分是纖維素，人造 毛則是合成纖維(聚丙烯腈)。

(17)玻璃一般是指硅酸鹽;但有機(jī)玻璃成分 為聚甲基丙烯酸甲酯。

熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法

分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

(1)鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

(2)木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

(3)硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

(4)鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

(5)加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

(6)氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

(7)氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

(8)在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

(9)用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

(10)一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

(11)向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

(12)加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨�粉末，且試管口有液滴生成�?/p>

(13)鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

(14)點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

(15)向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

(16)向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

(17)一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

(18)在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

(19)將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

(20)在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

(21)盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

(22)將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

(23)將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

(24)向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

(25)細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

(26)強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

(27)紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

(28)氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

(29)加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

(30)給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

(31)在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

(32)碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液再加稀硝酸：有黃色沉淀生成 33.I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

(33)細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

(34)鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

(35)硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

(36)硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

(37)在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成

(38)二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

(39)過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

(40)加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

(42)鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

(43)鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。

(44)把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

(45)加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

(46)氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

(47)加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

(48)加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

(49)無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

(50)銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

(51)銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

(52)在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

(53)在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

(54)加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

(55)將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

(56)向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

(57)向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

(58)向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

(59)向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

(60)向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)

(61)在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

(62)光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長，(容器內(nèi)壁有液滴生成)。

(63)加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

(64)在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

(65)在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

(66)苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

(67)乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

(68)將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

(69)將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

(70)苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚��?/p>

(71)將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

(72)將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

(73)在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成

(74)在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

(75)乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

(76)在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

(77)在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

(78)蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

(79)紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

(80)無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

1. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件

(1)離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。

(2)離子反應(yīng)生成氣體。

(3)離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

(4)離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。

(5)微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出 MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑ (6)生成絡(luò)離子的反應(yīng)： FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應(yīng)：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。 (7)優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓ 總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。

2. 離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。

3.離子反應(yīng)方程式的類型 (1)復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。 (2)氧化還原反應(yīng)的離子方程式。 (3)鹽類水解的離子方程式。 (4)絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。 掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫判斷離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

④設(shè)計(jì)原電池。

⑤金屬的腐蝕。

①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。

②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

學(xué)習(xí)化學(xué)的方法有這些

記住化學(xué)方程式，化學(xué)容易大半。化學(xué)方程式是每一次考試的重中之重。你可以去分析你所經(jīng)歷的所有考試，你會(huì)發(fā)現(xiàn)，在你不會(huì)做的題目中，有60%以上是因?yàn)榛瘜W(xué)方程式不會(huì)寫造成的。

課堂上要認(rèn)真觀察老師所做的每個(gè)演示實(shí)驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)是很生動(dòng)、很直觀的。也是學(xué)生獲取知識(shí)的重要途徑。上好實(shí)驗(yàn)課，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。

有時(shí)間多做題絕對(duì)是好事，但是重要的不是題目做的多少，而是做過后你從這些題中收獲了多少，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)。