高中化學方程式大全 快速記憶高中化學方程式
2019-04-23 17:36:06網(wǎng)絡資源文章作者：高考網(wǎng)整理
高中化學方程式大全 快速記憶高中化學方程式
很多同學在學習高中化學時會被化學方程式弄得頭昏腦漲，這是因為高中化學方程式種類多，內(nèi)容多，現(xiàn)在小編將高中化學常見的化學方程式進行了歸類總結(jié)，供大家復習使用。
高中化學方程式大全—化合反應，多變一
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
高中化學方程式大全—分解反應
13、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
16、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
17、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
高中化學方程式大全—置換反應
18、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
19、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
20、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
21、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
23、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
24、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
25、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
高中化學方程式大全—其他類型常見反應
26、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
27、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
28、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
29、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
30、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
31、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
32、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
33、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
34、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
高中化學方程式大全—分解反應，一變多
35. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
36. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
37. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
38. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
39. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
40. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
高中化學方程式—氧化還原反應，氧降得、還升失
41. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
42 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
43. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
44. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
45. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
46. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
47. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
高中化學方程式大全—常見反應類型
(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
如： 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
如：鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
如:氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
如：苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
如：鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
如：大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
如：氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
如：氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
