高中化學(xué)方程式大全 熱化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)方程式大全 熱化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)

學(xué)習(xí)高中化學(xué)最痛苦的地方不是不會(huì)做，而是明明知道用什么原理，分?jǐn)?shù)唾手可得的時(shí)候，卻忘記化學(xué)方程式怎么寫(xiě)了!下面有途網(wǎng)小編整理了高中化學(xué)方程式大全，熱化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)你有幫助。

高中化學(xué)熱化學(xué)方程式是什么

1.定義表示反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

2.表示意義不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明廠化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

高中化學(xué)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)

熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式相比，在書(shū)寫(xiě)時(shí)除廠要遵守書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下問(wèn)題：

1.注意△H的符號(hào)和單位 △H只能寫(xiě)在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，△H為“-”;若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”�！鱄的單位一般為kJ/moJ。

2.注意反應(yīng)條件反衄熱△H與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明△H的測(cè)定條件。絕大多數(shù)△H是是25℃、101kPa下測(cè)定的，此條件下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明溫度和壓強(qiáng)。

3.注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱△H不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用：l“，固體用“s”，溶液用“aq”。

4.注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)

(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

(2)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱表示反應(yīng)已完成時(shí)的熱量變化，由于△H與反應(yīng)完成的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則△H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。