高中化學必修一方程式大全

高中化學必修一方程式大全

學習高中化學最痛苦的地方不是不會做，而是明明知道用什么原理，分數(shù)唾手可得的時候，卻忘記化學方程式怎么寫了!下面有途網(wǎng)小編整理了高中化學必修一方程式大全，希望對你有幫助。

高中化學必修一方程式大全

1、硫酸根離子的檢驗： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅： 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

高中化學必修一方程式大全

1、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

2、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

3、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2

4、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

5、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

6、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

7、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

8、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

9、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

10、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

高中化學必修一方程式大全

1、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

2、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

4、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

5、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

6、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

7、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

8、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

9、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

10、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

高中化學必修一方程式大全

1、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

2、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3

3、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2

4、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl

5、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO

6、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

7、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

8、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

9、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

10、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

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1、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≒ H2SO3

2、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO

3、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2

4、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

5、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3

6、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4

7、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

8、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

9、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

10、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

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1、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

2、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl

3、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

4、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

5、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

6、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

7、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl

8、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

9、SO2 + CaO = CaSO3

10、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O