高中化學氧化還原知識點總結(jié)

高中化學氧化還原知識點總結(jié)

高中化學是一門非常有趣的學科，有很多都是貼近生活的。在生活中的應用是非常的廣泛的。下面有途網(wǎng)小編整理了高中化學氧化還原知識點總結(jié)，希望對你有幫助。

高中化學知識點歸納總結(jié)--氧化還原

活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S 高價金屬離子：Fe3+、Sn4+???

不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+?其它：[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2?

含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2?、HClO、

HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、

KMnO4、王水

活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe?

某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S? 低價金屬離子：Fe2+、Sn2+???

非金屬的陰離子及其化合物：

S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低價含氧化合物：

CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

H2C2O4、含-CHO的有機物： ?醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等

既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機物

高中化學知識點歸納總結(jié)--氧化還原

1.濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同

8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

2.溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

cu+h2so4稀 不反應 cu+2h2so4(加熱)---so2

3.溶液酸堿性.

2S2- +SO32-+6H+=3S↓+3H2O

5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.

Fe2+與NO3-共存,但當酸化后即可反應.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.

高中化學知識點歸納總結(jié)--氧化還原

條件不同，生成物則不同

1、2P+3Cl22PCl3(Cl2不足) ; 2P+5Cl22 PCl5(Cl2充足)

2、2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足) ; 2H2S+O22H2O+2S(O2不充足)

3、4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2

4、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ; Ca(OH)2+2CO2(過量)==Ca(HCO3)2

5、C+O2CO2(O2充足) ; 2 C+O22CO (O2不充足)

6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(過量)==NaAlO2+2H2O

8、NaAlO2+4HCl(過量)==NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓

9、Fe+6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+HNO3(冷、濃)→(鈍化)

10、Fe+6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

Fe+4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O

11、Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

14、C2H5Cl+NaOH h2o C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOHCH2=醇CH2↑+NaCl+H2O

15、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(過量)==2Br2+2FeCl3