高中化學(xué)知識點總結(jié) 全國卷化學(xué)必考知識點

高中化學(xué)知識點總結(jié) 全國卷化學(xué)必考知識點

高中化學(xué)有哪些必考的知識點?全國卷化學(xué)知識點有哪些?下文有途網(wǎng)小編給大家整理了高中化學(xué)的知識點大全，供參考!

高中化學(xué)必考知識點總結(jié)

( 1)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

① 了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。

② 理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。

③ 理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

④ 理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

( 2)化學(xué)用語及常用物理量

① 熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

② 熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。

③ 掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、 分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法。

④ 了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計算。

⑤ 理解質(zhì)量守恒定律。

⑥ 能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。

⑦ 了解物質(zhì)的量( n) 及其單位摩爾( mol)、摩爾質(zhì)量( M) 、氣體摩爾體積( Vm) 、

物質(zhì)的量濃度( c) 、阿伏加德羅常數(shù)( NA) 的含義。

⑧ 能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、 數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。

( 3)溶液

① 了解溶液的含義。

② 了解溶解度、飽和溶液的概念。

③ 了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。

④ 掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

⑤ 了解膠體是一種常見的分散系， 了解溶液和膠體的區(qū)別。

( 4)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

① 了解元素、核素和同位素的含義。

② 了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。

③ 了解原子核外電子排布規(guī)律。

④ 掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。

⑤ 以第 3 周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

⑥ 以ⅠA 和ⅦA 族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

⑦ 了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。

⑧ 了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。

( 5)化學(xué)反應(yīng)與能量

① 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算

② 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

③ 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。

④ 了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。

⑤ 了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。

⑥ 了解焓變( ΔH) 與反應(yīng)熱的含義。

⑦ 理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算。

⑧ 理解原電池和電解池的構(gòu)成、 工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。

⑨ 了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。

高考化學(xué)歷年必考點題型總結(jié)

一：選擇題

選擇題主要是單選題，考查內(nèi)容主要包括：離子能否大量共存、元素化合物(堿金屬、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)式、性質(zhì)、用途、離子鑒別等)、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅定律及其推論、物質(zhì)的量的計算、元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系、同位素的原子結(jié)構(gòu)、常見分子的空間結(jié)構(gòu)、晶體的類型與性質(zhì)、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率及平衡移動的影響、原電池原理、電解原理、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、同分異構(gòu)體、同系物、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷、鹽類水解、pH值的簡單計算及與溶液酸堿性的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離平衡及移動、多步反應(yīng)關(guān)系式的確定、實驗方案設(shè)計及評價。

二：推斷題

推斷題包括無機(jī)推斷和有機(jī)推斷。無機(jī)部分包括框圖題：突破口(特征反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊顏色、重復(fù)出現(xiàn)的物質(zhì)、特殊反應(yīng)條件、特殊量的關(guān)系);推斷題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)(核外電子排布、晶體性質(zhì))、典型物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等;方程式的書寫：審題(離子方程式或化學(xué)方程式)、充分利用信息寫出并配平(先氧化還原，再電荷守恒，后質(zhì)量守恒)。有機(jī)部分包括反應(yīng)類型：加成，取代(硝化、酯化、磺化、水解)，氧化(加氧、去氫)，還原(加氫、去氧)，消去(醇、鹵代烴)、加聚，縮聚等(從結(jié)構(gòu)改變判斷);化學(xué)式書寫：注意題目要求(結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)式);化學(xué)方程式書寫：生成有機(jī)物時別漏無機(jī)物，注意配平;有機(jī)合成：信息的使用;框圖分析、官能團(tuán)的改變特別要注意等。)

三：實驗題

實驗考查在試題中的比重越來越大，搞好實驗復(fù)習(xí)對提高分?jǐn)?shù)有著至關(guān)重要的作用。實驗部分包括試劑存放：廣口瓶、細(xì)口瓶、棕色瓶、密封等;藥品的取用;溫度計的使用：液面下、支管口處、水浴中、溶液中等;實驗操作的注意事項：醛的二個典型反應(yīng)(反應(yīng)環(huán)境問題)、酯化反應(yīng)(飽和Na2CO3溶液的作用)、苯酚與濃溴水(沉淀存在)、實驗室制乙烯的溫度、Fe(OH)2的生成操作(滴管在液面下)、幾種儀器的讀數(shù)(天平、量筒、滴定管等)、氣密性檢查：①常用方法、②特殊方法;噴泉實驗原理;尾氣吸收的方法(導(dǎo)管、倒置漏斗、球形干燥管、燃燒);氣體制備;裝置連接順序：(制備-除雜-干燥-驗純-檢驗-收集-性質(zhì)實驗-尾氣處理);接口處理(強氧化劑存在時橡膠管的處理);定量實驗：原理、計算依據(jù)、稱量(往往儀器與藥品一起稱)、氣體收集(排液體法)、誤差分析(根據(jù)表達(dá)式);實驗步驟：排序(氣密性檢查在裝藥品前)、操作書寫(定量實驗注意平行實驗二次以上);失敗原因分析：漏氣、條件控制不好、氣體通入速度過快、冷卻時吸水、干擾等;物質(zhì)的檢驗、分離和提純：物理方法、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)，物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，�?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理;化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價。