高一化學(xué)學(xué)習(xí)方法：化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)

　　1、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

　　在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)�；�合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子叫做電離。能溶于水的電解質(zhì)加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合離子，電解質(zhì)發(fā)生了電離。這一過(guò)程用電離方程式表示。

　　2、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

　　電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱(chēng)作離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)

　　離子方程式書(shū)寫(xiě)四步驟：寫(xiě)、拆、刪、查。

　　在離子方程式中能拆的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。

　　離子方程式不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

　　離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子濃度減少的過(guò)程。

　　根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)出離子方程式，根據(jù)離子方程式寫(xiě)出化學(xué)方程式。

　　3、氧化還原反應(yīng)

　　物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時(shí)出現(xiàn)�；瘜W(xué)反應(yīng)可以按照是否為氧化還原反應(yīng)重新分類(lèi)。

　　有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。

　　4、氧化劑和還原劑

　　氧化劑是得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低。氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原。還原劑是失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高。還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化。

　　氧化劑：化合價(jià)降低，得電子(電子用e-表示)，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。

　　還原劑：化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。

　　常見(jiàn)的氧化劑、常見(jiàn)的還原劑分析氧化還原反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式。

　　5、氧化還原反應(yīng)的表示方法

　　a.雙線橋法

　　表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況

　　1.雙線橋法的基本步驟

　　(1)標(biāo)價(jià)態(tài)：正確標(biāo)明氧化反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià)，判斷其升降。

　　(2)連雙線：一條線由氧化劑中化合價(jià)降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素，另一條線由還原劑中化合價(jià)升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素

　　(3)注得失：標(biāo)出“失去”或“得到”的電子總數(shù)，注明該元素“被氧化”或“被還原”

　　2.注意事項(xiàng)

　　(1)箭頭，箭尾指向化合價(jià)變化的同種元素

　　(2)必須注明“得到”或“失去”字樣

　　(3)還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電子數(shù)總數(shù)相等

　　b.單線橋法

　　表明 反應(yīng)前后不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況

　　1.單線橋法的基本步驟

　　(1)標(biāo)價(jià)態(tài)：正確標(biāo)明氧化反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià)，判斷其升降，進(jìn)而確定得失電子的元素。

　　(2)連單線：連接等式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭指向氧化劑

　　(3)注得失：標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

　　2.注意事項(xiàng)

　　(1)不需標(biāo)明“得”或“失”

　　(2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向

　　高一必修一化學(xué)復(fù)習(xí)資料(二)

　　A、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

　　1. 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類(lèi)法、比較法

　　2. 基本程序：

　　3：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。

　　B、 鈉及其化合物的性質(zhì)：

　　1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

　　3. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　C、 氯及其化合物的性質(zhì)

　　1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

　　3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　D、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

　　1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A)

　　2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M

　　3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m)

　　4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV