高考化學(xué)復(fù)習(xí)5大坑

　　化學(xué)學(xué)科在高考中難度可以說是算的一號(hào)人物的，不過只要經(jīng)過合理系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，堅(jiān)持不懈的研究期中所蘊(yùn)含的規(guī)律，再結(jié)合化學(xué)所特有的特點(diǎn)，就可以制定出適合自己的學(xué)習(xí)計(jì)劃。下面是小編為大家收集的2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí)方法，簡(jiǎn)單實(shí)用的復(fù)習(xí)策略。希望可以幫助大家。

　　離子方程式書寫不可忽視的五大型

　　1. 過量型

　�、侔凑战M成比例寫出不足量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子形式。

　　如Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式中Ca2+與HC 的比例一定是1∶2與不足量物質(zhì)Ca(HCO3)2中Ca2+和HC的比例相同]。

　　②過量物質(zhì)的離子滿足不足量離子的需要，OH-的化學(xué)計(jì)量2，滿足2HC 。綜合起來可得離子方程式：Ca2++2HC+2OH- CaCO3↓+C+2H2O。

　　2. 定量型

　　書寫的關(guān)鍵是參加反應(yīng)的離子與給定的量的關(guān)系保持一致

　　如等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液反應(yīng)，Al3+、S 、Ba2+和OH-的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1∶2，顯然OH-不足量，然后按照以少定多的方法寫出離子方程式：2Al3++3S+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。

　　3. 目標(biāo)型

　　先寫出能達(dá)到目標(biāo)的主要離子方程式，然后用設(shè)“1”的方法使其完善。

　　如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出溶液呈中性時(shí)的離子方程式：先寫出H++OH-H2O，再設(shè)NaHSO4為1mol，因NaHSO4Na++H++S ，Ba(OH)22OH-+Ba2+，所以當(dāng)溶液中的H+被完全中和時(shí)，只需加入0.5mol的Ba(OH)2即可，故離子反應(yīng)方程式為S+2H++2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O。

　　4. 條件限定型

　　在書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，限定條件不同，離子方程式的書寫形式不同。

　　如N 與OH-反應(yīng)，不加熱時(shí)生成NH3·H2O，而加熱時(shí)有NH3產(chǎn)生；再如書寫澄清石灰水或石灰乳參與反應(yīng)的離子方程式時(shí)，所用的符號(hào)不同，前者用離子符號(hào)表示，后者則用化學(xué)式表示。

　　5. 先后順序型

　　一種物質(zhì)與多種離子都能發(fā)生反應(yīng)時(shí)，要考慮反應(yīng)的先后順序。

　　如氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)，①少量氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-；②過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。

　　防踩坑攻略

　　(1)熟悉電解質(zhì)的強(qiáng)弱，物質(zhì)的溶解性及常見的酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律。

　　(2)離子方程式的書寫要與事實(shí)相符。

　　(3)拆分要恰當(dāng)。書寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式，且各物質(zhì)的化學(xué)式書寫要正確。

　　(4)所用的反應(yīng)符號(hào)和物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)要書寫正確。

　　(5)符合題設(shè)條件。題設(shè)條件中往往有“過量”、“足量”、“少量”、“適量”、“恰好完全反應(yīng)”、“滴加順序”等信息，解題時(shí)要特別留心。

　　(6)質(zhì)量、電荷要守恒。