2020年高考復習備考方法點撥

　　2020高考即將開戰(zhàn)，你準備好了嗎？高考網(wǎng)小編為各位考生整理了一些高考復習方法，供大家參考閱讀！

高中化學全部“過量、少量”問題化學方程式總結(jié) 

【NaOH】

1、向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失離子反應(yīng)分步寫：

（1）Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓

（2）Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O

若向NaOH溶液中滴入AlCl₃溶液至過量，邊滴邊振蕩，開始時無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應(yīng)分步寫：

（1）Al³⁺+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O  

（2）3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O₌₌4Al(OH)₃↓

若向AlCl₃溶液中加入過量NaOH溶液，其離子反應(yīng)一步完成：Al³⁺+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O

若向足量Al₂(SO₄)₃溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為：Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓

2、向足量的Ca(HCO₃)₂溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學方程式:

NaOH+Ca(HCO₃)₂==H₂O+CaCO₃↓+NaHCO₃

離子方程式：OH^-+Ca²⁺+HCO₃^-==H₂O+CaCO₃↓

若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO₃)₂溶液

化學方程式:

Ca(HCO₃)₂+2NaOH==2H₂O+CaCO₃↓+Na₂CO₃

離子方程式：

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-==2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-

3、向足量的NH₄HCO₃溶液中逐漸滴入NaOH溶液

化學方程式:

NH₄HCO₃+2NaOH==NH₃^.H₂O+H₂O+Na₂CO₃

離子方程式：

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-==NH₃^.H₂O+H₂O+CO₃^2-

若向NH₄HCO₃溶液中加入過量NaOH溶液并加熱

化學方程式:

NH₄HCO₃+2NaOH==NH₃↑+2H₂O+Na₂CO₃

離子方程式：

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-==NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-

4、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO₃)₂溶液至沉淀完全化學方程式:

Mg(HCO₃)₂+4NaOH==2H₂O+Mg(OH)₂↓+2Na₂CO₃

離子方程式：

Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-==2H₂O+Mg(OH)₂↓+2CO₃^2-

若向Mg(HCO₃)₂溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全

化學方程式:

2NaOH+Mg(HCO₃)₂==Mg(OH)₂↓+2NaHCO₃

離子方程式：2OH^-+Mg²⁺==Mg(OH)₂↓

5、碳酸氫鈣與燒堿

在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

反滴時則為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

6、氫氧化鈉與氫硫酸

NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無明顯現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為：

（1）OH^-+H₂S=HS^-+H₂O

（2）2OH^-+H₂S=S^2-+2H₂O

若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。

【鹽酸】

1、向NaAlO₂溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：

（1）AlO₂^-+H⁺+H₂O==Al(OH)₃↓

（2）Al(OH)₃+3H⁺==Al³⁺+3H₂O

若向鹽酸溶液中滴入NaAlO₂溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：

（1）AlO₂^-+4H⁺==Al³⁺+2H₂O

（2）3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O₌₌4Al(OH)₃↓

若向NaAlO₂溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成：AlO₂^-+4H⁺==Al³⁺+2H₂O

若向足量NaAlO₂溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：AlO₂^-+H⁺+H₂O==Al(OH)₃↓

2、向Na₂CO₃溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：

（1）CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-

（2）HCO₃^-+H⁺==CO₂↑+H₂O

若向鹽酸溶液中滴入Na₂CO₃溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成：CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O

若向足量Na₂CO₃溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-

【CO₂】

1、向NaAlO₂溶液中通人CO₂氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫

（1）2AlO₂^-+CO₂+3H₂O==2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

（2）CO₃^2-+CO₂+H₂O==2HCO₃^-

若向NaAlO₂溶液中通人過量CO₂氣體，其離子反應(yīng)一步完成：AlO₂^-+CO₂+2H₂O==Al(OH)₃↓+HCO₃^-

若向足量NaAlO₂溶液中通人少量CO₂氣體，其離子方程式為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O==2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

2、向NaOH溶液中通人CO₂氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫

（1）2OH^-+CO₂==CO₃^2-+H₂O  

（2）CO₃^2-+CO₂+H₂O==2HCO₃^-

若向NaOH溶液中通人過量CO₂氣體，其離子反應(yīng)一步完成：OH^-+CO₂==HCO₃^-

若向足量NaOH溶液中通人少量CO₂氣體，其離子方程式為：2OH^-+CO₂==CO₃^2-+H₂O

3、CaCl₂的氨飽和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO³,因為NH的溶解度大，溶液中有大量NH₃即OH^-過量，不斷通入CO₂可溶解大量CO²成為CO₃^2-使[CO₃^2-]達到較大而有CaCO₃沉淀生成；而先通入CO₂時，因為CO₂的溶解度較小，使[CO₃^2-]較小而無CaCO₃沉淀生成。

【澄清石灰水】

1、向足量的NaHCO₃溶液中逐漸滴入澄清石灰水

化學方程式:

Ca(OH)₂+2NaHCO₃==2H₂O+CaCO₃↓+Na₂CO₃

離子方程式：

Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-==2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-

若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO₃溶液

化學方程式:

NaHCO₃+Ca(OH)₂==H₂O+CaCO₃↓+NaOH

離子方程式：

HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-==H₂O+CaCO₃↓+OH^-

或HCO₃^-+Ca²⁺+OH^―==H₂O+CaCO₃↓

2、小蘇打與澄清石灰水

在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：

2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

反滴時則為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉

在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：

3Ca²⁺+4OH^-+2H₂PO₄^-=Ca₃(PO₄)₂↓+4H₂O

反滴時則為：先發(fā)生：

Ca²⁺+2OH^-+2H₂PO₄^-=CaHPO₄↓+HPO₄^2-+2H₂O

后發(fā)生：Ca²⁺+OH^-+H₂PO₄^-=CaHPO₄↓+H₂O

【氫氧化鋇】

1、氫氧化鋇與磷酸

在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸，出現(xiàn)白色沉淀：

3Ba²⁺+6OH^-+2H₃PO₄=Ba₃(PO₄)₂↓+6H₂O

在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象：

OH^-+H₃PO₄=H₂PO^4-+H₂O

2、向NaHSO₄溶液中逐漸滴入Ba(OH)₂溶液至沉淀完全

化學方程式:

NaHSO₄+Ba(OH)₂==H₂O+BaSO₄↓+NaOH

離子方程式：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-==BaSO₄↓+H₂O

若向NaHSO₄溶液中逐漸滴入Ba(OH)₂溶液至中性

化學方程式

:2NaHSO₄+Ba(OH)₂==2H₂O+BaSO₄↓+Na₂SO₄

離子方程式：

2H⁺+2SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-==2H₂O+BaSO₄↓+SO₄^2-

或2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-==2H₂O+BaSO₄↓

若在中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，將看到白色沉淀生成：SO₄^2-+Ba²⁺==BaSO₄↓

3、向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀。化學方程式:

KAl(SO₄)₂+2Ba(OH)₂==2H₂O+2BaSO₄↓+KAlO₂

離子方程式：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

若向Ba(OH)₂溶液中逐漸滴入明礬溶液時，當生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時，發(fā)生下列反應(yīng)。化學方程式:

KAl(SO₄)₂+3/2Ba(OH)₂=3/2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+1/2K₂SO₄

離子方程式：

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

4、氫氧化鋇與硫酸氫鈉

當Ba(OH)₂溶液滴入NaHSO₄溶液至中性時：

2HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓+SO₄^2-

繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液時，上述反應(yīng)中的SO₄2-與Ba2+結(jié)合：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

當NaHSO₄溶液滴入足量Ba(OH)₂溶液中時也出現(xiàn)白色沉淀：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

【鹵族】

1、氯化銅和氨水

在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現(xiàn)藍色沉淀：

Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH⁴⁺

在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍色：

Cu²⁺+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O

2、苯酚與溴水

在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，并可進而轉(zhuǎn)為黃色沉淀。

在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現(xiàn)白色沉淀。

3、FeBr₂溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：

a.Cl₂過量時即當n(FeBr₂):n(Cl₂)₌₌1:1.5時，Fe²⁺、Br^-均被Cl₂氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學方程式:   2FeBr₂+3Cl₂==2FeCl₃+2Br₂

離子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂==2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

b.Cl₂不足時即當n(FeBr₂):n(Cl₂)==1:0.5時，只有Fe²⁺被Cl₂氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學方程式:FeBr₂+1/2Cl₂==1/3FeCl₃+2/3FeBr₃

離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-

c.當n(FeBr₂):n(Cl₂)==1:1時，Fe²⁺全部被Cl₂氧化，Br^-部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學方程式:FeBr₂+Cl₂==2/3FeCl₃+1/3FeBr₃+1/2Br₂

離子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂==2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂

4、FeI₂溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：

因I^->Fe²⁺（還原性）故Cl₂在氧化FeI₂溶液時，I^-先被氧化，其次是Fe²⁺被氧化。

a.Cl₂過量時即當n(FeI₂):n(Cl₂)==1:1.5時，I^-、Fe²⁺均被Cl₂氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；

化學方程式:2FeI₂+3Cl₂==2FeCl₃+2I₂

離子方程式：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂==2Fe³⁺+6Cl^-+2I₂↓

b.Cl₂不足時即當n(FeI₂):n(Cl₂)==1:1時，只有I^-被Cl₂氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學方程式:FeI₂+Cl₂==FeCl₂+I₂↓

離子方程式：2I^-+CI₂==2Cl^-+I₂↓

c.當n(FeI₂):n(Cl₂)==4:5時，I^-全部被Cl₂氧化，Fe²⁺部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學方程式:4FeI₂+5Cl₂==2FeCl₃+2FeCl₂+4I₂↓

離子方程式：2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂==2Fe³⁺+10Cl^-+4I₂↓

【氨水】

1、向AgNO₃溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止

離子方程式：Ag⁺+NH₃^.H₂O==AgOH↓+NH₄⁺

AgOH+2NH₃.H₂O==[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^-+2H₂O

2、若向氨水中逐滴加入AgNO₃溶液，則發(fā)生下列反應(yīng)：離子方程式：

Ag⁺+2NH₃^.H₂O==[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

3、在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)渾濁后消失，所得溶液為銀氨溶液。

（1）Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄⁺

（2）AgOH+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^-+2H₂O

4、在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液，邊滴邊振蕩，只出現(xiàn)棕黑色沉淀：

Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄⁺2AgOH=Ag₂O+H₂O

【其他】

1、三氯化鐵與硫化鈉

在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出現(xiàn)黃色沉淀：

2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓

在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液，出現(xiàn)黑色沉淀和黃色沉淀混合物：2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓

2、向足量的NaHSO₄溶液中逐漸滴入Ba(HCO₃)₂溶液

化學方程式:

Ba(HCO₃)₂+2NaHSO₄==2H₂O+2CO₂↑+BaSO₄↓+Na₂SO₄

離子方程式：

2HCO₃^-+Ba²⁺+2H⁺+SO₄^2-==2H₂O+2CO₂↑+BaSO₄↓

若向足量的Ba(HCO₃)₂溶液中逐漸滴入NaHSO₄溶液

化學方程式:

NaHSO₄+Ba(HCO₃)₂==H₂O+CO₂↑+BaSO₄↓+NaHCO₃

離子方程式：

H⁺+SO₄^2-+HCO₃^-+Ba²⁺==H₂O+CO₂↑+BaSO₄↓

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