高中化學(xué)復(fù)習(xí)需掌握的二十種物質(zhì)鑒別方法

　　1.沉淀法

　　待鑒別物質(zhì)的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，進(jìn)行鑒別。

　　例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

　　解：使用BaCl2溶液鑒定。

　　反應(yīng)的離子方程式：

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　2.氣體法

　　根據(jù)某物質(zhì)加入某一試劑，是否有氣體產(chǎn)生，予以鑒別。

　　例：有兩瓶失落標(biāo)簽的固體，它們是Na2CO3和NaCl，如何鑒別。

　　解：使用鹽酸鑒別。

　　反應(yīng)離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

　　3.過量法

　　利用加入某種試劑，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失，達(dá)到鑒別的目的。

　　例：怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

　　解：將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內(nèi)的白色沉淀逐漸消失，另一支試管內(nèi)無此現(xiàn)象。則先產(chǎn)生白色沉淀后逐漸消失的試管內(nèi)放的是ZnCl2溶液，另一支試管內(nèi)是MgCl2溶液。

　　反應(yīng)的離子方程式：

　　Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　　Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓

　　Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

　　4.相互法

　　利用物質(zhì)間反應(yīng)，現(xiàn)象不同而予以鑒別。

　　例：不用任何化學(xué)試劑，也不能加熱，如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液。

　　解：根據(jù)NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現(xiàn)象不同進(jìn)行鑒別。方法是：取一試管，將兩種溶液中的任何一種倒入試管內(nèi)，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴于試管中，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，搖動(dòng)仍不消失，則說明試管內(nèi)放的是AlCl3溶液，膠頭滴管內(nèi)放的是NaOH溶液。反之，先產(chǎn)生白色沉淀，搖動(dòng)沉淀立即消失；試管內(nèi)是NaOH溶液，膠頭滴管內(nèi)是AlCl3溶液。

　　反應(yīng)的離子方程式：

　　Al3++3OH-=Al(OH)3↓

　　Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

　　5.溶解法

　　利用物質(zhì)的溶解情況進(jìn)行鑒別。

　　例：如何鑒別CaCO3和CaCl2固體。

　　6.溶解熱法

　　利用物質(zhì)溶于水，放熱或吸熱情況不同，予以鑒別。

　　例：如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。

　　解：將兩種固體分別溶于水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無明顯變化的是KCl。

　　7.密度法

　　根據(jù)物質(zhì)密度不同而進(jìn)行鑒別。

　　例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大于苯。如何進(jìn)行鑒別，不能用試劑和加熱。

　　解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時(shí)分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯；若下層增多，則加入的是水。

　　8.丁達(dá)爾法

　　根據(jù)膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，鑒別膠體和其它分散系。

　　例：鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。

　　9.凝聚法

　　加入電解質(zhì)而使膠體發(fā)生凝聚，進(jìn)行鑒別。

　　例：如何區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。

　　解：兩種液體分盛于二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，則試管內(nèi)放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現(xiàn)象的是FeCl3溶液。

　　10.顏色法

　　物質(zhì)顏色不同，或與其它物質(zhì)反應(yīng)，生成不同顏色，達(dá)到鑒別的目的。

　　例1：怎樣區(qū)別H2和Cl2。

　　例2：有兩瓶無色溶液，NaCl和NaBr，請予鑒別。

　　解：用AgNO3溶液鑒別。

　　反應(yīng)的離子方程式：

　　Ag++Cl-=AgCl(白色)↓

　　Ag++Br-=AgBr(淺黃色)↓

　　11.加熱法

　　利用物質(zhì)熱穩(wěn)定性不同，進(jìn)行鑒別。

　　例：不用任何化學(xué)試劑，如何鑒別失落標(biāo)簽的二種固體物質(zhì)是明礬和硫酸鋁。

　　解：將二種固體分別放入試管中，加熱，試管口有水珠出現(xiàn)的，是明礬，無此現(xiàn)象的是硫酸鋁。

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　KAl(SO4)2+3H2O=Al(OH)3+H2SO4+KHSO4

　　12.焰色法

　　根據(jù)離子或單質(zhì)的焰色反應(yīng)，加以鑒別。

　　例：如何鑒別NaCl溶液和KCl溶液。

　　解：焰色為黃色的為NaCl溶液，焰色為紫色的為KCl溶液。

　　13.燃燒法

　　利用物質(zhì)燃燒顏色不同或其它現(xiàn)象，予以鑒別。

　　例：如何區(qū)分兩種無色氣體：H2和C2H2。

　　解：將兩種氣體分別點(diǎn)燃，有較多濃煙的是C2H2，無煙的是H2。（也可根據(jù)H2和C2H2燃燒時(shí)焰色不同進(jìn)行鑒別）。

　　14.熔、沸點(diǎn)法

　　利用物質(zhì)熔、沸點(diǎn)不同而區(qū)別的方法。

　　例：水和二硫化碳的鑒別。

　　解：將兩種液體取少量，倒在表面皿上，過一會(huì)，有一液體立即揮發(fā)，是CS2；反之，不揮發(fā)的是H2O。

　　15.聞氣味法

　　根據(jù)物質(zhì)氣味不同而進(jìn)行鑒別的方法。

　　例：鑒別H2S和H2。

　　16.指示劑法

　　根據(jù)溶液的酸堿性，用指示劑進(jìn)行鑒別的方法。

　　例：怎樣用最簡單的方法區(qū)別下列三種溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。

　　17.氧化法

　　利用氧化劑，使被測物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行鑒別的方法。

　　例：怎樣鑒別KCl和KBr溶液。

　　解：用通入Cl2的方法鑒別。

　　反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

　　18.還原法

　　利用還原劑，使被鑒別物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)現(xiàn)象予以鑒別。

　　例：怎樣鑒別FeCl2和CuCl2溶液。

　　解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中，通過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑒別。

　　19.磁體法

　　根據(jù)物質(zhì)的磁性，進(jìn)行鑒別的方法。

　　例：怎樣鑒別黑色鐵粉和氧化銅粉末。

　　20.碳化法

　　利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區(qū)別其它物質(zhì)。

　　例：怎樣區(qū)別濃硫酸和稀硫酸。

 

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