高考化學(xué)�？嫉�8大專題63個(gè)規(guī)范答題模板整理 2

　　例：經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)如下：

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　　裝置B中冷水浴的作用為_(kāi)__________________________；

　　裝置C的名稱為_(kāi)_____________________________。

　　答案：冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品(球形)干燥管

　　五、原因、理由類規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

　　1、答題模板：

　　“有理”——化學(xué)原理，“有據(jù)”——事實(shí)依據(jù)

　　可采取以下兩種方式：(1)“正說(shuō)”——“直接原因＋根本目的”(2)“反說(shuō)”——“如果……，就……”

　　2、規(guī)范解答歸納

　�。�1）明礬凈水的原理：明礬溶于水電離出的Al3＋發(fā)生水解反應(yīng)：

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　　，氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。

　　（2）高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌的原理：

　　Na2FeO4中的鐵元素呈＋6價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，能對(duì)水進(jìn)行殺菌、消毒，其還原產(chǎn)物Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)：

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　　氫氧化鐵膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。

　　（3）碳酸銨溶液顯堿性的原因：

　　碳酸銨溶于水能發(fā)生水解，

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　　的水解程度大于NH4＋的水解程度，故溶液顯堿性。

　�。�4）碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因：

　　碳酸氫鈉溶于水后，

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　　的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。

　�。�5）蒸干灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3的原理：

　　在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在蒸發(fā)過(guò)程中，由于氯化氫大量揮發(fā)導(dǎo)致水解平衡向右移動(dòng)，蒸干溶液時(shí)得到Fe(OH)3，灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)3△=====Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。

　　（6）用酸性過(guò)氧化氫溶液溶解銅片的實(shí)驗(yàn)中，銅片溶解的速率隨著溫度的升高先加快后減慢的原因：

　　溫度升高能夠加快反應(yīng)Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O的反應(yīng)速率，故銅的溶解速率加快，當(dāng)溫度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此時(shí)H2O2濃度的下降對(duì)反應(yīng)速率的影響超過(guò)了溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故銅的溶解速率減慢。

　�。�7）適當(dāng)升溫氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡乃俾始涌欤�但是溫度過(guò)高反應(yīng)速率反而下降的原因：

　　溫度升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高會(huì)使催化劑失去活性，反應(yīng)速率反而降低。

　　（8）用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極附近溶液呈堿性的原因：在陰極發(fā)生反應(yīng)：

　　2H＋＋2e－===H2↑，由于氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液中的c(OH－)>c(H＋)，使溶液顯堿性。

　�。�9）在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時(shí)常用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3的原因：

　　陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2O?HCl＋HClO，增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。

　�。�10）在燃料電池中，常在電極表面鍍上鉑粉的原因：

　　增大電極單位面積吸收氣體的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率。

　�。�11）在尾氣吸收裝置中試劑的作用：

　　吸收尾氣中××氣體，防止污染空氣。

　�。�12）在定量實(shí)驗(yàn)或者制備實(shí)驗(yàn)中裝置最后連接的干燥管的作用：

　　防止空氣中的××氣體進(jìn)入××裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾(有時(shí)還可能同時(shí)起到吸收尾氣的作用，如在有關(guān)氨氣的探究實(shí)驗(yàn)中，最后連接的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時(shí)能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入)。

　　（13）在導(dǎo)管末端連接倒置漏斗、干燥管浸入水或溶液中的原因：

　　防倒吸(同時(shí)具有擴(kuò)大吸收面積，加快吸收速率的作用)。

　�。�14）在氣體的連續(xù)實(shí)驗(yàn)中，若有需要用盛有堿石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等氣體來(lái)進(jìn)行定量測(cè)定的部分，常常需要在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)通入氮?dú)饣蛳∮袣怏w等與實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)的氣體的作用：

　　1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的作用：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的××對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的作用：將產(chǎn)生的××氣體全部排出被××試劑完全吸收，以減少實(shí)驗(yàn)誤差。

　　例：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

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　　“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過(guò)量，溶液酸度過(guò)大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是___________。

　　答案：TeO2是兩性氧化物，H2SO4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)而損失

　　六、理論平衡型簡(jiǎn)答題規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

　　1、答題策略：理論型簡(jiǎn)答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結(jié)論)：(1)問(wèn)題所涉及大前提(相關(guān)的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫(xiě)名稱，也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)表示，并不需要把其詳細(xì)內(nèi)容寫(xiě)出；(2)問(wèn)題的推理過(guò)程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問(wèn)題所涉及的變化的結(jié)果。

　　2、答題模板：

　　(1)速率、平衡移動(dòng)類簡(jiǎn)答題的答題模板:

　　敘特點(diǎn)(反應(yīng)特點(diǎn)或容器特點(diǎn))→變條件→定方向→得結(jié)論(或結(jié)果);

　　(2)溶液中離子平衡簡(jiǎn)答題模板:……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論。)

　　例：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為

　　N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH>0

　　汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是_____。

　　答案：溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)

　　七、化工生產(chǎn)流程題簡(jiǎn)答題規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

　　(1)除雜：

　　除去……中的……

　　(2)干燥：

　　除去……氣體中的水蒸氣，防止……

　　(3)增大原料浸出率(離子在溶液中的含量多少)的措施：

　　攪拌、升高溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間、增大氣體的流速(濃度、壓強(qiáng))，增大氣液或固液接觸面積。

　　(4)加熱的目的：

　　加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向(一般是有利于生成物生成的方向)移動(dòng)。

　　(5)溫度不高于××℃的原因：

　　適當(dāng)加快反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高會(huì)造成揮發(fā)(如濃硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促進(jìn)水解(如AlCl3)等，影響產(chǎn)品的生成。

　　(6)從濾液中提取一般晶體(溶解度隨溫度升高而增大)的方法：

　　蒸發(fā)濃縮(至少有晶膜出現(xiàn))、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌(冰水洗、熱水洗、乙醇洗等)、干燥。

　　(7)從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法：蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾(如果溫度下降，雜質(zhì)也會(huì)以晶體的形式析出來(lái))、洗滌、干燥。

　　(8)控制某反應(yīng)的pH使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀，調(diào)節(jié)pH所用試劑為主要元素對(duì)應(yīng)的氧化物、碳酸鹽、堿等，以避免引入新的雜質(zhì)；沉淀時(shí)pH范圍的確定：范圍過(guò)小導(dǎo)致某離子沉淀不完全，范圍過(guò)大導(dǎo)致主要離子開(kāi)始沉淀。

　　(9)減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因：

　　減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3)受熱分解、揮發(fā)。

　　(10)檢驗(yàn)溶液中離子是否沉淀完全的方法：

　　將溶液靜置一段時(shí)間后，向上層清液中滴入沉淀劑，若無(wú)沉淀生成，則離子沉淀完全。

　　(11)洗滌沉淀：

　　沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次。

　　(12)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：

　　取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若未出現(xiàn)特征反應(yīng)現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈。

　　(13)洗滌沉淀的目的：

　　除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)。

　　(14)冰水洗滌的目的：

　　洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過(guò)程中的溶解損耗。

　　(15)乙醇洗滌的目的：

　　降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過(guò)程中的溶解損耗，得到較干燥的產(chǎn)物。

　　(16)蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍：

　　抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時(shí)為獲得AlCl3需在HCl氣流中進(jìn)行。

　　(17)事先煮沸溶液的原因：

　　除去溶解在溶液中的氧化性氣體(如氧氣)，防止某物質(zhì)被氧化。

　　(18)將礦石粉碎的原因：

　　增大礦石與其他物質(zhì)(××溶液或××氣體)的接觸面積，加快反應(yīng)速率(或提高浸出率)。

　　(19)用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因：

　　用碳酸鈉溶液水解顯堿性的特點(diǎn)清除廢鐵屑表面的油污。

　　(20)用過(guò)量鹽酸溶解廢鐵屑的原因：

　　鹽酸除了與廢鐵屑反應(yīng)外還有抑制Fe2＋水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。

　　八、有機(jī)化學(xué)答題規(guī)范語(yǔ)言表述

　　1、在有機(jī)合成中，某些不希望起反應(yīng)的官能團(tuán)，在反應(yīng)試劑或反應(yīng)條件的影響下發(fā)生副反應(yīng)，這樣就不能達(dá)到預(yù)計(jì)的合成目標(biāo)，因此，必須采取保護(hù)某些官能團(tuán)，待完成反應(yīng)后，再除去保護(hù)基，使其復(fù)原。如：

　　(1)為了防止—OH被氧化可先將其酯化；

　　(2)為保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化可先將其與HBr加成或與水加成；

　　(3)為保護(hù)酚羥基，可先用NaOH溶液使

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　　，再通入CO2使其復(fù)原。

　　2、官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)式、方程式的規(guī)范表達(dá)——得高分

　　(1)官能團(tuán)名稱書(shū)寫(xiě)

　�、僬谊P(guān)鍵詞，按要求書(shū)寫(xiě)；

　�、诿�稱不能出現(xiàn)錯(cuò)別字。

　　(2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不規(guī)范：苯環(huán)寫(xiě)錯(cuò)、漏“H”多“H”，轉(zhuǎn)接方式不符合習(xí)慣。

　　(3)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)范

　�、儆袡C(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)也要注意滿足原子守恒，特別注意酯化反應(yīng)，縮聚反應(yīng)不能漏掉小分子。

　�、谟袡C(jī)主要反應(yīng)是在一定條件下進(jìn)行的，若不寫(xiě)反應(yīng)條件要扣分。