高考化學(xué)高頻考點(diǎn)&解題思路-阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題

　　★步驟1

　　熟悉常見物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)：

　　(1)1molH2、O2、P4分別含有1molH－H鍵、1molO=O鍵、6molP－P鍵；

　　(2)1molH2O中含有2molO－H鍵；1molNH3含有3molN－H鍵；1molCH4含有4molC－H鍵；1molSiO2含有4molSi－O鍵。

　　★步驟2

　　弱電解質(zhì)不能完成電離，如CH3COOH、HF等；弱堿陽離子和弱酸陰離子都易發(fā)生水解反應(yīng)，如NH4＋、Fe3＋、Cu2＋和CO32－、HCO3－、CH3COO－等。

　　★步驟3

　　幾類常考反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的求算：

　　(1)6HCl＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，HCl中Cl的化合價(jià)為－1價(jià)，KClO3中Cl的化合價(jià)為＋5價(jià)，它們發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

　　(2)在Cl2＋H2O=HClO＋HCl中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，在反應(yīng)中1mol氯氣參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA；類似情況還有Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。