高中化學(xué)重點：酸堿中和滴定拓展應(yīng)用

　　中和滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，還可以遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)、NaOH和Na2CO3混合溶液與鹽酸的反應(yīng)及沉淀反應(yīng)。

　�。�1）氧化還原滴定法

　�、僭�理：

　　以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。

　　②實例

　　a．酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液

　　原理：

　　2MnO4++6H++5H2C2O4===10CO2↑+2Mn2++8H2O

　　指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點。

　　b．Na2S2O3溶液滴定碘液

　　原理：

　　2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI

　　指示劑：用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達(dá)滴定終點。

　�。�2）雙指示劑滴定法（以鹽酸滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液為例）

　　酚酞作指示劑：NaOH+HCl===NaCl+H2O

　　Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3

　　甲基橙作指示劑：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O

　�。�3）沉淀滴定法（利用生成沉淀的反應(yīng)）

　　應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl?、Br?或I?的含量。