2025年高考復(fù)習(xí)理綜必備的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2024-11-11 09:56:43網(wǎng)絡(luò)整理

　　高考化學(xué)知識(shí)總結(jié)

　　一、常見(jiàn)物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

　　俗名學(xué)名化學(xué)式

　　金剛石、石墨 C

　　酒精乙醇 C2H5OH

　　熟石灰、消石灰氫氧化鈣 Ca(OH)2

　　生石灰氧化鈣 CaO

　　醋酸(熔點(diǎn)16.6℃，固態(tài)稱為冰醋酸) 乙酸 CH3COOH

　　木酒精、木醇甲醇 CH3OH

　　干冰固態(tài)CO2 CO2

　　銅綠、孔雀石堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3

　　膽礬、藍(lán)礬硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O

　　氫硫酸 H2S

　　亞硫酸 H2SO3

　　鹽鏹水(工業(yè)名稱) 氫氯酸、鹽酸 HCl

　　水銀汞 Hg

　　純堿、蘇打、面堿碳酸鈉 Na2CO3

　　純堿晶體碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O

　　酸式碳酸鈉、小蘇打碳酸氫鈉 NaHCO3

　　苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉 NaOH

　　毒鹽、硝鹽(工業(yè)名稱) 亞硝酸鈉 NaNO2

　　氨水一水合氨 NH3·H2O

　　高考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)

　　硫及其化合物的性質(zhì)

　　1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS

　　2. 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S

　　3. 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5. 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7. 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

　　10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

　　高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

　　物理性質(zhì)

　　1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。

　　2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：

　　① 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。

　�、� 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。　�、� 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

　�、� 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

　�、� 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦ 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。

　　同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。

　　⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

　　⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。