化學專題輔導：如何快速配平氧化還原反應

　　氧化還原反應的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的重要步驟，它是高中化學教學中要培養(yǎng)學生的一項基本技能，同時氧化還原反應的配平也一直是高考考查的熱點。考查氧化還原反應配平的試題，一般其難度都不低，因此，掌握較好的解題方法，快速、準確地進行配平是解決這類問題的關鍵。下面介紹兩種簡單、通用、快速、準確的配平方法。

　　一、電子守恒法

　　1、配平原理

　　發(fā)生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數(shù)計算出來，這樣整個氧化還原反應就順利配平了。

　　2、方法和步驟

　�、贅顺霭l(fā)生變化的元素的化合價，并確定氧化還原反應的配平方向。

　　在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質的計量數(shù)。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數(shù)，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數(shù)。一般遵循這樣的原則：

　　自身氧化還原反應→ 先配平生成物的計量數(shù)；

　　部分氧化還原反應 → 先配平生成物的計量數(shù)；

　　一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數(shù)，也可先配平反應物的計量數(shù)。

　�、诹谐龌�合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時，需要根據不同元素的原子個數(shù)比，將化合價變化的數(shù)值進行疊加。

　�、鄹鶕�電子守恒配平化合價變化的物質的計量數(shù)。

　�、芨鶕�質量守恒配平剩余物質的計量數(shù)。最終并根據質量守恒檢查配平無誤。

　　3、實戰(zhàn)演練

　　    +7     -1              0   +2

　　⑴ KMnO₄＋HCl ___________ Cl₂＋MnCl₂＋KCl＋H₂O

　　標出化合價，因該反應是部分氧化還原反應，故確定先配平生成物Cl2和MnCl2，同時列出化合價升降情況，配平化合價變化的物質Cl2和MnCl2的計量數(shù)。

　　    +7                    +2

　　降低Mn   →               Mn    5e    ×

　　    －1                   0

　　升高Cl    →             Cl₂    2e    ×  5

　　所以先配平為  KMnO₄＋HCl     5Cl₂＋2MnCl₂＋KCl＋H₂O

　　再根據質量守恒配平剩余的物質，并根據質量守恒檢查配平無誤。最終配平結果為

　　2KMnO₄＋16HCl ＝5Cl₂＋2MnCl₂＋2KCl＋8H₂O