高考幫直播答疑總結(jié)：一輪復(fù)習(xí)之水解平衡

　　高三的同學(xué)們?cè)谝惠啅?fù)習(xí)過(guò)程中都遇到了哪些難題呢？在化學(xué)方面頗有建樹(shù)的愛(ài)智康郝玉豆老師今天為大家詳細(xì)解答關(guān)于化學(xué)一輪復(fù)習(xí)過(guò)程中的各種問(wèn)題和方法哦！

　　一．考點(diǎn)難點(diǎn)類：

　　問(wèn)題1：在學(xué)物質(zhì)的量時(shí)聽(tīng)會(huì)了，做題老出錯(cuò)

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：化學(xué)計(jì)量就是四個(gè)公式的綜合運(yùn)用，做題的時(shí)候要弄清楚這四條連等式中每一個(gè)字母的意義，把題目中的信息像對(duì)應(yīng)字母中套

　　問(wèn)題2：學(xué)金屬那一塊時(shí)，知識(shí)點(diǎn)多，化學(xué)方程式也多，易記混怎么辦

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：對(duì)于元素部分在復(fù)習(xí)的時(shí)候，還應(yīng)根據(jù)物質(zhì)分類來(lái)進(jìn)行方程式的梳理，例如在復(fù)習(xí)鈉元素的時(shí)候，從一、鈉單質(zhì)開(kāi)始，分別與非金屬單質(zhì)，如氧氣、氯氣；氧化物如水；酸；鹽溶液和熔融鹽；有機(jī)物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過(guò)氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應(yīng)。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質(zhì)如鋁；非金屬單質(zhì)如氯氣、硅；金屬氧化物如氧化鋁；非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；兩性氫氧化物如氫氧化鋁；鹽如硫酸銅；有機(jī)物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸；堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣；鹽如氯化鈣的反應(yīng)。

　　按照物質(zhì)分類法復(fù)習(xí)元素，非常系統(tǒng)，不會(huì)有遺漏。

　　鐵屬于元素，所以也可以按照物質(zhì)分類的方法進(jìn)行復(fù)習(xí)。一、鐵單質(zhì)與非金屬單質(zhì)如氧氣、氯氣等；與氧化物如水；與酸包括稀硫酸、稀鹽酸、濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸；與鹽溶液的置換反應(yīng)。二、氧化鐵和四氧化三鐵分別與氫氣、一氧化碳、酸的反應(yīng)。三、氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的對(duì)照，它倆的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)。四、亞鐵離子與鐵離子的對(duì)照�？傊�，元素學(xué)習(xí)要形成體系。

　　問(wèn)題3：物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：物質(zhì)性質(zhì)重點(diǎn)還是和周期律有關(guān)的，化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要體現(xiàn)在鍵的穩(wěn)定性上，三鍵強(qiáng)度大于雙鍵，雙鍵大于單鍵，穩(wěn)定性依次降低，所以盡管氮元素的非金屬性比較強(qiáng)，但是氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。

　　問(wèn)題4：老師覺(jué)得學(xué)化學(xué)的周期是怎樣的呢？每天都要練嗎，還是隔兩三天練一次，因?yàn)橛形锢頂?shù)學(xué)生物，我無(wú)法每天花大把時(shí)間在化學(xué)上，老師覺(jué)得有效提高化學(xué)應(yīng)該怎么分配時(shí)間呢？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：先理清周期律規(guī)律之后，每天都要練習(xí)，不用多，一兩道題目都可以，我相信每天抽出40分鐘學(xué)習(xí)化學(xué)總是可以的吧。

　　問(wèn)題5：為什么同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，之前總是死記

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：從左往右，質(zhì)子數(shù)增多，對(duì)外層電子的吸引能力增強(qiáng)，所以半徑就會(huì)減小

　　問(wèn)題6：老師，請(qǐng)問(wèn)化學(xué)平衡有些什么該注意的技巧？記憶性的知識(shí)重點(diǎn)應(yīng)放在那些地方？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：平衡部分重在理解，需要記憶的內(nèi)容反而不是很多，重點(diǎn)就是影響平衡移動(dòng)的因素及勒夏特列原理

　　問(wèn)題7：化學(xué)方程式怎么記��？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：教給你一個(gè)小技巧，先把方程式整理出來(lái)，然后每天默寫(xiě)一遍，開(kāi)始的時(shí)候可能默寫(xiě)有些吃力，但是要堅(jiān)持，堅(jiān)持60天，就記住了

　　問(wèn)題8：老師，化學(xué)反應(yīng)速率及平衡和水溶液中離子平衡這兩章好難學(xué)難記呀，有什么技巧或方法有效學(xué)習(xí)記憶這兩章的嗎

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：首先明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念，v=△c/△t；其次明確碰撞理論；第三從溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑四個(gè)方面分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

　　當(dāng)速率明確之后慢慢引申到化學(xué)平衡的概念上來(lái)，弄清楚轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、勒夏特列原理和等效平衡。

　　當(dāng)平衡問(wèn)題明確了之后，開(kāi)始水溶液中的離子平衡，包括四個(gè)內(nèi)容：電離平衡、水的電離、水解平衡和沉淀溶解平衡。

　　問(wèn)題9：老師，請(qǐng)問(wèn)有機(jī)推斷如何確認(rèn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，感覺(jué)有些難判斷，總推錯(cuò)

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：找題眼，什么是題眼，就是高分子的結(jié)構(gòu)，給出分子式的地方，題目中給出的已知及其條件，特殊的反應(yīng)條件比如銅催化氧化等等，題目中關(guān)于等效氫的比例，某些題目中的個(gè)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由題眼出發(fā)，可以正向考慮，反向考慮，中間向兩端考慮等等

　　另外平時(shí)應(yīng)加強(qiáng)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的記憶，對(duì)方程式必須非常熟悉，總結(jié)做過(guò)的題目，尤其是考查頻率較高的知識(shí)點(diǎn)，比如醛與醛的加成，該反應(yīng)是課本中不要求掌握的，但是很多題目中都有已知，見(jiàn)到后要會(huì)思考，并且要考慮反應(yīng)物的比例關(guān)系

　　問(wèn)題10：元素周期表記的混亂，老師該怎辦呢

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：（1）同周期金屬元素

　　隨著原子半徑的減小，最外層電子數(shù)的增加，失電子能力減弱、還原性減弱、金屬性減弱、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱。

　　（2）同周期非金屬元素

　　隨著原子半徑的減小，最外層電子數(shù)的增加，原子得電子能力增強(qiáng)、氧化性增強(qiáng)、非金屬性增強(qiáng)、最高價(jià)氧化物水化物的酸性增強(qiáng)、氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng).

　�。�3）同周期元素最外層電子數(shù)逐漸增加，元素對(duì)應(yīng)的最高正價(jià)逐漸升高

　　（從第一主族到第七主族1～7，O、F特殊無(wú)正價(jià)）

　　元素對(duì)應(yīng)最低負(fù)價(jià)逐漸升高（從第四主族到第七主族-4～-1）。

　　最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)，︳最低負(fù)化合價(jià)︳最高正價(jià)=8

　　問(wèn)題11：老師您好請(qǐng)問(wèn)做鹽的水解這類型題目有什么思考的方式或者說(shuō)是流程因?yàn)閯?dòng)不動(dòng)就糊涂把電離方程式和水解反應(yīng)繳到一起了還有溶液中的電離和水解相互進(jìn)行如何去解答

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：電離是弱酸與弱堿發(fā)生的，水解是弱酸的酸根離子和弱堿的陽(yáng)離子產(chǎn)生的，所以要明確溶質(zhì)是什么。

　　至于溶液中電離和水解同時(shí)進(jìn)行的情況只有弱酸的酸式酸根才可能出現(xiàn)既能水解又能電離的情況，直接記住就可以了，碳酸氫根、硫氫根離子、磷酸一氫根水解大于電離，亞硫酸氫根、磷酸二氫根電離大于水解

　　問(wèn)題12：鹽酸和銅的反應(yīng)不大懂，老師

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：那就不用管它了，選修三中絡(luò)合物的內(nèi)容，可以不用掌握，銅和濃鹽酸生成四氯合銅絡(luò)離子和氫氣

　　問(wèn)題13：老師，化學(xué)原電池這塊有什么小竅門嗎？做了很多題還是感覺(jué)有點(diǎn)似懂非懂

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：原電池要記住，孫悟空喊唐僧什么？“師父”——“失負(fù)，失去電子為負(fù)極”，所以做還原劑的就是負(fù)極，電解池中要記住積陰德——陰極是得電子的，所以陰極的化合價(jià)應(yīng)該降低。

　　至于電極反應(yīng)方程式應(yīng)注意三步：①電子得失與化合價(jià)升降有關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量

　　問(wèn)題14：球形冷凝管和直管的區(qū)別？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：球形冷凝管的效果更好，一般用于制備實(shí)驗(yàn)，垂直使用，直形冷凝管一般用于蒸餾

　　問(wèn)題15：老師您好怎么判斷水解中越弱越水解那個(gè)弱的含義比如碳酸氫根離子和碳酸哪一個(gè)弱一些

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：越弱越水解中弱指的是這個(gè)酸根對(duì)應(yīng)的酸的酸性，碳酸氫根對(duì)應(yīng)的酸是碳酸，碳酸根對(duì)應(yīng)的酸是碳酸氫根，由于碳酸的酸性大于碳酸氫根，所以碳酸根的水解能力大于碳酸氫根

　　問(wèn)題16：老師，離子共存到底是怎么回事？總是覺(jué)得好難懂。

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：所謂共存就是不反應(yīng)，不能形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)及絡(luò)合物等等

　　七大共存問(wèn)題：

　　1、無(wú)色溶液中不存在有色離子；

　　2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根共存；

　　3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽(yáng)離子共存，陰離子里與酸式酸根不共存；

　　4、形成沉淀的鹽

　　5、雙水解反應(yīng)

　　6、絡(luò)合離子（鐵離子與硫氰根離子）

　　7、氧化還原反應(yīng)不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等

　　問(wèn)題17：有催化作用的離子有哪些

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：這要看什么反應(yīng)了，不可一概而論，以雙氧水分解為例，像鐵離子、銅離子、銀離子等都可以

　　問(wèn)題18：老師，哪些反應(yīng)濃度稀了不能反應(yīng)了

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：硫酸和銅，鹽酸和銅，硝酸和金屬想生成二氧化氮，二氧化錳和鹽酸，有機(jī)反應(yīng)中以濃硫酸為催化劑的反應(yīng)等