金屬及其化合物"方程式總結(jié)"

　　條目

　　反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)則寫(xiě)離子方程式）

　　現(xiàn)象

　　1

　　鈉在空氣中燃燒

　　2Na ＋O2

　　Na2O2

　　黃色的火焰，生成淡黃色固體

　　2

　　鈉塊在空氣中氧化

　　4Na＋O2＝2Na2O

　　鈉表面很快變暗

　　3

　　鈉在氯氣中燃燒

　　2Na＋Cl2

　　2NaCl

　　黃色火焰，生成白色固體

　　4

　　鈉與硫粉研磨

　　2Na + S ＝Na2S

　　研磨爆炸

　　5

　　鈉與水反應(yīng)

　　2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑

　　劇烈，鈉熔化成銀白色小球，浮于水面，四處游動(dòng)等

　　6

　　過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)

　　2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑

　　放熱、淡黃色變白

　　7

　　過(guò)氧化鈉與CO2的反應(yīng)

　　2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

　　同上

　　8

　　①純堿溶液中逐滴加鹽酸，至過(guò)量

　　②大理石中逐滴加鹽酸，至過(guò)量

　　③石灰水中通入CO2，至過(guò)量

　　CO32－＋H＋＝HCO3－；

　　HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑

　　CaCO3＋2H＋＝H2O ＋CO2↑+Ca2+

　　CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

　　CaCO3+H2O+ CO2= Ca2++2HCO3-

　　開(kāi)始無(wú)氣泡，過(guò)量時(shí)有氣泡出現(xiàn)

　　有氣體產(chǎn)生

　　先有白色沉淀后消失

　　9

　　鹽酸中滴加純堿溶液

　　CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

　　立即有氣泡生成

　　10

　　NaOH溶液滴入飽和

　　NaHCO3溶液

　　HCO3－＋OH-＝H2O ＋CO32-

　　無(wú)現(xiàn)象

　　11

　　①NaOH溶液中通入CO2，至過(guò)量

　　②飽和Na2CO3溶液中通入CO2，至過(guò)量

　　CO2+2OH-=CO32-+H2O

　　CO32-+H2O+ CO2= 2HCO3-

　　Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓

　　或2Na++CO32-+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓

　　有晶體析出

　　12

　　小蘇打受熱分解

　　2NaHCO3

　　Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑

　　分解，氣體通入澄清石灰水變渾濁

　　13

　　鎂條投入沸水中

　　Mg+2H2O(熱水)==Mg(OH)2+H2↑

　　有酚酞的水變紅

　　14

　　鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

　　片刻，有氣泡產(chǎn)生

　　15

　　鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

　　Al2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O

　　2Al ＋2OH －＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

　　片刻，有氣泡產(chǎn)生

　　16

　　氧化鋁溶于鹽酸溶液

　　Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

　　17

　　氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

　　Al2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O

　　18

　　硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水

　　Al3＋＋3 NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

　　有白色絮狀沉淀

　　19

　　氫氧化鋁中加鹽酸

　　Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

　　白色固體溶解

　　20

　　Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)

　　Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O

　　白色固體溶解

　　21

　　加熱氫氧化鋁

　　2Al(OH)3

　　Al2O3+3H2O

　　22

　　鐵在氯氣中燃燒

　　2Fe ＋3Cl2

　　3FeCl3

　　棕褐色的煙，溶于水成黃色溶液

　　23

　　銅絲在氯氣中燃燒

　　Cu ＋Cl2

　　CuCl2

　　棕黃色的煙，溶于水成藍(lán)色溶液

　　24

　　鐵與水蒸氣反應(yīng)

　　3Fe ＋4H2O（g)

　　Fe3O4＋4H2

　　氣體生成，點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰

　　25

　　FeCl3溶液中滴入氫氧化鈉

　　Fe3+＋3OH-＝Fe (OH)3↓

　　產(chǎn)生紅褐色沉淀

　　26

　　氫氧化亞鐵放置在空氣中

　　4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe (OH)3

　　沉淀有白色變灰綠最后為紅褐色

27

　　加熱氫氧化鐵

　　2Fe(OH)3

　　Fe2O3+3H2O

　　28

　　氧化鐵溶于鹽酸中

　　Fe2O3 + 6H+==2Fe3+ + 3H2O

　　紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　29

　　四氧化三鐵溶于鹽酸中

　　Fe3O4 + 8H+==Fe2++2Fe3+ + 4H2O

　　黑色固體溶解生成黃綠色溶液

　　30

　　氧化亞鐵溶于鹽酸中

　　FeO+ 2H+==Fe2+ + H2O

　　黑色固體溶，淺綠色

　　31

　　氯化亞鐵溶液中通入氯氣

　　2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－

　　淺綠色溶液變黃

　　32

　　氯化亞鐵溶液中加入酸性雙氧水溶液

　　2 Fe2＋＋2H+ + H2O2＝2 Fe3＋＋2H2O

　　淺綠色溶液變黃色溶液

　　33

　　用KSCN檢驗(yàn)Fe3+的存在

　　Fe3+ + 3SCN-====Fe(SCN)3

　　血紅色溶液

　　34

　　氯化鐵溶液中加入鐵粉

　　2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋

　　黃色變淺綠色

　　35

　　氯化鐵溶液中插入銅絲

　　2Fe3＋＋Cu ＝2Fe2＋+ Cu2+

　　黃色變藍(lán)色

　　36

　　CuO溶于鹽酸中

　　CuO+2H+==Cu2++H2O

　　黑色粉末溶，變藍(lán)色

　　37

　　硫酸銅與氫氧化鈉溶液

　　Cu2++2OH- ==Cu(OH)2↓

　　藍(lán)色沉淀

　　38

　　氫氧化銅溶于鹽酸中

　　Cu(OH)2+ 2H+== Cu2++ 2H2O

　　藍(lán)色沉淀溶，藍(lán)色液

　　39

　　加熱氫氧化銅

　　Cu(OH)2

　　CuO+H2O

　　藍(lán)色固體變黑色

　　條目

　　反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)寫(xiě)離子方程式）

　　現(xiàn)象

　　40

　　鈉投入硫酸銅溶液中

　　2Na+2H2O+Cu2+ ===Cu(OH)2↓+2Na+ + H2↑

　　劇烈，鈉熔化成銀白色小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有藍(lán)色絮狀沉淀生成

　　41

　　NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，至過(guò)量

　　AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓

　　Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

　　先有白色沉淀后又溶解

　　42

　　NaAlO2溶液中通入過(guò)量

　　的CO2

　　AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-

　　白色沉淀生成，不溶

　　43

　　氯化鋁溶液中逐滴加入

　　NaOH，至過(guò)量

　　Al3++3OH- ===A l(OH)3↓

　　Al(OH)3+OH-== AlO2-+2H2O

　　先有白色沉淀后又溶解

　　44

　　Al3+與AlO2-溶液混合

　　Al3++3AlO2- +6H2O=== 4A l(OH)3↓

　　有白色絮狀沉淀生成

　　45

　　氧化亞鐵溶于稀硝酸中

　　有NO生成

　　3FeO+10H+ +NO3- = 3Fe3+ + NO↑+5H2O

　　黑色固體溶解生成氣體，黃色溶液

　　46

　　四氧化三鐵溶于氫碘酸

　　Fe3O4+ 8H+ + 2I- =3Fe2+ + I2 +4H2O

　　黑色固體溶解生成棕紅色溶液

　　47

　　酸性KMnO4溶液中加入

　　氯化亞鐵溶液

　　5Fe2+ +MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O

　　紫色褪去變淺黃色

　　48

　　FeCl2溶液中加入稀

　　HNO3有NO生成

　　3Fe2++4H+ +NO3- = 3Fe3+ + NO↑+2H2O

　　生成氣體，淺綠色溶液變黃色溶液

　　49

　　氯化鐵溶液中加入KI

　　2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ + I2

　　黃色溶液變棕色溶液

　　50

　　明礬溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀

　　Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓

　　+AlO2-+2H2O

　　有白色沉淀生成

　　51

　　明礬溶液中滴加Ba(OH)2至Al3+完全沉淀

　　2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓

　　+2Al(OH)3↓

　　有白色沉淀生成

　　52

　　向FeCl2溶液中投入

　　Na2O2固體

　　2Na2O2+2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑

　　4Fe2+ + O2 + 8OH- +2H2O= 4Fe(OH)3↓

　　有無(wú)色氣體放出，同時(shí)生成紅褐色沉淀