金屬及其化合物"方程式總結(jié)"
2016-11-22 14:48:46高中化學(xué)mp
一．基礎(chǔ)部分：
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條目 |
反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)則寫(xiě)離子方程式） |
現(xiàn)象 |
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1 |
鈉在空氣中燃燒 |
2Na ＋O2 Na2O2 |
黃色的火焰，生成淡黃色固體 |
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2 |
鈉塊在空氣中氧化 |
4Na＋O2＝2Na2O |
鈉表面很快變暗 |
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3 |
鈉在氯氣中燃燒 |
2Na＋Cl2 2NaCl |
黃色火焰，生成白色固體 |
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4 |
鈉與硫粉研磨 |
2Na + S ＝Na2S |
研磨爆炸 |
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5 |
鈉與水反應(yīng) |
2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑ |
劇烈，鈉熔化成銀白色小球，浮于水面，四處游動(dòng)等 |
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6 |
過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng) |
2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑ |
放熱、淡黃色變白 |
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7 |
過(guò)氧化鈉與CO2的反應(yīng) |
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 |
同上 |
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8 |
①純堿溶液中逐滴加鹽酸，至過(guò)量 ②大理石中逐滴加鹽酸，至過(guò)量 ③石灰水中通入CO2，至過(guò)量 |
CO32－＋H＋＝HCO3－； HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑ CaCO3＋2H＋＝H2O ＋CO2↑+Ca2+ CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+ CO2= Ca2++2HCO3- |
開(kāi)始無(wú)氣泡，過(guò)量時(shí)有氣泡出現(xiàn) |
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有氣體產(chǎn)生 |
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先有白色沉淀后消失 |
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9 |
鹽酸中滴加純堿溶液 |
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ |
立即有氣泡生成 |
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10 |
NaOH溶液滴入飽和 NaHCO3溶液 |
HCO3－＋OH-＝H2O ＋CO32- |
無(wú)現(xiàn)象 |
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11 |
①NaOH溶液中通入CO2，至過(guò)量 ②飽和Na2CO3溶液中通入CO2，至過(guò)量 |
CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+H2O+ CO2= 2HCO3- Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓ 或2Na++CO32-+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓ |
有晶體析出 |
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12 |
小蘇打受熱分解 |
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑ |
分解，氣體通入澄清石灰水變渾濁 |
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13 |
鎂條投入沸水中 |
Mg+2H2O(熱水)==Mg(OH)2+H2↑ |
有酚酞的水變紅 |
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14 |
鋁片與稀鹽酸反應(yīng) |
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ |
片刻，有氣泡產(chǎn)生 |
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15 |
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) |
Al2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O 2Al ＋2OH －＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ |
片刻，有氣泡產(chǎn)生 |
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16 |
氧化鋁溶于鹽酸溶液 |
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O |
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17 |
氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 |
Al2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O |
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18 |
硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水 |
Al3＋＋3 NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ |
有白色絮狀沉淀 |
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19 |
氫氧化鋁中加鹽酸 |
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O |
白色固體溶解 |
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20 |
Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng) |
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O |
白色固體溶解 |
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21 |
加熱氫氧化鋁 |
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O |
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22 |
鐵在氯氣中燃燒 |
2Fe ＋3Cl2 3FeCl3 |
棕褐色的煙，溶于水成黃色溶液 |
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23 |
銅絲在氯氣中燃燒 |
Cu ＋Cl2 CuCl2 |
棕黃色的煙，溶于水成藍(lán)色溶液 |
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24 |
鐵與水蒸氣反應(yīng) |
3Fe ＋4H2O（g) Fe3O4＋4H2 |
氣體生成，點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰 |
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25 |
FeCl3溶液中滴入氫氧化鈉 |
Fe3+＋3OH-＝Fe (OH)3↓ |
產(chǎn)生紅褐色沉淀 |
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26 |
氫氧化亞鐵放置在空氣中 |
4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe (OH)3 |
沉淀有白色變灰綠最后為紅褐色 |
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27 |
加熱氫氧化鐵 |
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O |
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28 |
氧化鐵溶于鹽酸中 |
Fe2O3 + 6H+==2Fe3+ + 3H2O |
紅色固體溶解，生成黃色溶液 |
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29 |
四氧化三鐵溶于鹽酸中 |
Fe3O4 + 8H+==Fe2++2Fe3+ + 4H2O |
黑色固體溶解生成黃綠色溶液 |
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30 |
氧化亞鐵溶于鹽酸中 |
FeO+ 2H+==Fe2+ + H2O |
黑色固體溶，淺綠色 |
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31 |
氯化亞鐵溶液中通入氯氣 |
2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－ |
淺綠色溶液變黃 |
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32 |
氯化亞鐵溶液中加入酸性雙氧水溶液 |
2 Fe2＋＋2H+ + H2O2＝2 Fe3＋＋2H2O |
淺綠色溶液變黃色溶液 |
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33 |
用KSCN檢驗(yàn)Fe3+的存在 |
Fe3+ + 3SCN-====Fe(SCN)3 |
血紅色溶液 |
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34 |
氯化鐵溶液中加入鐵粉 |
2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋ |
黃色變淺綠色 |
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35 |
氯化鐵溶液中插入銅絲 |
2Fe3＋＋Cu ＝2Fe2＋+ Cu2+ |
黃色變藍(lán)色 |
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36 |
CuO溶于鹽酸中 |
CuO+2H+==Cu2++H2O |
黑色粉末溶，變藍(lán)色 |
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37 |
硫酸銅與氫氧化鈉溶液 |
Cu2++2OH- ==Cu(OH)2↓ |
藍(lán)色沉淀 |
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38 |
氫氧化銅溶于鹽酸中 |
Cu(OH)2+ 2H+== Cu2++ 2H2O |
藍(lán)色沉淀溶，藍(lán)色液 |
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39 |
加熱氫氧化銅 |
Cu(OH)2 CuO+H2O |
藍(lán)色固體變黑色 |
二．提高部分：
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條目 |
反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)寫(xiě)離子方程式） |
現(xiàn)象 |
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40 |
鈉投入硫酸銅溶液中 |
2Na+2H2O+Cu2+ ===Cu(OH)2↓+2Na+ + H2↑ |
劇烈，鈉熔化成銀白色小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有藍(lán)色絮狀沉淀生成 |
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41 |
NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，至過(guò)量 |
AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O |
先有白色沉淀后又溶解 |
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42 |
NaAlO2溶液中通入過(guò)量 的CO2 |
AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3- |
白色沉淀生成，不溶 |
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43 |
氯化鋁溶液中逐滴加入 NaOH，至過(guò)量 |
Al3++3OH- ===A l(OH)3↓ Al(OH)3+OH-== AlO2-+2H2O |
先有白色沉淀后又溶解 |
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44 |
Al3+與AlO2-溶液混合 |
Al3++3AlO2- +6H2O=== 4A l(OH)3↓ |
有白色絮狀沉淀生成 |
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45 |
氧化亞鐵溶于稀硝酸中 有NO生成 |
3FeO+10H+ +NO3- = 3Fe3+ + NO↑+5H2O |
黑色固體溶解生成氣體，黃色溶液 |
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46 |
四氧化三鐵溶于氫碘酸 |
Fe3O4+ 8H+ + 2I- =3Fe2+ + I2 +4H2O |
黑色固體溶解生成棕紅色溶液 |
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47 |
酸性KMnO4溶液中加入 氯化亞鐵溶液 |
5Fe2+ +MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O |
紫色褪去變淺黃色 |
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48 |
FeCl2溶液中加入稀 HNO3有NO生成 |
3Fe2++4H+ +NO3- = 3Fe3+ + NO↑+2H2O |
生成氣體，淺綠色溶液變黃色溶液 |
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49 |
氯化鐵溶液中加入KI |
2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ + I2 |
黃色溶液變棕色溶液 |
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50 |
明礬溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀 |
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓ +AlO2-+2H2O |
有白色沉淀生成 |
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51 |
明礬溶液中滴加Ba(OH)2至Al3+完全沉淀 |
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓ +2Al(OH)3↓ |
有白色沉淀生成 |
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52 |
向FeCl2溶液中投入 Na2O2固體 |
2Na2O2+2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑ 4Fe2+ + O2 + 8OH- +2H2O= 4Fe(OH)3↓ |
有無(wú)色氣體放出，同時(shí)生成紅褐色沉淀 |
