高考幫直播學科答疑：二輪化學復習策略

　　新學期之后，二輪復習都已經開始了，關于化學學科的復習你都有哪些疑問呢？下面我們邀請愛智康的郝玉豆老師來為大家進行解答。

　　一、考點難點類：

　　問題1：老師，標量管讀數(shù)時為什么要兩管液面相平，如何讀數(shù)？

　　愛智康郝玉豆老師：調節(jié)兩管壓強一致，讀凹液面

　　強電解質的離子，弱電解質的分子為主要粒子，水產生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　對于水溶液中反應和離子濃度判斷的問題，首先應該判斷反應及量的問題，由此得出溶質是什么和有多少，注意恰好完全反應是指酸堿按照方程式比例進行完全而不是使pH等于7！注意區(qū)分中和點、中性點和中和一半的點。

　　其次判斷離子濃度要注意區(qū)分大量離子與少量離子，強電解質的離子，弱電解質的分子為主要粒子，水產生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　K是化學平衡常數(shù)，Ksp是沉淀溶解平衡常數(shù)。化學平衡常數(shù)是生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積比反應物濃度的系數(shù)次冪的乘積，注意只有溶液和氣體可以使用濃度，而Ksp是溶度積乘積。

　　問題2：氧化還原反應方程式書寫時需注意那些問題

　　愛智康郝玉豆老師：升失氧，降得還，若問劑，兩相反。這要記住，化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應被氧化得到氧化產物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據化合價升降來進行配平方程式和計算。另外要注意總結記憶常見的氧化劑和還原劑！

　　問題3：套公式有時候也不頂用

　　愛智康郝玉豆老師：計算專題本身難度就比較大，變體也比較多，溶液濃度有一個變體公式：c=1000ρw/M，ρ是溶液密度，w是質量分數(shù)，M是溶質的摩爾質量，c是濃度

　　問題4：化學阿伏加德羅常數(shù)那個模版的題怎樣做的快準

　　愛智康郝玉豆老師：套四大公式，n=N/NA=m/M=V/Vm=c·V

　　問題5：老師怎么解決叫二倍正向一些恒容容器

　　愛智康郝玉豆老師：恒容條件下，二倍投料會正向移動意味著反應物氣體多于生成物

　　問題6：化學反應等效平衡有難度

　　愛智康郝玉豆老師：在定溫，定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應只改變起始加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。簡言之，定溫，定容下，歸零后，等量即為等效平衡。

　　在定溫，定壓下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數(shù)，換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效. 簡言之，定溫，定壓下，歸零后，等比例即為等效平衡。

　　問題7：硝基變?yōu)榘被�是取代，還是還原？老師

　　愛智康郝玉豆老師：還原

　　問題8：過氧化鈉與二價鐵的反應方式

　　愛智康郝玉豆老師：這個反應與量有關，

　　過氧化鈉較少時

　　3Na2O2   6H2O   6FeCl2 = 6NaCl   4Fe(OH)3↓   2FeCl3

　　過氧化鈉過量時

　　4Na2O2   6H2O   4FeCl2 = 8NaCl   4Fe(OH)3↓   O2↑

　　問題9：離子反應方程式量的多少問題

　　愛智康郝玉豆老師：不足量的物質設為1，比例系數(shù)符合化學式中的離子關系，過量的物質根據不足量的物質來寫