高考幫直播學(xué)科答疑：理綜化學(xué)如何在沖刺階段“拔高”？(2)

　　二、具體知識(shí)點(diǎn)

　　問題6：還有我們平常背的化學(xué)方程式，感覺考試都用不到，考試一個(gè)方程式兩分呢！應(yīng)如何書寫方程式又快又準(zhǔn)？

　　愛智康化學(xué)郝玉豆老師：離子方程式主要三個(gè)步驟，一、電子守恒（配系數(shù)使升高=降低），根據(jù)所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價(jià)物質(zhì)及產(chǎn)物價(jià)態(tài)，根據(jù)變價(jià)數(shù)目配變價(jià)粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來使電荷平。酸性用，堿性用，中性應(yīng)該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。升失氧，降得還，若問劑，兩相反。這要記住，化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據(jù)化合價(jià)升降來進(jìn)行配平方程式和計(jì)算。另外要注意總結(jié)記憶常見的氧化劑和還原劑！

　　問題7：化學(xué)選擇題最后一題每次都不對(duì)，應(yīng)該如何掌握鹽類水解平衡和三大守恒定律，還有關(guān)于電化學(xué)的選擇題正確率也不高，應(yīng)該如何掌握好？

　　愛智康化學(xué)郝玉豆老師：電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負(fù)電荷總一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-) c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-) 物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應(yīng)該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。 質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可 質(zhì)子守恒規(guī)律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過有些會(huì)水解的鹽會(huì)導(dǎo)致氫離子、氫氧根可能會(huì)有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來，以碳酸鉀為例，碳酸根會(huì)結(jié)合氫離子，有多個(gè)存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結(jié)合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來就是c (OH-)= c (H ) c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應(yīng)該注意氫離子有幾個(gè)，系數(shù)就是幾，結(jié)合氫氧根的同理，如果兩方都有被結(jié)合的粒子都需要找出來，如乙酸銨。 最后，實(shí)在寫不出來，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。 強(qiáng)電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強(qiáng)于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子 對(duì)于水溶液中反應(yīng)和離子濃度判斷的問題，首先應(yīng)該判斷反應(yīng)及量的問題，由此得出溶質(zhì)是什么和有多少，注意恰好完全反應(yīng)是指酸堿按照方程式比例進(jìn)行完全而不是使pH等于7！注意區(qū)分中和點(diǎn)、中性點(diǎn)和中和一半的點(diǎn)。 其次判斷離子濃度要注意區(qū)分大量離子與少量離子，強(qiáng)電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強(qiáng)于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　問題8：化學(xué)的實(shí)驗(yàn)題和工業(yè)流程題。這兩種題目中有些物質(zhì)它不會(huì)告訴你，那我怎么知道該怎么寫呢？那些工業(yè)流程題要我寫化學(xué)方程式我根本就看不懂有哪些反應(yīng)物和生成物��？

　　愛智康化學(xué)郝玉豆老師：看看進(jìn)入體系中的物質(zhì)是什么，出來的物質(zhì)是什么，空氣中注意可能有氧氣參與，溶液中可能會(huì)有水參與。綜合物質(zhì)的氧化還原規(guī)律和酸堿規(guī)律

　　問題9：化學(xué)工藝流程有什么方法可以快速解題嗎？

　　愛智康化學(xué)郝玉豆老師：做流程題的時(shí)候，盡量先把每一步流程中出現(xiàn)的物質(zhì)都寫出來，注意過量問題的考察，不要急于去看題目，先把流程的思路簡(jiǎn)單地理清楚，當(dāng)然本部分內(nèi)容是對(duì)元素的重點(diǎn)考察，因此還需要不斷強(qiáng)化元素化合物的性質(zhì)。在每一步的旁邊寫清楚物質(zhì)是什么，然后一步一步將流程分析完全，再進(jìn)行題目的解答。

　　問題10：老師，化學(xué)實(shí)驗(yàn)推斷題，后面幾天還可以怎樣提高？

　　愛智康化學(xué)郝玉豆老師：探究實(shí)驗(yàn)是對(duì)平時(shí)的物質(zhì)制備性質(zhì)檢驗(yàn)和考場(chǎng)中材料閱讀分析的綜合考察，一方面應(yīng)對(duì)課內(nèi)的實(shí)驗(yàn)流程很熟悉，另一方面一定切記要仔細(xì)閱讀題目給出的已知，分析每一個(gè)已知所給我們帶來的信息點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)題的前三問都不是很難的題目，注意設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的問題應(yīng)該從三方面回答：取樣，加試劑，看現(xiàn)象，從而得出相應(yīng)的結(jié)論。再比如讓你解釋原因的問題，要注意雙向的比較。例如選取某個(gè)溫度在分析的時(shí)候要注意，溫度高了會(huì)怎么樣，溫度低了會(huì)怎么樣，都需要考慮到，pH也是一樣的 做完題目對(duì)答案的時(shí)候要學(xué)習(xí)答案中的表述，整理大題的易錯(cuò)題，發(fā)現(xiàn)自己的問題所在，是考慮的不夠全面還是理解思路上出現(xiàn)了偏差，不斷對(duì)做錯(cuò)的題目進(jìn)行回歸，可以取得較好的效果

　　問題11：有機(jī)同分異構(gòu)怎樣巧解？

　　愛智康化學(xué)郝玉豆老師：我在這兒說一下數(shù)同分異構(gòu)體的方法： 首先拿到分子式的時(shí)候要數(shù)不飽和度，n個(gè)碳就需要2n 2個(gè)氫，所以，每當(dāng)分子式中少兩個(gè)氫的時(shí)候，則不飽和度加1，因此，根據(jù)不飽和度可以明確有機(jī)物中可能的官能團(tuán)。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽和度為1，三鍵的不飽和度為2，成環(huán)為1，苯環(huán)為4，醛基酯基和羧基都為1. 確定了不飽和度之后，數(shù)同分異構(gòu)體一共有四種方法，即①縮短碳鏈：確定含碳的最長(zhǎng)鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復(fù)；②官能團(tuán)移位：將官能團(tuán)分別由一號(hào)位移動(dòng)到其他碳的位置上，注意對(duì)稱結(jié)構(gòu)和同一個(gè)碳上的相同基團(tuán)是等效碳；③針對(duì)苯環(huán)的同分異構(gòu)體采用定二移一法：苯環(huán)上兩個(gè)取代基，同分異構(gòu)體數(shù)目為 3，苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)，三個(gè)取代基均相同則為3，兩個(gè)一樣則為6，三個(gè)均不同為10.。④針對(duì)酯的同分異構(gòu)體，采用此消彼長(zhǎng)法，注意不要直接書寫酯的同分異構(gòu)體，而是將酯拆成羧酸和醇，分別根據(jù)碳數(shù)寫出羧酸和醇的同分異構(gòu)體，每當(dāng)羧酸增加一個(gè)碳，則醇減少一個(gè)碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同時(shí)也要注意，書寫醇的時(shí)候已考慮碳碳雙鍵上接羥基與同一個(gè)碳上接兩個(gè)以上羥基的情況，因?yàn)槟銓懙牟皇谴级�是酯�?br />
　　問題12：化學(xué)的原電池和電解池的正負(fù)極陰陽級(jí)的反應(yīng)怎么寫

　　愛智康化學(xué)郝玉豆老師：原電池要記住，孫悟空喊唐僧什么？"師父"--"失負(fù)，失去電子為負(fù)極"，所以做還原劑的就是負(fù)極，電解池中要記住積陰德--陰極是得電子的，所以陰極的化合價(jià)應(yīng)該降低。 至于電極反應(yīng)方程式應(yīng)注意三步：①電子得失與化合價(jià)升降有關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量

　　問題13：離子濃度選擇怎么做

　　愛智康化學(xué)郝玉豆老師：對(duì)于水溶液中反應(yīng)和離子濃度判斷的問題，首先應(yīng)該判斷反應(yīng)及量的問題，由此得出溶質(zhì)是什么和有多少，注意恰好完全反應(yīng)是指酸堿按照方程式比例進(jìn)行完全而不是使pH等于7！注意區(qū)分中和點(diǎn)、中性點(diǎn)和中和一半的點(diǎn)。 其次判斷離子濃度要注意區(qū)分大量離子與少量離子，強(qiáng)電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強(qiáng)于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子