2018高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理：判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱
2018-09-05 16:14:48網(wǎng)絡(luò)綜合
暑假過后，我們迎來了開學(xué)，對(duì)于高考生來說9月是至關(guān)重要的，因?yàn)槲覀冇瓉砹艘惠啅?fù)習(xí)，一輪復(fù)習(xí)黃金9月是各位高考生們復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)的最好時(shí)機(jī)，下面就是小編為大家整理的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理：
金屬性強(qiáng)弱
| 金屬性強(qiáng)弱 | 非金屬性強(qiáng)弱 |
| 最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱 | 最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱 |
| 與水或酸反應(yīng)，置換出H2的易難 | 與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性 |
| 活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 | 活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì) |
| 陽離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬 | 陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強(qiáng) |
| 原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金屬 | 將金屬氧化成高價(jià)的為非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)，氧化成低價(jià)的為非金屬性弱的單質(zhì) |
| 電解時(shí)，在陰極先析出的為不活潑金屬 | 電解時(shí)，在陽極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì) |
