化學平衡及其影響因素學習策略

　　一、善總結(jié)

　　教材中關(guān)于化學平衡特點及化學平衡移動原理等基本規(guī)律必須掌握。對于由其延伸出的隱性規(guī)律需要在學習中不斷總結(jié)、歸納。例如，判斷化學平衡狀態(tài)方法較多，且復雜。如果強記，則易錯、易混。學習這些內(nèi)容可以采用化歸法：即將各種“變形標準”與“本質(zhì)標準”聯(lián)系，化學平衡的本質(zhì)標準是可逆反應(yīng)中同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等，先轉(zhuǎn)化后判斷。如：，當每斷裂1molN≡N鍵，同時生成1molH－H鍵時，是否達到平衡?可以這樣思考：假設(shè)達到平衡狀態(tài)，當每斷裂1molN≡N鍵，必同時生成1molN≡N鍵，而根據(jù)化學計量數(shù)可知，生成1molN≡N鍵，必同時生成3molH－H鍵，所以，上述條件沒有達到平衡，且反應(yīng)向逆方向（生成H2）進行，化學反應(yīng)總是由不平衡趨向平衡。在學習過程中，將經(jīng)驗結(jié)論可以歸納在一起并盡可能提升為規(guī)律。如對于同一化學平衡，當增加一種物質(zhì)濃度時，則其他種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率提高，而其自身轉(zhuǎn)化率降低等。

　　二、多比較

　　相近內(nèi)容或規(guī)律要采用比較法學習。

　�。�1）同一知識內(nèi)部比較：例如，影響化學反應(yīng)速率的因素中溫度與濃度可以比較：升溫提高了反應(yīng)物活化分子百分數(shù)（總分子數(shù)不變，活化分子數(shù)增多）；而增大反應(yīng)物濃度，提高了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)（總分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)不變），通過比較加深理解。

　�。�2）不同規(guī)律之間比較：例如，影響化學反應(yīng)速率因素與化學平衡移動的影響因素，相當一部分學生容易混淆。前者適用任何化學反應(yīng)，無論可逆反應(yīng)還是不可逆反應(yīng)，無論平衡前還是平衡后；后者只適用于化學平衡后，改變外界因素，化學平衡是否移動的判斷。

　�。�3）相近條件比較：例如，等效平衡分等溫等壓、等溫等容，而可逆反應(yīng)又分等氣體分子數(shù)反應(yīng)和不等氣體分子數(shù)反應(yīng)兩類。

　　（4）圖象比較：本章圖象較多，主要有速率一反應(yīng)進程圖象、轉(zhuǎn)化率（濃度，百分含量）一反應(yīng)進程圖、濃度－溫度、濃度－壓強圖象等，經(jīng)常將這些圖象放在一起比較，就能夠在對差異的分析中加深理解基本原理。