高考化學 | 高考化學中的“應(yīng)知應(yīng)會”

　　1.高考化學歷史人物與貢獻

　　1．1938年侯德榜發(fā)明“侯氏制堿”法

　　2．1771年舍勒、普利斯特里發(fā)現(xiàn)氧

　　3．1774年瑞典舍勒發(fā)現(xiàn)氯

　　4．俄國化學家蓋斯總結(jié)熱效應(yīng)蓋斯定律

　　5．1777年法國拉瓦錫證明了化學反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律6．1778年拉瓦錫建立燃燒的新理論

　　8．1914年德國化學家雷茲·哈伯用氮氣和氫氣直接化合來合成氨氣9．1888年法國科學家勒夏特列發(fā)現(xiàn)體系條件對化學平衡移動影響10．1919年國際化學會聯(lián)盟改組為“國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會”（InternationalUnionofPureandAppliedChemistry），簡稱IUPAC11．1800年發(fā)明電池(意大利伏特)

　　12．道爾頓提出原子學說

　　13．1807年戴維用電解法首次制得金屬鉀和鈉

　　14．貝采里烏斯對化學基本定律的證明

　　15．德國化學家李比希和維勒發(fā)現(xiàn)不同物質(zhì)卻具有相同的分子式16．1828年德國維勒合成尿素打破了無機物和有機物之間的絕對界線，動搖了生命力學說17．德國李比希建立有機物中碳氫定量分析法并提出取代學說18．1832年李比希、維勒提出“基”的概念

　　19．1897年湯姆生提出了一個被稱為“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型20．1911年英國科學家盧瑟福根據(jù)a粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型21．1913年丹麥科學家波爾在研究氫原子光譜時，引入量子論觀點22．1964年美國科學家蓋爾曼設(shè)計了夸克模型

　　23．1939年瑞士科學家米勒發(fā)現(xiàn)DDT

　　24．1865年德國化學家凱庫勒提出苯的結(jié)構(gòu)式

　　25．瑞典化學家諾貝爾發(fā)明了TNT炸藥和雷管

　　26．1869年俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律

　　27．瑞典阿侖尼烏斯提出電離學說

　　28.化學家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)29.美國化學家科里創(chuàng)立了有機化學合成的“逆合成分析理論”

　　2.高中化學實驗題文字表達歸納

　　1.測定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待測液到pH試紙上，再和標準比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH。

　　2.有機實驗中長導(dǎo)管的作用：冷凝回流，導(dǎo)氣（平衡內(nèi)外壓強）。

　　3.證明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何證明SO42―沉淀完全？將沉淀靜置，取上層清液，再滴加BaCl2溶液（沉淀劑），若無白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)完全。4.洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。

　　5.如何判斷沉淀洗凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加（試劑），若沒有（現(xiàn)象），證明沉淀已經(jīng)洗凈。

　　6.焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲（用潔凈的鉑絲）沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K＋。

　　7.萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下；上層液體從上口倒出。

　　8.酸堿中和滴定終點判斷：如強酸滴定強堿，用酚酞做指示劑，當最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點。

　　9.裝置氣密性檢查：（1）簡易裝置。將導(dǎo)氣管一端放入水中（液封氣體），用手加熱試管，觀察導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。（2）有分液漏斗的裝置。用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不會再滴下，則裝置氣密性良好。

　　10.容量瓶檢漏操作：往容量瓶內(nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

　　11.氣體驗滿和檢驗操作：（1）氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明收集的氧氣已滿。（2）可燃性氣體（如氫氣）的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。（3）二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。（4）氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。（5）氯氣驗滿：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。

　　12.濃H2SO4稀釋（或與其他溶液混合）液體操作：將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中（乙醇、硝酸、乙酸）中，并不斷攪拌。

　　13.玻璃儀器洗凈的標準是：既不聚成水滴，也不成股流下。

　　14.氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。

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　　3.明確高考評分的要求之評分時堅持的原則

　　1．化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字（甚至白字）都要參照標準扣分。

　　如：催化劑；加成反應(yīng)；苯；油脂；酯化；金剛石；容量瓶；坩堝（鉗）；銨鹽、氨氣等等。

　　2．化學方程式、離子方程式未配平、條件錯誤或不全的，都不給分（包括反應(yīng)物或生成物的系數(shù)有倍數(shù)（非最小公倍數(shù)），分數(shù)等均視為不規(guī)范而不給分。

　　如：“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、反應(yīng)條件等均應(yīng)正確使用。

　　3．凡是辨別不清的，皆為“0”分。所以答題時，字不一定很漂亮，但須十分清晰。即首先不能過分潦草，而且要十分清晰，易于辨認。

　　有兩種情況存在，其一是學生在修改答案時，改動不夠堅決和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚，難以辨認，其二是不排除考生有投機心理，讓評卷老師去猜。另外有些學生開始答卷（題）時，沒有把握，而用鉛筆答題，沒有用簽字筆，最后又沒有用0.5mm黑色簽字筆圈定，掃描時圖像不夠清晰，造成重大失分。

　　4.答錯位置或答題超出試卷、試題各自標出的劃定界限時，有些可能找出分數(shù)，但風險太大，所以甚至每個大題的小題之間都要嚴格遵守各自的界線，以防止因試題由于測試內(nèi)容過多，而評卷時又需切割掃描，而造成答題內(nèi)容上下不著邊，引起缺失。試卷上多處有明顯的提示，不許越線。

　　5.“白紙黑字”原則。即凡是試卷上寫了的就有，沒有寫的就沒有。只有認試卷上的白紙黑字所表達的內(nèi)容所提供的信息，才能真正做到公平公正地評分6.“見空給分”原則。在連續(xù)多個答案中，為了便于操作，通常采用“獨立操作，互不牽連”的原則，即前面一個答案的正確與否，不影響后面答案的給分，同理，如前者正確，而后面錯誤，也按步驟照樣給分，雖然此法可能讓某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。

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　　4.明確高考評分的要求之評卷中的有關(guān)規(guī)范的問題

　　（1）結(jié)構(gòu)式：

　　苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應(yīng)按教材的規(guī)范要求規(guī)范寫出，許多官能團連在鏈的左邊和右邊寫法不一樣，例如：硝基（O2N--NO2）、氨基（H2N--NH2）、羥基（HO--OH）、羧基(HOOC--COOH)、醛基(OHC--CHO)等，若不規(guī)范，則一律扣分，有時甚至定為“0”分。

　�。�2）化學用語必須正確使用：

　�、儆袡C題中官能團名稱與結(jié)構(gòu)簡式、化學式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式等，反應(yīng)類型與反應(yīng)方程式不能混淆，小分子不能漏寫；②主觀題中注意書寫“化學方程式”、“離子方程式”、“電極反應(yīng)式”、“電解反應(yīng)式”、“水解方程式”、“電離方程式”、“熱化學方程式”等；③最后一題中一定要看清“核外電子排布式”、“價電子排布式”、“外圍電子排布式”，“基態(tài)原子”、“離子”等要求。

　　（3）元素符號的書寫：

　　一定要規(guī)范，該大寫的要大寫，該小寫的一定要小寫，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求規(guī)范書寫，Na就不能寫成na。

　�。�4）化學方程式方面的問題：

　　化學反應(yīng)方程式要求反應(yīng)物、生成物、化學計量數(shù)、反應(yīng)條件、沉淀、氣體的符號等完全正確，缺一不可，各物質(zhì)之間的化學計量數(shù)完全正確；熱化學方程式的書寫一定標出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

　�。�5）計算題

　�、儆米帜副硎荆�又有分式，不管是分子還是分母，只要有字母相加，如（a+b）/c，則“a+b”一定要加括號寫成（a+b），否則會引起歧義。

　　②單位。有些考生在最后結(jié)果中沒有單位一定要扣分，單位不規(guī)范的也會扣分。

　�、塾嬎闶健，F(xiàn)在考試已較少有復(fù)雜的計算，近幾年來基本沒有。但有一點須注意，如果題目不是以填空的形式出現(xiàn)，則在答題時，則一定要求有相應(yīng)的計算式，若僅有答案，而沒有計算式的，則以0分計。而且計算式不能僅寫出一般的公式，要求與試題的具體條件相聯(lián)系。若僅有一般的公式而與試題的具體條件缺乏聯(lián)系的，則不給分。

　�、芤詳�(shù)字表示的計算結(jié)果。按正常的步驟計算，所得結(jié)果應(yīng)四舍五入，只要是合理的，則給滿分，但不合理的，則為0分。

　　應(yīng)試心理調(diào)節(jié)

　　我難人亦難我不怕難我易人亦易我不大意

　　心理狀態(tài)好七分本事得十分心理狀態(tài)差十分本事得七分若要化學奪高分心態(tài)平衡是根本

　　心態(tài)平衡不怕不慌不驕不躁

　　沉著冷靜果斷仔細

　　考試爭分策略

　　容易題全得分，中難題少失分，較難題能爭分。

　　與其難題多爭一分，不如易題少失5分。

　　熟題不一定易，生題不一定難。

　　新題不會難，大題不會深。

　　不要怕難題怪題，不要耗在難題上。

　　重Ⅰ卷，保證拿足基本分。攻Ⅱ卷，規(guī)范表達奪高分。

　　爭取急中生智，避免忙中出亂。

　　該得的分一定要得到，不該失的分一分都不失。

　　應(yīng)試能力強化

　　1.審題是前提

　　成也審題敗也審題

　　總審：看題量，看要求，看頁數(shù)，看大題。

　　初審：找出關(guān)鍵詞語劃出已知數(shù)據(jù)

　　揭示隱含條件建立解題思路

　　2．解題抓關(guān)鍵

　　建立解題思路屬于什么問題涉及那些知識

　　運用解題規(guī)律可用那些方法應(yīng)用什么規(guī)律

　　提高解題速度深思熟慮果斷簡潔明了全面

　　一、選擇題

　　選擇題測試的內(nèi)容：

　　離子共存，氧化還原反應(yīng)，溶液的pH,微粒比較，離子方程式正誤判斷，原子結(jié)構(gòu)，化學平衡，NA常數(shù)，環(huán)保知識，巧解巧算，化學反應(yīng)能量，電化學知識，基本實驗，化學與生活，新科技信息，有機化學，膠體溶液，鑒別推斷，概念辨析等，試題難度不大，綜合程度較小，只要思路清晰，仔細辨析，就一定能奪取這42分，為全面奪高分打下堅實基礎(chǔ)。

　　抓關(guān)鍵詞語：

　　相反要求正確、不正確符合、不符合

　　順序要求從大到小由高到低

　　程度要求一定、可能，最佳、最省

　　條件要求什么條件下正確或不正確

　　抓住首末項：提高選擇得分率

　　排除明顯錯答利用限制條件確定可能選項

　　利用選項提供的信息，可幫助答題，驗證。

　　正確選項選準錯誤選項驗證保證選擇得分。

　　二、實驗題

　　明確實驗?zāi)康暮侠磉x擇儀器

　　正確安排連接順序操作用語答題規(guī)范

　　遵守操作原則先后順序除雜原則尾氣處理

　　選擇最佳方案全面比較優(yōu)選組合常規(guī)創(chuàng)新

　　數(shù)據(jù)處理，誤差分析，要抓住與實驗相關(guān)的數(shù)據(jù)分析綜合實驗要把過程分解成幾個簡單實驗

　　設(shè)計和評價實驗要從原理正確、操作簡便、現(xiàn)象明顯、原料易得、產(chǎn)品較純、沒有污染等方面考慮。

　　三、無機綜合題

　　無機綜合題兩題:一題為結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識或電解質(zhì)溶液知識或電化學知識或化學平衡原理或化學反應(yīng)能量變化的元素化合物知識綜合題，另一題為框圖形式的推斷題。要抓住解題突破口，分析解題，特別注意的是，不能產(chǎn)生推斷正確，表達不當?shù)牡图夊e誤，勞而無功，得不償失。

　　四、工業(yè)流程題、環(huán)境保護題

　　高考命題會體現(xiàn)新課改的要求，試題在聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際方面有所注重，在背景材料上體現(xiàn)新內(nèi)容，本質(zhì)上還是落實在雙基上，新在試題的包裝，內(nèi)在要求不變，即常說的“起點高，落點低”，我們千萬不能被新包裝所迷惑、所嚇倒。

　　在考試時，“筆要勤”，必須將有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學式注在對應(yīng)的框圖或圖線上，然后通過對題給素材的閱讀、敏捷而準確地獲取相關(guān)信息，并能對有關(guān)信息進行初步加工處理，結(jié)合已有知識解決相關(guān)問題。切記：在審題上要慎重再慎重，不審清不做題；在答題上要規(guī)范再規(guī)范，所寫的化學反應(yīng)式一定要符合化學基本原理（寫出產(chǎn)物后要檢查其合理性）且必須配平（不配平的反應(yīng)式1分都得不到）。

　　五、有機題

　　抓住結(jié)構(gòu)本質(zhì)，抓住反應(yīng)官能團。防止答案結(jié)構(gòu)簡式錯寫，生成物小分子漏寫。要充分運用題示信息，結(jié)合書本知識，全面分析推理，綜合分析解答。推出各物質(zhì)后，應(yīng)重新代入框圖進行驗證，確保萬無一失。

　　六、物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊題

　　考試前要把1～36號元素的名稱、元素符號及基態(tài)原子的電子排布式再寫一遍，答題必須看清答題要求：基態(tài)原子的電子排布式、基態(tài)原子的價電子層（或外圍電子）的電子排布式、離子的電子排布式。

　　本內(nèi)容高考命題熱點：

　　電子排布式、結(jié)構(gòu)式、電子式、第一電離能（I1）、電負性、化學鍵的極性和分子的極性、等電子體、化學鍵類型、氫鍵、物質(zhì)溶解性的判斷、晶體類型及熔沸點比較、雜化軌道理論、粒子的空間構(gòu)型、晶胞的知識（粒子數(shù)、配位數(shù)）、配合物知識（配合物的化學式、配離子的化學式、中心原子或離子、配體、配位數(shù)、存在的化學鍵的類型）等。