高二地理教案：《當(dāng)代環(huán)境問題的產(chǎn)生及其特點》教學(xué)設(shè)計

　　第二節(jié)   當(dāng)代環(huán)境問題的產(chǎn)生及其特點

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1．了解當(dāng)前人類所面臨的主要環(huán)境問題。

　　2．認(rèn)識環(huán)境問題產(chǎn)生的主要原因及危害。

　　【課前預(yù)習(xí)】

　　事件

　　污染

　　致害原因瑪納斯大氣污染　　洛杉磯　　　　多諾拉　　　　倫敦　　　　四日　　　　水俁海洋　　米糠油食品　　富山水體

　　【問題探究1】

　　一、環(huán)境問題的表現(xiàn)

　　1、環(huán)境問題的四大表現(xiàn)：

　　2、為什么會出現(xiàn)資源短缺？

　　3、八大環(huán)境污染產(chǎn)生的原因？

　　4、生態(tài)破壞的主要表現(xiàn)是            ，其后果是：

　　5、全球環(huán)境變化：工業(yè)革命后，出現(xiàn)全球性環(huán)境問題，如

　　【歸納總結(jié)】

　　1.資源短缺

　　2. 八大公害事件（注意前四個異同比較）

　　相同點：

　　不同點：

　　【問題探究2】

　　1.讀圖1.8

　�、糯藞D可表明哪一個環(huán)境問題？

　�、泣S土高原地貌特征？最嚴(yán)重的環(huán)境問題？

　　⑶黃土高原水土流失的原因：

　�、仍鯓又卫恚空n本P60

　　2. 從上可以看出環(huán)境問題產(chǎn)生的原因有哪些？

　　【歸納總結(jié)】

　　原因： ①資源的有限性與人類需求的無限性的矛盾

　�、诙唐诮�(jīng)濟(jì)利益與長遠(yuǎn)環(huán)境效益的矛盾

　�、劬植坷�益與整體利益的矛盾

　　④個人行為和大眾利益的矛盾

　�、葙Y源的不合理利用

　�、尴颦h(huán)境中排放大量廢棄物，超過環(huán)境自凈能力

　　【問題探究3】

　　1.（案例2）人類排放的污染物是如何到達(dá)極地地區(qū)的？

　　2.從上案例可以看出當(dāng)代環(huán)境問題的特點有哪些？

　　【歸納總結(jié)】

　　總結(jié)：環(huán)境問題已經(jīng)成為關(guān)系全人類生存與發(fā)展的重大難題，要深入分析它產(chǎn)生的原因，進(jìn)而確立解決環(huán)境問題的正確思想。

　　【課堂反饋】

　　讀圖，完成下列要求。

　�。�1）將正確選項的代號填入圖中對應(yīng)的空白框內(nèi)（每字母限填一次）。

　　a.臭氧層空洞   b.全球變暖    c.酸雨     d.森林銳減

　�。�2）說明導(dǎo)致全球性環(huán)境問題的主要原因。

　　（3）簡述減輕環(huán)境問題的主要措施。

　　第四節(jié) 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)

　　【基礎(chǔ)檢測】

　　1．干冰熔點很低是由于   （    ）

　　A．CO2是極性分子             B．C=O鍵的鍵能小

　　C．CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑         D．CO2分子間的作用力較弱

　　2．下列敘述中正確的是     （    ）

　　A．同主族金屬元素的原子半徑越大熔點越高

　　B．稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越低

　　C．分子間作用力越弱的分子其沸點越低

　　D．同周期元素的原子半徑越小越易失去電子

　　3．NCl3是一種淡黃色油狀液體，測定其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，下列對NCl3的有關(guān)描述正確的是                （    ）

　　A．它是一種非極性分子

　　B．分子中存在非極性共價鍵

　　C．NCl3比PCl3難揮發(fā)

　　D．已知NBr3對光很敏感，則NCl3也可能具有光敏性

　　4．干冰氣化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是                        （    ）

　　A．分子內(nèi)共價鍵       B．分子間的作用力增大

　　C．分子間的距離       D．分子內(nèi)共價鍵的鍵長

　　5．下列物質(zhì)的沸點排列順序不正確的是                          （    ）

　　A．H2O>H2Te>H2Se>H2S；     B．Cs>Rb>K>Na>Li

　　C．I2>Br2>Cl2>F2                     D．GeH4>SiH4>CH4

　　6．水具有反常高的沸點，主要是因為分子間存在                      （    ）

　　A．氫鍵          B.共價鍵     C．離子鍵        D.新型化學(xué)鍵

　　7．下列化合物中存在氫鍵的是

　　A．H2O            B．H2S      C．HBr           D．CH4

　　8．在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸點最低的是                      （    ）

　　A．HF             B.HCl       C．HBr          D.HI

　　9．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是(    )

　　A．食鹽和蔗糖熔化     B．鈉和硫熔化

　　C．碘和干冰升華       D．干冰和氧化鈉熔化

　　10．鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低的原因是                （    ）

　　A．鄰羥基苯甲醛不形成氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成氫鍵。

　　B．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵。

　　C．對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛體積小，分子更緊湊。

　　D．對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛對稱性高

　　11．DNA分子的兩條鏈之間通過氫鍵結(jié)合。DNA分子復(fù)制前首先將雙鏈解開，則DNA分子復(fù)制將雙鏈解開的過程可視為（    ）

　　A．化學(xué)變化                  B．物理變化

　　C．既有物理變化又有化學(xué)變化  D．是一種特殊的生物變化

　　12．在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大，由此可知，苯酚與硝基苯在水中溶解度                            （    ）

　　A．前者大

　　B．后者大

　　C．兩者都是極性分子，都易溶于水

　　D．兩者都是有機(jī)物，都難溶于水

　　13．下列說法中不正確的是  （    ）

　　A．氫鍵是一種類似與共價鍵的化學(xué)鍵。

　　B．離子鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用。

　　C．只有電負(fù)性很強(qiáng)、半徑很小的原子才能形成氫鍵。

　　D．氫鍵是一種分子間作用力。

　　【能力提高】

　　14．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的C60是一種新的分子，它具有空心類足球的結(jié)構(gòu)，被稱為"足球分子"。最近科學(xué)家又確認(rèn)存在著另一種"分子足球N60"，它與C60的結(jié)構(gòu)相似，在高溫或機(jī)械撞擊時，其積蓄的巨大能量會在一瞬間釋放出來。下列對于N60的說法中不正確的是   （    ）

　　A．N60易溶于水

　　B．N60是N2的一種同素異形體

　　C．等物質(zhì)的量分解吸收的熱量N60>N2

　　D．N60是共價鍵結(jié)合的空心球狀結(jié)構(gòu)

　　15．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（    ）

　　A．冰的密度比液態(tài)水的密度小

　　B．NH3易液化

　　C．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定

　　D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高

　　16．根據(jù)人們的實踐經(jīng)驗，一般說來，極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。試判斷下列敘述是否正確。

　　（1）氯化氫易溶于水，不易溶于苯（非極性分子）。

　�。�2）碘易溶于CCl4（非極性分子），也易溶于水。

　　（3）食鹽易溶于水，不易溶于汽油（非極性分子的混合物）。　　　　17．解釋鄰羥基苯甲酸在CCl4中的溶解度比對羥基苯甲酸大。

　　18．冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，試用氫鍵來解釋。

　　【綜合探究】

　　19、自然界中往往存在許多有趣也十分有意義的現(xiàn)象，下表列出了若干化合物的結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)式、相對分子質(zhì)量和沸點。

　　結(jié)構(gòu)簡式化學(xué)式相對分子質(zhì)量沸點/℃（1）H-OHH2O18100（2）CH3-OHCH4O3264（3）CH3CH2OHC2H6O4678（4）CH3COOHC2H4O260118（5）CH3-O-CH3C2H6O5856（6）CH3CH2CH2OHC3H8O6097（7）CH3CH2OCH3C3H8O6011它們的沸點說明什么問題？

　　參考答案

　　【基礎(chǔ)檢測】

　　1.D  2.C  3.D  4.C  5.B  6.A  7.A  8.B   9.C  10.B  11.B  12.A  13.A  14.A

　　【能力提高】

　　15.C   16．（1）正確  （2）錯誤  （3）正確

　　17．鄰羥基苯甲酸中存在著分子內(nèi)氫鍵從而減小了它的極性，而CCl4是非極性分子，因此它在CCl4中的溶解性極大。對羥基苯甲酸中不存在分子內(nèi)氫鍵，極性較強(qiáng)，故在CCl4中的溶解性極小。

　　18．在水蒸氣中水是以單個的H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常以幾個水分子通過氫鍵結(jié)合起來，形成（H2O）n；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小。

　　【綜合探究】

　　19.  解析：從分子間作用力及氫鍵理論加以分析：（2）、（3）、（6）均為醇類，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力、沸點越高;（4）、（6）、（7）相對分子質(zhì)量均為60，沸點不同，這是由于（4）、（6）分子間存在氫鍵。從表中可以得出結(jié)論。

　　答案：（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子化合物，相對分子質(zhì)量越高，沸點越高。（2）分子間存在氫鍵，會使其沸點升高，分子極性越大，氫鍵越強(qiáng)，沸點越高。