高二化學(xué)教案：《弱電解質(zhì)的電離學(xué)案》教學(xué)設(shè)計(jì)

　　本文題目：高二化學(xué)教案：弱電解質(zhì)的電離學(xué)案

　　第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離學(xué)案

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)：

　　1、 理解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念;

　　2、 能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，正確書寫電離方程式;

　　3、 能理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng);

　　4、 了解酸堿電離理論。

　　學(xué)習(xí)重點(diǎn)：電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)

　　學(xué)習(xí)難點(diǎn)：外界條件對(duì)電離平衡的影響

　　學(xué)習(xí)過程：

　　一、 電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分

　　閱讀教材，判斷下列問題的正誤。

　　1、 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能電離，弱電解質(zhì)不能。

　　2、 強(qiáng)電解質(zhì)溶解度大，弱電解質(zhì)的溶解度小。

　　3、 強(qiáng)電解質(zhì)的電離過程是不可逆過程，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全以水合離子形式存在。

　　4、 強(qiáng)電解質(zhì)中的化學(xué)鍵是離子鍵或極性鍵，如NaCl中含離子鍵，HCl中含極性鍵，強(qiáng)電解質(zhì)中無非極性鍵。

　　5、 書寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子符號(hào)。弱電解質(zhì)寫成化學(xué)式。

　　6、 NH3溶于水能導(dǎo)電，并不能說明NH3是電解質(zhì)，更不能說明NH3是強(qiáng)電解質(zhì)。

　　思考：1、怎樣證明一份溶液是電解質(zhì)溶液還是非電解質(zhì)溶液?電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么?

　　思考：2、通過實(shí)驗(yàn)3—1知道，相同濃度的鹽酸與醋酸溶液其PH不同。PH不同說明什么?你分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么?

　　找規(guī)律：化學(xué)鍵類型、物質(zhì)類別與強(qiáng)弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間的關(guān)系

　　化學(xué)鍵類型 物質(zhì)類別 在水溶液中微粒

　　強(qiáng)電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　非電解質(zhì)

　　練習(xí)：有下列物質(zhì)：(1)銅;(2)硫酸鋇;(3)氫氧化鈉固體;(4)氨水;(5)熔融硝酸鉀;(6)乙醇;(7)鹽酸;(8)金剛石;(9)二氧化硫;(10)冰醋酸。其中能導(dǎo)電的是

　　(用序號(hào)填寫，下同)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。

　　二、 弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的

　　思考：3、已知醋酸銨溶液呈中性，向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊試液，溶液變紅，將少量醋酸銨固體再溶解到該醋酸溶液中，溶液的顏色又變淺。請(qǐng)分析出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是什么?說明了什么問題?

　　思考：4、根據(jù)課本圖3—3，描述弱電解質(zhì)的電離平衡過程，書寫強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式有什么不同?

　　練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

　　(1)CH3COOH (2)NaHSO4 (3)NH3.H2O

　　(4) H2SO4 (5)H2CO3 (6)Ca(OH)2

　　思考：5、弱電解質(zhì)在溶液中的主要存在形式是什么?書寫離子方程式時(shí)，弱電解質(zhì)應(yīng)如何處理?

　　思考：6、學(xué)習(xí)了強(qiáng)弱電解質(zhì)后，你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生所需條件有什么新的認(rèn)識(shí)?

　　練習(xí)：判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?說明理由。能反應(yīng)的請(qǐng)寫出離子方程式。

　　(1)碳酸鈣與醋酸 (2)苯酚與碳酸氫鈉溶液

　　(3)足量氨水與氯化鋁溶液反應(yīng) (4)碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液

　　(5)氫硫酸與硫酸銅反應(yīng)

　　找規(guī)律：

　　弱電解質(zhì)的電離方程式書寫時(shí)，應(yīng)注意：

　　①要用“ ”連接;②多元弱酸分步電離，且以第一步電離為主。

　　以醋酸為例判斷條件改變時(shí)，電離平衡的影響

　　平衡移動(dòng)方向 c(H+) c(CH3COO—) c(CH3COOH) c(H+)/c(CH3COO—)

　　升高溫度

　　加水稀釋

　　加純醋酸

　　加NaOH

　　加HCl

　　加CH3COONa

　　練習(xí)：在NH3.H2O溶液中存在下列電離平衡：NH3.H2O NH4++OH—下列幾種情況能否引起電離平衡的移動(dòng)?向哪個(gè)方向移動(dòng)?

　�、偌覰H4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加熱⑥加水⑦加壓

　　當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：

　　1、能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是( )

　　A、醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

　　B、醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出CO2

　　C、醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降

　　D、0.1mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.001mol/L

　　2、一定量的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的 ( )

　　A、NaOH(固) B、H2O C、NaCl(固) D、CH3COONa(固)

　　3、在含有酚酞的0.1mol?L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 ( )

　　A.變藍(lán)色 B.變深 C.變淺 D.不變

　　4、往 pH 相等的一元酸 HA 和 HB 溶液中分別加入適量的鋅粒，充分反應(yīng)，當(dāng)收集到的 H2的體積相等時(shí)，消耗酸的體積 VHA> VHB，下列分析正確的是( )

　　A.消耗鋅的質(zhì)量：mHA> mHB B.HA 一定為強(qiáng)酸

　　C.生成H2的平均速率：VHA< VHB D.酸性 HB > HA