高二化學(xué)教案：《蓋斯定律的教學(xué)設(shè)計》教學(xué)設(shè)計

來源：精品學(xué)習(xí)網(wǎng) 2018-11-19 08:44:22

[標(biāo)簽：高考教案高二化學(xué)教案 2018年高考教案]

　　(一)提出問題在化學(xué)科學(xué)研究中,常常需要通過實驗測定物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的反應(yīng)熱。但是某些反應(yīng)的反應(yīng)熱很難直接測得,那么如何獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)呢?

　　(二)創(chuàng)設(shè)情境

　　比如對于蓋斯定律的引入,我們可以采用創(chuàng)設(shè)以下問題情境的方式:“我們可以讓碳全部氧化成CO2,卻很難控制碳的氧化只生成CO而不繼續(xù)生成CO2,那么,C(s)+1/2 O2 (g) = CO(g)的反應(yīng)熱如何獲得呢?”引發(fā)學(xué)生的研究興趣,引導(dǎo)學(xué)生自主探究,最終得出蓋斯定律。

　　(三)運(yùn)用生活中的實例加深對概念的理解

　　例如:以登山經(jīng)驗“山的高度與上山的途徑無關(guān)”淺顯地對特定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行形象的比喻,幫助學(xué)生理解。說明蓋斯定律是能量守恒定律的必然結(jié)果,也是能量守恒定律在化學(xué)過程中的應(yīng)用。從而,引出蓋斯定律的實質(zhì):化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)

　　(四)問題研究

　　分小組討論,設(shè)計合理的“路徑”,根據(jù)蓋斯定律解決上述問題。然后師生共同分析:我們可以測得C與O2反應(yīng)生成CO2以及CO與O2反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)熱:

　　C(s)+O2(g) =CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ/mol

　　CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g);ΔH2=-283.0 kJ/mol

　　根據(jù)蓋斯定律.可以很容易求算出C(s)+ O2(g)=CO(g)的ΔH3。

　　分析上述兩個反應(yīng)的關(guān)系,即知

　　ΔH1=ΔH2+ΔH3

　　ΔH2=ΔH1-ΔH3=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5 kJ/mol

　　即:C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的ΔH3=-110.5 kJ/mol

　　(五)歸納總結(jié) 反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳,可以有兩個途徑:①由A直接變成D,反應(yīng)熱為ΔH;②由A經(jīng)過B變成C,再由C變成D,每步的反應(yīng)熱分別是ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下圖所示:

　　(六)加強(qiáng)練習(xí),及時鞏固,形成良好的書寫習(xí)慣

　　可適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的習(xí)題作為課堂練習(xí),發(fā)現(xiàn)問題并及時解決。一定要注意教學(xué)過程中的規(guī)范化,盡量引導(dǎo)學(xué)生明確解題模式:審題→分析→求解。

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