高一化學(xué)教案：《鹽類的水解“問題式”》教學(xué)設(shè)計(jì)(2)

　　七、教學(xué)過程

　　【展示】“民族化學(xué)工業(yè)科學(xué)家——侯德榜”紀(jì)念郵票、“農(nóng)夫山泉”廣告詞。

　　【引入新課】純堿是不是堿？“農(nóng)夫山泉”天然弱堿性水里面是不是溶解了堿？

　　問題1：你知道醋酸溶液為什么呈酸性嗎？氨水為什么又呈堿性呢？

　　問題2：純水為什么呈中性？溶液酸堿性的本質(zhì)又是什么？

　　問題3：鹽溶液的酸堿性情況怎么樣呢？是不是鹽溶液一定呈中性？如果不是，請(qǐng)舉例說明。

　　【實(shí)驗(yàn)探究】用pH試紙分別檢驗(yàn)NaCl、FeCl3、CH3COONa三種溶液的酸堿性。

　　【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】NaCl溶液呈中性，而FeCl3溶液、CH3COONa溶液分別呈酸性和堿性。

　　【交流·研討】①純水中 [H+]、[OH-]濃度大小關(guān)系如何?

　�、贔eCl3、CH3COONa溶液分別呈酸性和堿性，說明溶液中[H+]、[OH-]濃度大小關(guān)系如何？

　　③寫出FeCl3、CH3COONa的電離方程式能電離出H+和OH-嗎？

　�、蹻eCl3、CH3COONa兩種鹽固體溶于水后，溶液中H+和OH-濃度卻發(fā)生了變化，這說明了什么？

　　【推進(jìn)問題】從剛才的分析可知FeCl3本身不能電離出H+和OH-，而純水中[H+]、[OH-]濃度又是相等的，你認(rèn)為是什么導(dǎo)致FeCl3溶液呈酸性的呢？

　　【學(xué)生自由討論后提出猜想】（預(yù)期的結(jié)果） FeCl3  溶于水電離出的 Fe3+  可能與水電離出的 OH-  結(jié)合成難電離的 Fe(OH)3，而導(dǎo)致[H+]大于[OH-]濃度使溶液呈酸性。

　　【提出疑問】仔細(xì)觀察溶液中是否有紅褐色沉淀？

　　【友情提示】因?yàn)閇OH-]濃度很小，不足以使Fe3+產(chǎn)生明顯的沉淀，如果Fe3+與OH-結(jié)合成難電離的Fe(OH)3后，Cl-與H+就結(jié)合成鹽酸，而鹽酸易揮發(fā)；要證明Fe(OH)3存在，想想看可以用什么方法？

　　【小組討論】討論驗(yàn)證方法。

　　【提示】回憶Fe(OH)3膠體的制備方法及現(xiàn)象。（紅褐色物質(zhì)是什么物質(zhì)？是FeCl3嗎？）

　　【過渡】以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明FeCl3確實(shí)與水反應(yīng)了。請(qǐng)以FeCl3為例，分析它是怎樣與水發(fā)生反應(yīng)的。

　　【探究問題】① FeCl3溶液中存在哪些電離過程？

　�、陔婋x出來的各種離子是否發(fā)生反應(yīng)，為什么？

　�、鬯�的電離平衡是否受影響？影響的結(jié)果是什么？

　　【學(xué)生自由討論】分析得出溶液中實(shí)際存在下列兩個(gè)電離過程：

　　FeCl3Fe3+＋3Cl-            H2OH+＋OH-

　　由于OH-和Fe3+易結(jié)合成弱電解質(zhì)Fe(OH)3，這樣溶液中[OH-]濃度將大大下降，而使水的電離平衡破壞，[H+]必然增大，最終導(dǎo)致溶液中[H+]大于[OH-]，溶液呈酸性，其化學(xué)方程式可表示為：

　　【副板書】FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl

　　其離子方程式可表示為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+

　　【遷移應(yīng)用】請(qǐng)以CH3COONa為例，分析它又是怎樣發(fā)生作用的，反應(yīng)的離子方程式如何書寫？

　　【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生討論。

　　【過渡】我們把這種現(xiàn)象叫做鹽類的水解，從剛才探究分析，你能找到規(guī)律，總結(jié)出鹽類水解的概念嗎？其實(shí)質(zhì)是什么？