高一化學(xué)教案：《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教學(xué)設(shè)計(jì)(2)

　　一、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響

　　1．外界條件對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的本質(zhì)

　　增大反應(yīng)物濃度　　　　　　　　　　　　　升高反應(yīng)溫度

　　↓　　　　　　　　　　　　　　　　↓

　　單位體積內(nèi)　　　　　　→單位時(shí)間、單位體積內(nèi)　　　　　　←單位體積內(nèi)

　　↑　　　　　　　  ↓　　　　　　↑

　　體積縮小　　增大化學(xué)反應(yīng)速率　使用催化劑

　　↑

　　增大氣體壓強(qiáng)

　　2．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的分析

　　改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的根本原因是引起濃度改變。所以在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因。

　　(1)對(duì)于沒(méi)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，由于改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)物濃度變化很小，可忽略不計(jì)，因此對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。

　　(2)對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況：

　�、俸銣貢r(shí)，壓縮體積――→引起壓強(qiáng)________――→引起濃度________――→引起反應(yīng)速率________。

　　②恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉容器：

　　a．充入氣體反應(yīng)物――→引起氣體反應(yīng)物濃度________(壓強(qiáng)也________)――→引起反應(yīng)速率________。

　　b．充入不參與反應(yīng)的氣體――→引起總壓強(qiáng)________―→各物質(zhì)濃度____________―→反應(yīng)速率________。

　�、酆銣睾銐簳r(shí)

　　充入不參與反應(yīng)的氣體――→引起體積________――→引起氣體反應(yīng)物濃度________――→引起反應(yīng)速率減小。

　　典例1 　在下列事實(shí)中，分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

　　(1)在集氣瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)，瓶中H2和Cl2的混合氣體發(fā)生爆炸：

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　　(2)硫酸工業(yè)中，黃鐵礦燃燒時(shí)要粉碎成顆粒：

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　　(3)KI晶體和HgCl2晶體混合無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，則很快生成紅色的HgI2：

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　　(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：

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　　(5)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol?L－1的鹽酸和1 mol?L－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：

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　　(6)夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：

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　　聽(tīng)課記錄：

　　變式訓(xùn)練1 　在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中�，F(xiàn)采取下列措施：

　　①縮小體積，增大壓強(qiáng)　②增加碳的量�、弁ㄈ隒O2�、芎闳菹鲁淙隢2　⑤恒壓下充入N2

　　能夠使反應(yīng)速率增大的措施是(　　)

　　A．①④                            B．②③⑤

　　C．①③                            D．①②④

　　變式訓(xùn)練2 　下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

　　B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

　　C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

　　D．催化劑能增大單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率

　　二、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析示例

　　1．以化學(xué)反應(yīng)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O為例

　　(1)其他條件一定，反應(yīng)速率隨著c(HCl)的增大而增大，如圖A。

　　(2)其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大，如圖B。

　　(3)其他條件一定時(shí)，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，c(HCl)逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，如圖C。

　　2．以化學(xué)反應(yīng)2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g)為例

　　(1)其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(縮小氣體容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大，如圖A。

　　(2)其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(擴(kuò)大氣體容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小，如圖B。

　　(3)溫度、反應(yīng)容器的容積都一定，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，SO2、H2S物質(zhì)的量逐漸減少，氣體的壓強(qiáng)逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，如圖C。

　　(4)分別在較低溫度T1和較高溫度T2下反應(yīng)，使氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)都逐漸增大(縮小容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，如圖D。