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攻克化學(xué)最易失分的實驗簡答題技巧

2018-12-14 12:20:06三好網(wǎng)

  近幾年的高考化學(xué)試題越來越趨向于開放性、探究性的實驗試題,大有占據(jù)全部實驗之勢。在這些實驗試題中最難回答或是最不好得分的就是實驗簡答題了,要么回答的原理不對,要么回答的格式不合理,要么回答的語言不規(guī)范,所有這些都成為了高考化學(xué)失分的關(guān)鍵點。

  1.問:實驗前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性?(以試管為例)

  答:(1)微熱法:塞緊橡皮塞,將導(dǎo)管末端伸入盛水的燒杯中,用手捂熱(或用酒精燈微熱)試管,燒杯中有氣泡產(chǎn)生,冷卻后,導(dǎo)管末端回升一段水柱,說明氣密性良好。

  (2)液差法:塞緊橡皮塞,用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分,從長頸漏斗中向試管中注水,使長頸漏斗中液面高于試管中液面,過一段時間,兩液面差不變,說明氣密性良好。

 。ㄈ魹榉忠郝┒,塞緊橡皮塞,用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分,向分液漏斗中加入一定量的水,打開活塞,若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下,說明氣密性良好。)

  2.問:在進行沉淀反應(yīng)的實驗時,如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全?

  答:在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中),滴加沉淀劑,若不再產(chǎn)生沉淀,說明沉淀完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是:在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量。

  3.問:化學(xué)實驗中,過濾后如何洗滌沉淀? 怎樣檢驗沉淀是否洗滌干凈?(以BaCl2沉淀Na2SO4為例)

  答:向過濾器中注入蒸餾水,使水面沒過沉淀物,待水濾出后,再加水洗滌,重復(fù)操作2-3次。

  取少量最后一次洗滌洗液,滴加AgNO3溶液,若無沉淀產(chǎn)生,說明已洗滌干凈。

  4.問:引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是什么?

  答:加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃。

  5.問:常用的試紙有哪些?應(yīng)如何使用?

  答:(1)試紙種類:① 石蕊試紙(紅、藍色):定性檢驗溶液的酸堿性;② pH試紙:定量(粗測)檢驗溶液的酸、堿性的強弱;③ 品紅試紙:檢驗SO2等有漂白性的物質(zhì);④ 淀粉KI試紙:檢驗Cl2等有強氧化性的物質(zhì); ⑤ 醋酸鉛試紙:檢驗H2S氣體或其溶液。

 。2)使用方法:① 檢驗液體:取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待測液的玻璃棒(或膠頭滴管)點在試紙中部,觀察試紙顏色變化。② 檢驗氣體:一般先用蒸餾水把試紙潤濕,粘在玻璃棒的一端,并使其接近試管口,觀察顏色變化。

 。3)注意事項:① 試紙不可伸人溶液中也不能與管口接觸。② 測溶液pH時,pH 試紙不能先潤濕,因為這相當(dāng)于將原來溶液稀釋了。

  6.問:燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸原理是什么?

  答:當(dāng)氣體被吸收時,液體上升到漏斗中,由于漏斗的容積較大,導(dǎo)致燒杯中液面下降,使漏斗口脫離液面,漏斗中的液體又流回?zé)瓋?nèi),從而防止了倒吸。

  7.問:只用一種試劑如何鑒別 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液?

  答:四種溶液各取少量,分別滴加FeCl3溶液,其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶液,溶液變?yōu)檠t色的原溶液是KSCN,有紅褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液,無明顯變化的是稀H2SO4。

  8.問:現(xiàn)在一個分液漏斗中,有水和苯的混合物,靜置后,液體明顯分為二層。請在滴管、試管、水、苯中選擇器材和藥品,用實驗說明哪一層是水,哪一層是苯。

  答:將分液漏斗中下層液體放入試管中少量,然后用滴管加入少量水(或苯),若試管內(nèi)液體分層,則分液漏斗下層液體為苯(或水),若試管內(nèi)液體不分層,則分液漏斗下層液體為水(或苯)。

  9.問:如何檢查容量瓶是否漏液?

  答:往瓶內(nèi)加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,仍把瓶倒立過來,再檢查是否漏水。

  10.問:在中和滴定實驗操作的要點是什么?如何判斷滴定終點?(以標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例,酚酞作指示劑)

  答:左手控制活塞(玻璃珠),右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,當(dāng)?shù)稳胱詈髿溲趸c溶液,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。

  11.問:滴有酚酞的氫氧化鈉通入SO2后溶液褪色,試通過實驗證明。

  答:向褪色后的溶液中再滴過量的氫氧化鈉溶液,若溶液還能變紅,說明是SO2酸性所致,若溶液不再變紅,說明是SO2的漂白性所致。

  12.問:焰色反應(yīng)應(yīng)如何操作?

  答:將鉑絲用鹽酸洗過后放到無色火焰上灼燒至無色,再用鉑絲蘸取樣品,放到火焰上灼燒,觀察火焰的顏色,(若是鉀元素,則必須透過藍色鈷玻璃片觀察)。

  13.問:如何進行結(jié)晶蒸發(fā)操作?

  答:將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱,并用玻璃棒攪拌,待有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱,利用余熱蒸干剩余水分。

  14.問:下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是()

  A. 將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中

  B. 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體水溶液一定顯堿性

  C. 某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42-

  D. 在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加熱,除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液

  答案:B

  15.問:下列有關(guān)實驗的敘述,不正確的是___。

  A. 用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)

  B. 配制銀氨溶液時,將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

  C. 配制100g10%的硫酸銅溶液時,稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中

  D. 鑒別溴乙烷:先加NaOH溶液,微熱,冷卻后再加AgNO3溶液

  E. 將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液,加熱至沸騰,產(chǎn)生黑色沉淀,原因可能是NaOH量太少

  F. 進行中和熱測定實驗時,需測出反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反應(yīng)后溶液的最高溫度

  G. 用膠頭滴管向試管滴液體時,滴管尖端與試管內(nèi)壁一般不應(yīng)接觸

  H. 配制FeCl3溶液時,向溶液中加入少量Fe和稀硫酸

  I. 滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

  J. 分液時,分液漏斗中下層液體從下口流出,上層液體從上口倒

  K. 配制硫酸溶液時,可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

  答案:C D H I K

[標(biāo)簽:化學(xué)學(xué)習(xí) 復(fù)習(xí)方法]

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