高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)單質(zhì)硫知識專題總結(jié)

　　1．硫的原子結(jié)構(gòu)

　　硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，最外層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易獲得2個電子而呈現(xiàn)出－2價(jià)。

　　(2)硫的化學(xué)性質(zhì)

　　單質(zhì)硫的化合價(jià)為0，處于中間價(jià)態(tài)，故單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性，在反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑。

　�、偃跹趸�性

　　在加熱的條件下，硫黃能被H2和絕大多數(shù)的金屬單質(zhì)還原。

　　【特別提醒】

　�、賹�(shí)驗(yàn)室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去。

　　②硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物(和Cl2與變價(jià)金屬的反應(yīng)情況相反)，如FeS、Cu2S等。

　�、酃�蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。

　　④單質(zhì)硫燃燒時，產(chǎn)物只能是SO2，無論O2的量是否充足，均不會生成SO3。

　　硫的氧化物——二氧化硫、三氧化硫

　　硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)

　　【特別提示】

　　①濃硫酸能氧化(必要時加熱)除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是SO2而不是H2。

　�、诔�溫下，濃硫酸與Fe、Al并不是不反應(yīng)，而是發(fā)生了“鈍化”，“鈍化”是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與Fe、Al的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

　�、蹪饬蛩岬奈�水性和脫水性。

　　吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。

　　脫水性：濃硫酸可將有機(jī)物中的H、O以2∶1原子個數(shù)比例脫去。