高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器專題總結(jié)
2019-01-07 18:55:26三好網(wǎng)
1.藥劑取用
�。�1）使用儀器：
固：(塊狀)鑷子(粉狀)角匙
液：量筒，滴管，滴定管
取用方法：
固：一橫二放三慢豎
液：傾倒，口對(duì)口標(biāo)簽對(duì)手心，滴加：滴管潔凈，吸液不太多，豎直懸滴
（2）定量取用儀器：用天平量筒，不定量用最少量，液體1-2ml；固體鋪滿試管底
�。�3）取完后，蓋上蓋子，放回原處，用剩藥品不可放回原處(白磷?金屬鈉鉀除外)
（4）特殊試劑取用
白磷：用鑷子夾住白磷，用在小刀水下切割
金屬鈉鉀：用鑷子取出后，用濾紙吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黃豆或綠豆大小取用。試劑不能用手接觸藥品，不能直聞氣味，不能嘗味道。
2.儀器洗滌
基本方法：先注入少量水，振蕩倒掉，沖洗外壁，若仍有污跡，刷洗或用洗滌液處理，最后用蒸餾水沖洗?
洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁均勻附著一層水膜，不聚成水滴，不凝成股。
儀器洗滌的方法：根據(jù)儀器沾有污痕的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┤芙舛�。常用的有：酸�?堿洗?氧化劑洗?溶劑洗等?
特殊污跡的洗滌舉例：
�。�1）內(nèi)有油脂的試管NaOH溶液，或洗衣粉或汽油
�。�2）附有銀鏡的試管HNO3溶液
�。�3）還原CuO后的試管硝酸
�。�4）粘有硫磺?白磷?碘的試管CS2
�。�5）久置KMnO4溶液的試劑瓶濃鹽酸
�。�6）熔化硫的試管NaOH溶液或CS2
（7）久置石灰水的試劑瓶鹽酸
�。�8）熔化苯酚的試管酒精或NaOH溶液
（9）盛放乙酸乙酯的試管 NaOH溶液酒精
�。�10）做過(guò)Cl—,Br—檢驗(yàn)的試管氨水
3.試紙的使用
常用試紙及用途：
紅色石蕊試紙：測(cè)試堿性試劑或氣體
藍(lán)色石蕊試紙：測(cè)試酸性試劑或氣體
KI淀粉試紙：測(cè)試氧化性氣體
PH試紙：測(cè)試溶液酸堿性
使用方法：
檢驗(yàn)溶液：取試紙放在表面皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)?
檢驗(yàn)氣體：用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，先用水濕潤(rùn)，再放在氣體中，觀察試紙的顏色變化情況來(lái)判斷氣體的性質(zhì)?
試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等?
注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕?
4.溶液的配制
（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液
計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。
稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。
溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里，加入所需的水，用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解。
�。�2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。
稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。
溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6)，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。
洗滌(轉(zhuǎn)移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶?振蕩，使溶液混合均勻。
定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。
5.過(guò)濾
過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法?
�。�1）儀器：漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)、玻棒(濾紙)
�。�2）過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：
�、僖毁N二低三靠
一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。
三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙?
②若要得到純凈的沉淀或需稱量沉淀的質(zhì)量，則需對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌：洗滌的原因是洗去沉淀表面的可溶性物質(zhì)。
洗滌的方法是：用蒸餾水浸洗濾紙上的固體，待流完后，重復(fù)若干次，直至洗凈?
�、鄢恋硎欠裣磧舻臋z查：
檢驗(yàn)溶液中含量較多且易檢驗(yàn)的離子，以含較多的SO42-為例：
取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若沒(méi)有白色渾濁出現(xiàn)，則說(shuō)明沉淀已洗凈，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說(shuō)明沉淀沒(méi)有洗凈。
�、芊磻�(yīng)時(shí)是否沉淀完全的檢查：取沉淀上層清液，加入沉淀劑，若不再有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀完全?
6.蒸發(fā)和結(jié)晶
蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。
結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。
結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物?
�。�1）儀器：蒸發(fā)皿、三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈、酒精燈、玻璃棒。
（2）操作：傾倒液體，不得超過(guò)2/3。加熱過(guò)程，不斷攪拌，以免局部過(guò)熱而使液體飛濺，當(dāng)多量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱把剩余水蒸干。
7.蒸餾：蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾?
操作時(shí)要注意：
�。�1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
�。�2）溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。
（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于1/3。
（4）冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),從上口出?
�。�5）加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾?
8.分液和萃取
分液是把兩種互不相溶?密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。
選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)?
（1）儀器：分液漏斗、燒杯
（2）萃取操作
在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放氣，正立放鐵圈上靜置。
萃取劑選擇：
�、倥c原溶劑互不相溶?互不反應(yīng)
�、谌苜|(zhì)在其中溶解度比原溶劑大得多
（3）分液操作：讓分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關(guān)閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯。
在萃取過(guò)程中要注意：
�、賹⒁腿〉娜芤汉洼腿∪軇┮来螐纳峡诘谷敕忠郝┒罚淞坎荒艹^(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩?
②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。
③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9.升華
升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分離I2和SiO2的混合物?
儀器：燒杯?燒瓶(內(nèi)盛冷水)?酒精燈?三腳架?石棉網(wǎng)
10.滲析
利用半透膜(如膀胱膜?羊皮紙?玻璃紙等)，使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來(lái)提純、精制膠體溶液。滲析的原理是擴(kuò)散，要不斷更換燒杯中的蒸餾水或改為流水，以提高滲析的效果。
儀器：半透膜袋(如膀胱膜?羊皮紙?玻璃紙等)、燒杯、玻璃棒
11?鹽析
掌握蛋白質(zhì)的鹽析和皂化反應(yīng)中高級(jí)脂肪酸鈉鹽的鹽析。
