高中化學必修一幾種重要金屬化合物知識點

2019-01-08 17:12:31三好網(wǎng)

　　鈉的氧化物

　　(1)Na2O2與水的反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

　　(2)Na2O2與CO2的反應2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O2與H2O和Na2O2與CO2的反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑

　　(3)Na2O與Na2O2的比較

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　焰色反應

　　(1)定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應。焰色反應是物理變化。(2)操作。①洗：將鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)用鹽酸洗凈；②燒：將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同為止；③蘸：蘸取試樣；④燒：在無色火焰上燃燒，并觀察火焰顏色；⑤洗：再用鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至原火焰顏色。(3)一些金屬或金屬離子焰色反應的顏色。因為鈉元素的焰色會對鉀元素有干擾，所以鉀元素的焰色需通過藍色鈷玻璃觀察。

　　氧化鋁

　　(1)物理性質氧化鋁是白色固體，難溶于水，熔點很高(為2 050 ℃)，硬度很大，純凈的Al2O3為白色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石。(2)化學性質Al2O3既可與鹽酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，屬于兩性氧化物。Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O(3)用途Al2O3是冶煉金屬鋁的原料，也是良好的耐火材料。它可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。

　　氫氧化鋁

　　(1)Al(OH)3的制備Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4(2)Al(OH)3的物理性質Al(OH)3是一種白色膠狀物質，幾乎不溶于水，具有一定的吸附作用，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。(3)Al(OH)3的化學性質①Al(OH)3的兩性

　�、贏l(OH)3的不穩(wěn)定性Al(OH)3熱穩(wěn)定性差，受熱易分解

　　金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)則：若氫氧化物是可溶于水的物質，則受熱不易分解，如KOH、NaOH；若氫氧化物是難溶于水的物質，則受熱時可以分解生成相應的氧化物和水。

　　Al3+、AlO2-、Al(OH)3之間的轉化

　　硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]

　　(1)復鹽：由兩種或兩種以上的陽離子和一種酸根離子構成的鹽。(2)硫酸鋁鉀的電離方程式：

　　(3)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]：無色晶體，可溶于水，在天然水中生成Al(OH)3(膠體)，Al(OH)3的吸附能力很強，可以凝聚水中的懸浮物，形成絮狀不溶物，使之沉降，并能吸附色素，從而達到凈水的目的，所以明礬可用作凈水劑。

　　鐵的氧化物

　　Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備

　　由于Fe(OH)2易被空氣中的氧氣、溶液中的氧氣氧化，因此在制備過程中要注意隔絕氧氣，通常采取以下措施：①煮沸NaOH溶液以趕盡空氣；②使用新制備的FeSO4溶液；③滴加NaOH溶液時使用長膠頭滴管且膠頭滴管先插入液面以下再將NaOH溶液擠出；④用油層隔絕空氣；⑤制造無氧環(huán)境等，以避免Fe(OH)2被氧化。

　　Fe(OH)2與Fe(OH)3的性質比較