高中化學必修一離子反應知識點

　　離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。

　　高一必修1化學離子方程式：

　　1、硫酸根離子的檢驗： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl

　　2、碳酸根離子的檢驗： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

　　4、木炭還原氧化銅： 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

　　鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O

　　8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

　　11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = 高溫=Fe3O4 + 4H2

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

　　13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl

　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O

　　21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4

　　22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

　　23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

　　25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

　　硅單質(zhì)與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2

　　28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

　　29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3

　　31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

　　32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3

　　33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2

　　34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl

　　35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO

　　36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2

　　37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

　　38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

　　39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

　　40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO

　　41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO3

　　42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO

　　43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2

　　44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

　　45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3

　　46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4

　　47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2

　　48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 + 2SO2 + 2H2O

　　49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

　　50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

　　51、氨水受熱分解：NH3H2O △ NH3 + H2O

　　52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl

　　53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3 + HCl

　　54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3 + H2O + CO2

　　55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3 + NaNO3 + H2O

　　56、氨氣的實驗室制�。�2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3

　　57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl

　　58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O

　　59、SO2 + CaO = CaSO3

　　60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

　　61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O

　　62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

　　63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

　　64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

　　65、Si + 2F 2 = SiF4

　　66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2

　　67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制�。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO

　　(石英沙)(焦碳) (粗硅)

　　粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

　　SiCl4 + 2H2 高溫 Si(純)+ 4HCl