高考化學(xué)鹽類的水解知識(shí)點(diǎn)詳解

　　鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱為鹽類的水解。

　　1.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。

　　2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。

　　如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：

　　c(Na+ )>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

　　或：c(Na+) +c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

　　3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解

　　如配制FeCl3，SnCl4 ，Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。

　　4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解Al2S3 ，MgS，Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用，它們?cè)谌芤褐胁荒芊�(wěn)定存在，所以制取這些物質(zhì)時(shí)，不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。

　　5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng)，要考慮水解

　　如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反應(yīng).3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

　　6.判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性，選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時(shí)酸或堿過量的判斷等問題時(shí)，應(yīng)考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時(shí)pH>7，若二者反應(yīng)后溶液pH=7，則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙；弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。

　　7.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解.

　　FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

　　8.分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解。

　　兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮：

　　(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

　　(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng)；

　　(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).

　　9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí)，對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解

　　(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).

　　(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).

　　(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物，灼燒得Fe2O3 。

　　(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時(shí)，得不到固體.

　　(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí)，最后得相應(yīng)的正鹽.

　　(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2 固體.

　　10.其它方面

　　(1)凈水劑的選擇：如Al3+ ，F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑，應(yīng)從水解的角度解釋。

　　(2)化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

　　(3)小蘇打片可治療胃酸過多。

　　(4)純堿液可洗滌油污。

　　(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑.

　　凡此種種，不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析，靈活應(yīng)用之。